归纳与整理第一课时评课稿

第二章

化学反应与能量归纳与整理

教学分析

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教学目标

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知识与技能

（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的相互转化，了解常见的吸热反应，放热反应。

（3）了解原电池的工作原理。了解常见化学电源的种类。

（4）理解化学反应速率和限度的概念。

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过程与方法

（1）学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（2）具有较强的问题意识，能够发现并提出有探究价值的问题。

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情感态度与价值观

（1）了解化学在解决能源危机中的重要作用。

（2）认识控制反应条件对生产生活及科学研究的意义。

（3）体会化学实验和科学探究对学习化学的重要作用。

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重点难点

（1）化学能与热能之间的内在联系及化学能与热能的转化。

（2）从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

（3）理解原电池的工作原理

（4）化学反应限度的本质原因及外部特征。

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教学方法

学生通过整理资料-----知识归纳-----展开讨论-------激烈争辩------形成知识网络

教学过程设计

一、导入新课

【讲述】本章我们学习了化学反应与能量的关系，了解化学能与热能，电能的转化及化学反应的速率与限度。这节课我们来对本章学过的内容作一简单的归纳和整理。

【板书】一、化学能与热能

【分析】任何物质都包含一定的能量，对于任意一个化学反应而言，反应物的总能量与生成物的总能量肯定不同。

【板书】吸热反应和放热反应的判断

【提问】判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应，可以从哪几个方面分析？

【总结】当反应物总能量大于生成物总能量，或反应物中断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量时，即为放热反应。

当反应物总能量小于生成物总能量，或反应物中断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量时，即为吸热反应。

【例题】下列各图表示吸热反应的是（

A ）

A.

能量

B.

能量

生成物

反应物

反应过程

反应物

生成物

反应过程

能量

反应物

生成物

C. 能量

D. 反应物

生成物

反应过程

反应过程

【板书】二、原电池

1，什么样的化学反应可以设计成原电池？

2，构成原电池需要什么条件？

【结论】自发进行的氧化还原反应

活泼性不同的两块极板；电解质溶液；闭合回路；自发进行的氧化还原反应。

【分析】原电池的工作原理是较活泼金属失去电子，被氧化，为原电池的负极；较不活泼的金属或石墨电极为正极，得到电子，发生还原反应。电子由负极流出，经外电路流向正极，外电路中电流方向与电子流向相反。在电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

【例题】关于原电池旳电极名称叙述有错误的是（

A ）

A.

发生氧化反应的为负极

B.

正极为电子流入的一极

C.

比较不活泼的金属为负极

D.

电流的方向由正极到负极

【板书】三、化学反应速率与限度

1.

化学反应速率的概念？

2.

化学反应速率的影响因素？

3.

什么是化学反应的限度？

【总结】1.化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是一个平均值，可以用反应物或生成物中任意物质表示，但纯液体和固体的浓度是为定值，不能用来表示化学反应速

率。

2.

化学反应速率的影响因素从大的范围来讲就是内因和外因两个因素。内因就是反应物本身的性质，外因是指在某特定反应确定的前提下受到的外界因素的影响。外界因素主要包括浓度，温度，压强，催化剂，表面积。浓度越大，温度越高，反应速率越大。

3.

化学反应的限度，又称为化学平衡状态，是指可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，各平衡成分的浓度或百分含量保持不变的状态。化学平衡是个动态平衡，且是有一定条件的，当条件放生改变时，化学平衡将发生移动，直到达新条件下的化学平衡。

【例题】1.化学反应的限度叙述，错误的是（

D

）

A.

任何可逆反应都有一定的限度

B.

化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.

化学反应限度与时间长短无关

D.

化学反应的限度是不可改变的

二、课堂小结

本节课主要针对本章三个主要知识点进行了梳理，结合例题深化学生对相关知识点的理解，最后还要通过做题诊断学生的真实掌握情况，及时对部分知识点进行补救。

三、作业

1.

复习

四、板书设计

板书设计

第三章

整理与归纳

一、化学能与热能

（一）吸热反应与放热反应

（二）例题

二、原电池

三、化学反应速率与限度