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建水六中2017-2018学年高一年级下学期期末考

化

学

试

卷

（考试时间：90分钟

满分

100分）

命题教师：毛丽

审题教师：田芯萌

相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 一、选择题（每小题2分，共48分）

1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（ ）

A. 废弃塑料的回收和利用 B. 污水的治理

C. 氢能源代替化石能源 D.“白色污染”物的焚烧

2．已知117号元素有多种原子，如293 117294Ts、下列说法正确的是（ ）

117Ts等。A. 293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B. 元素Ts的相对原子质量为293.5 C. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D.

293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同

3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）

A. Ba(0H)2•8H20与NH4Cl反应 B. 工业合成氨

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 葡萄糖在人体内生理氧化

4.关于酸雨形成，下列说法中，不正确的是（ ）

A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化

C. 酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D. 燃煤中加入石灰石可防治酸雨

5．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是（ ）

A. X、Y、M三种元素形成的含氧酸都是强酸

B. XY2是共价化合物

C. 离子半径X3-＞Y2-

D. Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

X

Y Z

M 1

6.下列物质中,只含有非极性共价键的是（ ）

A.Na2O2

B.Cl2 C.H2O D.NH3

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2

溶液中阳离子总数为2NA

C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 反应N2+3H2

2NH3

达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

8．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是（ ）

A. 任何可逆反应都有一定的限度

B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变

C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

D. 化学反应达到平衡时，所有物质均不再变化

9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A. HClO的结构式:H—O—Cl B. 氟原子的结构示意图:C. CaCl2的电子式: D. 明矾的化学式:Al2(SO4)3

10．下列离子方程式正确的是（ ）

A. 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O＝O2↑＋4OH－

B. 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O 11．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

B. 在酸性溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-

C. 在含Fe2+的溶液中：Na+、Fe3+、I-、Cl-

D. 与铝单质反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-

、SO42-

12．不属于主族元素之间置换反应的是（ ）

A. Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 D. 2Mg＋CO2

2

2MgO＋C

13．下列分子中所含中子数为18的是（ ）

A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D. 14N18O 14.下列溶液中，不需避光保存的是（ ）

A．氯水

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．硝酸银溶液

15.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D．金刚石转化为石墨是物理变化

16.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl2通入FeCl2溶液中

C.把绿豆大的钾投入水中 D.氢氟酸滴到玻璃上

17.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（ ）

．．．

操作和现象

将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈

结论

A 钾元素的金属性比钠元素强

B 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉

向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3是吸热反应

FeCl3可以加快H2O2分解的速C 溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快

率，起了催化作用

向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。

D SO2具有漂白性

18.下列冶炼金属的方法错误的是（ ）

．．A. 加热分解HgO制金属Hg B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁

C. 电解NaCl溶液制金属Na D. Fe和CuSO4溶液湿法炼铜

19.

将过量铁、镁、铝分别放入100mL，1 mol/L的HCl溶液中，产生气体的物质的量之比是（ ）

A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 3:1:1 D. 1:2:3 20．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）

．．．3

A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B. 用CCl4提取溴水中的溴，选③

C. 粗盐提纯，选①和② D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

21．对于反应A2 + 3B2 2C来说，以下化学反应速率中，最快的是（ ）

A. v(B2) = 0.8 mol/(L•s)-1 B. v(A2) = 0.4 mol/(L•s) -1

C. v(C) = 0.6 mol/(L•s) -1 D. v(B2) = 0.2 mol/(L•s) -1

22．某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是（ ）

A. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

C. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

23．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）

A. 操作①发生的反应为非氧化还原反应

B. 操作②是蒸发浓缩结晶过滤

C. 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

D. 在整个制备过程中，未发生置换反应

24．下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是（ ）

A. M处通入氢气，a极是电池的正极

B. 该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C. N处通入氧气,在b电极上发生还原反应

D. 该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源

4

二、填空题

25.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题（共18分）

族

周期

1 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 H

Na

Mg

Al C Si

O S

(1)地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号），可用来制作半导体材料的物质的组成元素是 (填元素符号)

(2)Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”），其中， 单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，该单质和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是

（3）化学键的断裂与形成都伴随着能量的变化，那么1molH2O→2molH+1molO的变化过程要______（填“吸收”或“放出”）能量。

（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是

，比较该元素的单质和Br2氧化性强弱的反应离子方程式是

（5）用电子式表示元素O与元素Na形成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程 26.某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题（16分）

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为 。

（2）装置B中Mg上的现象是 ，Al发生的电极反应式是 。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B中负极的质量 （填“增重”或“减轻”） g。

（4）从能量转化角度看，A中是把化学能转化为 能，B中是把化学能转化为 能。

5

（5）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 （填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B．原电池装置需2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

27．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（12分）

（1）分别写出除去粗盐中杂质Mg2＋、SO42-、Ca2＋的离子方程式

、 、 （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。

三、计算题（6分）

28.把含少量Na2CO3杂质的NaHCO3样品2克,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通入足量澄清石灰水,得白色沉淀1克. (1)求样品中NaHCO3的质量分数; (2)加热后生成的CO2气体在标准状况下的体积是多少？

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