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物质结构与性质（选修三）分子结构与性质了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2).共价键
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归纳与整理教学设计案例
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关键词：归纳与整理教学设计案例
正文
物质结构与性质（选修三）
分子结构与性质
了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.
(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.
(2).共价键三参数.
概念
拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kJ/mol）
成键的两个原子核间的平均距离键长
（单位：10-10米）
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键能
对分子的影响
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和.
3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.
(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.
(2).键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.
(3).分子的极性：
①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.
②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
形成原因
存在的共价键
分子内原子排列
举例说明：
整个分子的电荷分布均匀，对称
非极性键或极性键
对称
极性分子
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
极性键
不对称
分子
同核双原子分子
异核双原子分子
异核多原子分子
共价键的极性
非极性键
极性键
分子中各键的向量和为零
分子中各键的向量和不为零
分子中正负
电荷中心
重合
不重合
重合
不重合
结论
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
举例
H2、N2、O2
CO、HF、HCl
CO2、BF3、CH4
H2O、NH3、CH3Cl
③.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.
4.分子的空间立体结构（记住）
常见分子的类型与形状比较
分子类分子形状
键角
型
A
球形
A2
直线形
AB
直线形
ABA
直线形
180°
ABA
V形
≠180°
正四面体A4
60°
形
平面三角AB3
120°
形
AB3
三角锥形
≠120°
正四面体AB4
109°28′
形
≠109°2AB3C
四面体形
8′
≠109°2AB2C2
四面体形
8′
键的极性
非极性
极性
极性
极性
非极性
极性
极性
极性
极性
极性
分子极性
非极性
非极性
极性
非极性
极性
非极性
非极性
极性
非极性
极性
极性
代表物
He、Ne
H2、O2
HCl、NO
CO2、CS2
H2O、SO2
P4
BF3、SO3
NH3、NCl3
CH4、CCl4
CH3Cl、CHCl3
CH2Cl2
直
线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形
H2O
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