归纳与整理优质课教案设计

C．v（C）=0.8mol/（L• s）

D．v（D）=1mol/（L• s）

9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（

）

高陵一中2017-2018学年度第一学期高一年级周清考试（A）

化学试题（卷）

命题人：赵欢

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）

1．

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

2．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（

）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

a Gb B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

3．下列物质加入水中发生放热反应的是（

）

A．生石灰

B．固体NaOH

C．浓硫酸

D．固体NH4NO3

4．已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．反应物的总能量一定高于生成物的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5．下列各个装置中能组成原电池的是（

）

6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（

）.

A．D>C>A>B

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C 7．下列化学电池不易造成环境污染的是（

）

A．氢氧燃料电池

B．锌锰电池

C．镍镉电池

D．铅蓄电池

8．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．v（A）=0.5mol/（L• s）

B．v（B）=0.3mol/（L• s）

A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸

10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（

）

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

11．决定化学反应速率的主要因素是（

）

A．参加反应的物质本身的性质

B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面

D．反应物的浓度

12．下列叙述正确的是（

）

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧可能是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

13．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（

）

A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大

B．负极附近SO42-的浓度逐渐增大

C．正极、负极SO42-的浓度基本不变

D．正极附近H+的浓度逐渐增大

14．把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为（

）

A．a > b> c> d

B．a > c> d > b

C．c > a > b > d

D．b > d > c> a

15．下列关于原电池的叙述中，正确的是

（

）

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池的负极得电子，发生还原反应

C．原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

16．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（

）

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

17．铁在下列情况下腐蚀最快的是（

）

A．铁放入海水中

B．将铁和锌连接后放入到海水中

C．将铁和锌连接后放入到淡水中

D．将铁和锡连接后放入到海水中

18．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（

）

A．通入H2的电极为正极

B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH-

C．工作时，负极区溶液pH增大

D．工作时，溶液中的阴离子移向正极

19．对于可逆反应M＋N

Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各成分的百分组成不再变化

D．反应已经停止

20．在一密闭容器中进行反应：A2(g)+B2(g)

2AB (g)。达到平衡的标志是(

) A．容器内混合物的总物质的量不随时间改变

B．容器内的总压强不随时间变化

C．各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2 D．单位时间内生成n mol A2

的同时生成2 n molAB

二、填空题（共40分）

21．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要

（填“放出”或“吸收”）

k J的热量。

22．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是

极，发生

反应，电极反应式是

；锌是

极，发生

反应，电极反应式是

。

23．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量

lom5 /的变化情况如右图所示。则该反应的反应物是

，生成物量的4 C 是

，化学方程式为

；反应质3 物A 2 开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率1 B 为

，若不能，则其原因为

；0 1 2 3/分钟

2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

24．利用下列反应：Fe ＋

2Fe3+

＝

3 Fe2+

制一个化学电池（给出若干

导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。

是正极，

正极反应式：

是负极，

负极反应式：

化学答题纸

姓名：

班级：

总分：

一、选择题（60分）

题

号

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答

案

题

号

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答

案

二、填空题（40分）

21．

（填“放出”或“吸收”）

k J 22．铜是

极，发生

反应，电极反应式是

；

锌是

极，发生

反应，电极反应式是

。

23．

反应物是

，生成物是

，

化学方程式为

；

（填“能”或“不能”）

（填“反应速率”或“原因”）____________ 状态

24．

是正极，

正极反应式：

是负极，

负极反应式：