归纳与整理ppt课件教学实录

第二章《化学反应与能量》归纳整理教学设计

三维目标

知识与技能

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应与限度的概念及其意义。

3用总结探究的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化关系。

过程与方法

1.

学会运用观察、查阅资料等多种手段获取信息，并运用分类、归纳、概括总结等方法对信息进行分析加工。

2.

通过典型例题的分析学习，掌握发现问题的方法。

3.

能对自己的化学学习过程进行总结、反思、测评，提高自主学习化学的能力。

情感、态度、价值观

1．建立化学反应中的能量和反应条件的控制应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题引起关注。

2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成人们对能量的利用与环境和谐统一的思想。

教学重点：运用分类、归纳、概括等方法对信息进行加工

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：多媒体课件

教学过程：

【复习导入】 能源与材料、信息称之为现代社会发展的三大支柱。从社会生产到科学研究影响人类经济和生活的各种因素中，能源居于首位是物质文明的源动力。

展示近年来中国的能源情况中国能源消费结构

化学反应中的能源利用是人类最为普遍、最为广泛来源。

二.知识点归纳

专题1 1．化学反应的实质

化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程，因此化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2．吸热反应与放热反应 吸热反应，从字面上讲就是吸收热量的反应，而放热反应，就是放出热量的反应。若从本质上分析，则可以从两个角度进行理解。一是从化学键的断裂与形成角度；二是从物质本身具有的能量角度。下面就逐一举例说明。

3．化学反应中物质变化、化学键变化、能量变化的关系

4．化学能与热能的相互转化 能量的形式有多种。蕴藏在物质内部与化学键的变化相关联的能量为化学能。自然界里的能量除了化学能以外，还有热能、光能、电能等。化学反应伴随着能量变化是化学反应的一大特征，从能量形式上看，主要是化学能与热能之间的相互转化。化学物质中的化学能通过化学反应转化为热能，是人类生存和发展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行科学研究，创造新物质不可或缺的条件和途径。

5．化学反应中能量变化的计算 (1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：

ΔQ＝E(生成物)－E(反应物)。

(2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则：

ΔQ＝Q(吸)－Q(放)。

专题二 原电池的构造及工作原理

1．原电池的构成一般符合以下条件： (1)具有活动性不同的两极，较活泼的金属作负极，发生氧化反应；较不活泼的金属或非金属(石墨等)作正极得到电子，发生还原反应，本身不变。

(2)具有电解质溶液。

(3)用导线相连，组成闭合回路，或具备将化学能转变为电能的条件。

(4)能自发地发生氧化还原反应。

许多题目都围绕上述条件进行原电池的判断。

2．原电池的工作原理。 (1)负极和正极。

①负极。

a．电极材料——较活泼的金属；

b．电子流向——流出电子的一极；

c．反应类型——发生氧化反应的一极；

d．离子流向——阴离子移向的一极。

②正极。

a．电极材料——较不活泼的金属或能导电的非金属；

b．电子流向——流入电子的一极；

c．反应类型——发生还原反应的一极；

d．离子流向——阳离子移向的一极。

(2)电极反应式的书写。

负极：还原剂－ne－===氧化产物；

正极：氧化剂＋ne－===还原产物。

3．原电池电极反应式的书写 (1)书写方法

按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据原电池总反应式正确判断出两极物质反应生成的产物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。具体步骤为：

①列物质，标得失；②选离子，配电荷；

③配个数，巧用水；④两式加，验总式。

4．原电池原理的应用 (1)加快化学反应速率。

(2)比较金属活动性强弱。

(3)防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极)。

(4)设计化学电源。

●专题归纳

1．化学反应速率

(1)化学反应速率的三种计算方法。

①定义式法。

Δc

公式v＝Δt。

②关系式法。

化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

(2)影响化学反应速率的因素。

增大化学反应速率的五种方法：增大反应物浓度；增大压强；升高温度；加入催化剂；增大固体的表面积。

2．化学反应的限度 (1)对化学平衡状态理解的“三种误区”。

①反应物完全转化成生成物。() 可逆反应中反应物不能100%的转化，反应物和生成物共存。

②化学反应停止了。() 反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率。

③外界条件改变对平衡状态无影响。() 任何化学平衡状态均是相对的、有条件的，当外界条件变化时，化学平衡状态也会发生相应的变化。

三．作业布置

1.小聚焦相应习题

2.周报课时作业

【板书设计】

化学反应与能量

一、

化学能与热能

1、化学键与热能的关系

2、物质稳定性与热能的关系

二、

化学能与电能

1、原电池的概念

2、形成原电池的条件

3、原电池的工作原理

三、

化学反应速率与限度

1、化学反应速率及影响因素

2、化学反应限度