归纳与整理优秀教案板书设计

高一（人教版）必修二

第二章

化学反应与能量

复习

化学反应与能量

复习

【教学目标】

一、知识与能力

1．复习化学能与热能

2．复习原电池

3. 复习化学反应速率和限度

二、过程与方法

对学习过知识进行整合，形成自己的知识网络。

三、情感态度与价值观

提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。

教学重点：知识综合运用。

教学难点：

知识综合运用。

【基础知识自查】

知识点1.化学能与热能

1.请画出放热反应的能量图

2.

3.常见的放热反应包括：___________________________________________ 常见的吸热反应包括：______________________________________________

1 _______能量E2 ______能量E1 E1>E2，为________反应

旧化学键的断裂

反应物

生成物

E1

新化学键的形成

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练习一：

1．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)（

）

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

2．已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（

）

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（

）

A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

知识点2.化学能与电能

1. 电极材料

锌片

铜片

总离子反应

现象

电子得失

电极反应

原电池电极

2

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2.构成原电池的条件：________________、__________________、______________________。

3．如何判断原电池的正负两极？

4如何书写电极反应式？

练习二：

1.

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2=Zn2＋Cu，该原电池可能为(

) ＋＋

正极

负极

A Cu Zn B Al

Zn CuSO4 C Zn Cu ZnCl2

D Fe Zn CuCl2

电解质溶液

H

2SO4

2．原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是(

) A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)

C．CaC2(s)＋2H2O(l)→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)

D．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) 3.下列装置能够组成原电池的是(

)

4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属活动性顺序由强到弱的正确顺序为(

) A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

知识点3.化学反应速率和限度

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1.化学反应速率的概念：_______________________________________，其数学表达式：

____________________；单位是______________________________。

2.化学反应是__________速率，不是_____________速率。

3.影响化学反应速率的内因是__________________________________，外因有_____________、____________、_____________、______________等。

4．化学平衡状态的定义：_________________________________________________。

练习三：[来源:学§科§网]

2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率1.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)的是( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、－2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) －－SO3的浓度分别为0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(

)

A．SO2为0.25mol·L1

B．SO2为0.4mol·L1，O2为0.2mol·L1

－－－C．SO2、SO3均为0.15mol·L1

D．SO3为0.4mol·L1

－－3．可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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