第二单元　研究物质的实验方法教学目标

溶液的配制及分析教学设计

严丽萍

一、教材分析

《溶液的配制及分析》这部分知识位于苏教版教材的第一专题第二单元的最后一节。物质的量浓度是与物质的量联系起来进行计算的最后一个物理量，教材中把一定物质的浓度溶液的配制与分析放在第二单元研究物质的实验方法中，是想分散了物质的量这个抽象概念的计算难度。

本节教材分2课时完成，其主要内容包括物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制方法、实验过程中的误差分析、物质的量浓度的相关计算。一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学一个十分重要的定量实验。这个概念是化学学习中必需的基本概念，同时这个概念在生产和研究中有着广泛的应用，也是把一定物质的量浓度溶液的配制看成是溶液的定量分析的基础，由此让学生知道在定量分析中经常要从配制一定浓度的溶液入手。教材把它放在研究物质的实验方法着地方，就是要教师在教学设计中让学生体会为什么要学会配制一定物质的量浓度的溶液，如何准确配制溶液，配制过程的错误操作引起的误差等一系列问题。用物质的量浓度表示溶液的组成是高中化学中的一个核心知识，贯穿于整个高中的化学学习中。

二、教学目标

知识与能力

理解物质的量浓度的定义，并能根据定义进行简单的计算。

学会容量瓶的使用及配制一定物质的量浓度的方法与技能。

学会简单的实验误差分析。

过程与方法

通过从概念出发，形成配制一定物质的量浓度溶液的操作经过。

通过观察、讨论、质疑使学生的观察能力、思维能力得到一定的提高并加强分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观

培养学生基本的科学素养，培养学生严谨、求实的科学作风。

三、重点、难点

重点：物质的量浓度的含义及正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

难点：正确配制一定物质的量浓度溶液的规范操作及误差分析。

四、教学方法

1、学情分析

对溶液的表示方法学生只熟悉质量分数，本节课要将表示溶液组成的质量分数转移到一种使用更方便、更广泛的表示方法--物质的量浓度，这将是一个新的高度。学生往往不能体会这种表示方法的优越性。同时学生对配制一定物质的量浓度溶液的思路比较陌生，很可能误把水的体积当成溶液的体积，在实验操作上不够严谨。

2、教法分析

教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的知识水平，我决定采取以下方法：

1

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。

3．探究讨论法：通过学生的探究和讨论，准确掌握一定物质的量浓度溶液的过程与方法，并体会其在科研和生产中的重要性

五、教学过程

教师活动

［新课引入］展示一瓶标签为10% NaOH

溶液，一瓶标签为2 mol·L-1NaOH 溶液，学生猜测

大胆猜测第二瓶标签的含义。

根据你对物质的量浓度的理解给它下个定义

［板书］

一、物质的量浓度

1、定义：单位体积溶液中所含溶质B物质的量。

2、符号：CB

3、单位：mol·L-1

学生回答

学生活动

设计意图

通过思考溶液组成的表示方法帮助学生形成物质的量浓度这一概念；

不是，因为水

的体积并不

4、表达式：CB=nB/V 等

[思考] （1）将1 mol NaOH溶解在1L水于溶液的体

中，所得溶液中NaOH的物质积

巩固新知识

的量浓度是否为1mol·L-1？还是2 为什么？

-1mol·L

（2）从1L物质的量浓度为2 将物质的量、物mol·L-1NaOH 溶液中取出 100mL，取出的溶液的物质的量质的量浓度、质 浓度是多少？

量之间建立关[小结]（1）水的体积并不等于溶液的体积

（2）从一定物质的量浓度溶液中系

取出任何体积的溶液，其浓度不 让学生体会变。

[练习]

已知将Na2CO3的摩尔质量106 物质的量浓度-1-1

1．06克

g ·mol,现有100mL 0.1mol L

的优越性

Na2CO3

溶液，求含有溶质Na2CO3

多少克？

学生运用已有

2

[交流与讨论]通过对物质的量浓度的认 识，你认

为表示溶液组成的两种方法：质量分数与必须保证溶

物质

的量浓度哪种在我们实际生产生活中方质的质量和便？为

溶液体积的什么？

[板书]二、一定物质的量浓度溶液的配制

精确性

[问题解决]如何精确的配制100mL 0.1mol

溶质质量用L-1 Na2CO3

溶液？

[交流与讨论]（1）根据物质的量浓度的定天平；

义，要做到精确配制必须保证哪

形状：细颈梨两个量的精确性？

形平底。标记

有温度、容积（2）为了保证这两个量的精确性，你能和刻度线

想到分别用什么仪器？

[展示]容量瓶

[交流与讨论]（1）观察容量瓶的形状、标 记。

（2）各标记的含义

（3）容量瓶的使用方法与注意点：

[小结]（1）用容量瓶只能配制和容量瓶规交流与讨论

格相同的溶液体积

（2）不能在容量瓶中溶解物质或稀释溶代表发言讨液，待恢复到室温时才能转移到论结果

容量瓶中

（3）读数时视线须平视。

（4）容量瓶使用前须检漏

[交流与讨论]根据容量瓶的使用方法及注

意点，再结合以下的提示问题，

请同学们讨论配制100mL 0.1mol L-1

Na2CO3

溶液需要哪

些步骤？每一步骤又需要哪些

仪器？怎么操作？

[提示问题] （1）100mL 0.1mol L-1 Na2CO3

溶液的组

成是怎样的？

（2）是否可以把Na2CO3里加100mL水？能否直接在容量瓶中溶解？

（3）怎样才能确保溶质安全且完全转移

3 知识引出容量瓶。

由认识容量瓶的构造探究容量瓶使用的注意点

学会知识的迁移，并能在新旧对比时发现新知识

教师通过问题设置引导学生探究实验过程及注意点

从散乱中归纳整理实验中重点，初步掌握正确的配制方法

到容量瓶中了？

（4）怎样才能准确控制最终溶液的体积

为100mL？

（5）如何使溶液混合均匀？

学生自己动（6）配制好的溶液能否放在容量瓶中储手做实验

存？

学生归纳

[归纳]一定物质的量浓度溶液的配制的 步骤：

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀、贴标签。

[动动手]请同学们根据刚才讨论得出的步

对照

骤，以俩人为一组自己动手配 100mL 0.1mol L-1 Na2CO3

溶液。

[教师巡视] [归纳]实验仪器：天平、药匙、烧杯、玻

璃棒、

100mL容量瓶、胶头滴管

[过渡]

请同学们把自己的操作和书本上的操作

对比，并对不同的操作进行分析最终会对

溶液浓度造成怎样的影响。

[过渡]

[板书]三、误差分析

[思考]以下的操作会引起怎样的误差

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未洗涤烧杯和玻璃棒；

（3）转移时有少量液体流出；

（4））转移前容量瓶中有少量蒸馏水

4 培养学生的动手能力，同时加深学生的理解。

加深学生对配制一定物质的量浓度溶液的过程并掌握所需仪器

对照以形成正确的操作

培养学生的分析能力

培养归纳能力

偏小

偏小

偏小

无影响

（5；在容量瓶的液面将达到刻度线时，

偏小

俯视刻度线和液面。

（6）在容量瓶的液面将达到刻度线偏大

时，仰视刻度线和液面。

偏小

（7）定容后液面超出刻度线，用胶头

滴管析出点液体；

偏小

（8）摇匀后发现液面低于刻度线，再加水；

[小结]误差分析的依据：CB=nB/V

六、板书设计

三、溶液的配制及分析

（一）物质的量浓度

1、定义：单位体积溶液中所含溶质B物质的量。

2、符号：CB

3、单位：mol·L-1

4、表达式：CB=nB/V （二）溶液的配制及分析

1、容量瓶

2、实验过程

实验步骤：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀-贴标签

实验仪器：天平、烧杯、药匙、称量纸、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。

作业：思考怎样利用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸。

七、教学反思

1.

课后感受：教学过程流畅，学生积极性高，问题的引出和解决基本上都由学生在老师的引导下完成，达到了预计的效果。

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