归纳与整理教学设计及教案分析

《化学反应与能量》教学设计

镇巴中学

钟德林

[最新考纲] 1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

命题规律

命题点一

反应热与能量变化的关系

1．(2016·海南化学，11)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(双选)(

)

A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B．由X→Z反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

命题点二

热化学方程式

2.［福建厦门一中2016期中］下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s) === C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH+HCl === NaCl+H2O ΔH= -57.4 kJ·mol-1

D.已知2C(s)+2O2(g) === 2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g) === 2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 3．[2017·课标全国Ⅰ，28(2)](1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为__________________________________________________________________、

4．[2017·江苏化学，26(1)]TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)

ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1

沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_________________________________________________________________。

命题点三

利用盖斯定律计算反应热

5．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，△热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(

) A．ΔH2>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

6．

[2017·课标全国Ⅲ，28(3)]

3已知：As(s)＋2H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)

ΔH1

15

H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)

ΔH2

2As(s)＋2O2(g)===As2O5(s)

ΔH3

则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。

B．ΔH1<ΔH3

D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3

四.课后反思