归纳与整理教案3

化学反应与能量复习课教学设计

一、

教学背景

（一）教材分析

本节内容选择于人教版高一化学（必修2）第二章，本章内容包括化学反应与热能、化学反应与电能、化学反应速率与限度等，在必修中只介绍相关的基本概念，原理等，只需要学生了解，能联系生活实际，有一定的兴趣，为进一步学习选修4的化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡及电化学基础打下基础。

（二）学情分析

学生通过本章的学习对化学反应的热量转化本质、原电池的工作原理及应用、化学反应速率的表示、计算及比较、可逆反应达平衡状态的标志等已掌握基本理论和方法，但知识点间的相互联系，将知识点串成线织成网还需要教师引导帮助学生建立起来。

二、教学目标：

（一）知识与技能目标：

1.通过复习使学生进一步掌握化学反应能量变化的实质，会判断反应的吸放热；2.掌握原电池的工作原理，会应用判断电极及两级发生什么反应；

3.会计算某反应的速率，会比较快慢及判断可逆反应达平衡的标志。

4.通过知识点的梳理，建立知识点间的相互联系。

（二）过程与方法目标：

培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

（三）情感态度与价值观目标：

1.通过结合贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习化学“有趣、实用”的思想情感。

2.通过从学生已有的经验和知识出发，让学生从身边及生活中常见的物品入手学习，并应用所学分析指导生活中的实际问题。

三、教学重点、难点：

重点：反应中能量的转化方式、平衡状态的判断

难点：各知识点的联系

四、教学方法：

以计算机多媒体辅助模拟实验和学生讨论为主，教师串联讲解为辅的启发式教学。

1. 采用图文并茂的多媒体展示，激发学生学习兴趣，层层推进；

2. 创设问题情境，吸引学生有意注意；

3. 通过展示模拟实验组织学生进行实验观察、对比、分析、讨论、归纳。

五、教学过程：

六、教法设计

充分发挥学生学习的主体作用，情景设置，联系生活，并适当拓展。

七、学法指导

观察能力、实验能力、思维能力、归纳总结和自学能力的提升。

八、教学过程

[导入]在我们的日常生产和生活中，有很多化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量的变化，试举一些实例，并说明其中哪些是放热反应？哪些是吸热反应？

[板书]（一）化学能与热能

投影

在任何化学反应中总伴有_________的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_______能量，而形成生成物中的化学键要________能量。化学键的________和_______是化学反应中能量变化的主要原因。

判断：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_________。

E反应物总能量>E生成物总能量，为________反应。

E反应物总能量< E生成物总能量，为________反应。

常见的放热反应：

化学上把放出热量的化学反应叫放热反应

（1）所有的燃烧反应

（2）酸碱中和反应

（3）大多数的化合反应

（4）金属或金属氧化物与酸或水的反应

（5）铝热反应

常见的吸热反应：

化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2

•8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应

（3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

（4）碳与水、碳和二氧化碳的反应

[练习]

1.对于放热反应H2+Cl2=2HCl，下列说法正确的是（）

A.产物所具有的总能量高于反应物具有的总能量

B.反应物具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量

D.该反应中，热能转变为化学能

练习：下列各图中，表示化学反应是放热反应的是

练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是

A．2Q1 + 2Q2 < Q3 B． Q1 + Q2 < Q3 C． Q1 + Q2 < 2Q3 D． Q1 + Q2 > 2Q3

练习：下列变化中属于吸热反应的是（ ）

A.液态水汽化 B.高温锻烧石灰石 C.浓H2SO4稀释 D.KClO3分解制O2 [板书]（二）化学能与电能

投影

1.原电池的定义:

2.构成原电池的条件: 练习：(见课件) 3.原电池的电极:

4.原电池正负极的判断方法：

练习：(见课件) 5.原电池原理的应用：

练习：(见课件)

[板书]（三）化学反应的速率和限度

[概念填空]

1.化学反应速率

（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的________程度的物理量。

（2）数学表达式为：

（3）单位：

(4)不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (5)比较反应的快慢,应取同一参照物

练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)v(A)=0.3mol/L·s

(2)v(B)=0.6mol/L·s

(3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为 。

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因：化学反应速率的大小主要决定于____________性质。

（2）外因：温度、催化剂、浓度、反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等很多因素对反应速率都有影响。

[练习]

练习：下列措施肯定能提高反应速率的是

A．增大反应物用量 B．增大压强 C．

使用催化剂 D．适当升高温度

6.铝与稀硫酸的反应，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）

A.0.02mol/（L·min） B.1.8mol/（L·min）

C.1.2mol/（L·min） D.0.18mol/（L·min）

7.下列措施对反应速率明显有效的是（）

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

3.化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个__________反应进行到正向反应速率与逆向反应速率__________时，反应物和生成物的__________不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学_________状态。

（2）化学平衡状态的特征：①逆、②等、③动、④定、⑤变

投影

练习：一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) ==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）

A . X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B . X、Y、Z的浓度不再发生变化

C .容器中的压强不再发生变化

D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

[小结]

[作业] 作业：单元检测

七、板书设计

第二章化学反应与能量章末复习

化学能与热能：1.能量变化的原因 2.判断 3.放热反应和吸热反应

化学能与电能：1.原电池原理 2.构成 3.原电池正负极的判断方法 4.电极反应的书写

5.应用

化学反应的速率和限度：1.简单计算 2.影响因素 3.反应限度（化学平衡）

八、教学反思：

本次复习课安排在学生自主进行章末小结和完成两套单元练习卷之后，通过对本章内容的归纳与整理以及练习，学生对自己在本章学习中的薄弱环节已经了如指掌，从而在复习教学过程中学生可以有针对性地查漏补缺。

在进行必修2第二章《化学反应和能量》复习教学时，先由学生说出重点、难点并投影展示一些填空型的重点概念整理，这些知识点学生在自主复习中已经整理过比较熟悉，使课堂容量大大增加。随后让学生来练习、纠错，印象深刻。并对一些知识进行适当拓展，以达到举一反三、深化理解的目的。