第三单元　人类对原子结构的认识教案3

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/ 课时跟踪检测（九）

人类对原子结构的认识

B．化学性质不同的氢原子

D．氢的四种核素

＋＋1．H、D、T、H可以用来表示(

) A．同一种原子

C．氢元素

＋解析：选C

H、D和T是氢原子，H是氢离子，它们都是氢元素，其中H是离子态的氢元素。

2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：

①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是(

) A．①②

C．①③

B．②③

D．①②③

解析：选A

从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。

1373．工业焊接钢管时常用55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的(

) A．质子数

C．电子数

解析：选D

13755Cs

B．中子数

D．质量数

的质量数为137。

4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(

) A．D3O

C．OD

－＋

B．Li

D．OH

－＋解析：选D

电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH中质子数>中子数，正确。

5．下列各组微粒：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O2、Na、Mg2；＋＋＋－－－－＋＋－－④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(

) A．①②③

C．②③④

＋＋＋

B．①②④

D．①③④

－－－解析：选B

H3O、NH4、Na各有11个质子和10个电子；OH、NH2、F各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/ 6．下列说法正确的是(

) 40A．同位素19K、4020Ca具有相同的质量数

18B.168O与8O互称为核素

C．氟的元素符号为179F D．10B的中子数和核外电子数相同

解析：选D

404019K、20Ca18质子数不同，不互为同位素，A项错误；168O与8O互称为同位素，是不同种核素，B项错误；氟的元素符号为F，C项错误；10B的中子数和核外电子数均为5, D项正确。

7．下列说法正确的是(

) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②电子数相同的粒子不一定是同一种元素

③一种元素只能有一种质量数

④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑥同位素的性质几乎完全相同

A．①③④⑥

B．②③⑤⑥

B．①②④⑤

D．②⑤

解析：选D

①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；⑥中同位素的物理性质不同，不正确。

1311318.53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中

53I的含量变化来监测核电站131是否发生放射性物质泄漏。下列有关

53I的叙述中错误的是(

) 127A.13153I的化学性质与

53I相同

131B.53I的核电荷数为53 C.13153I的原子核外电子数为78 D.13153I的原子核内中子数多于质子数

解析：选C

13153I127131和

53I的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A项正确；

53I131的核电荷数和核外电子数均为53，B项正确，C项错误；

53I的原子核内中子数为131－53＝78，而质子数为53，D项正确。

9．填表。

微粒

3717Cl 188O 2713Al 342－16S

电子数

质子数

中子数

质量数

原子或离子

结构示意图

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/ 答案：

微粒

电子数

质子数

中子数

质量数

原子或离子

结构示意图

3717Cl 17 8 13 17 8 13 20 10 14 37

18 27

188O

2713Al 342－16S

18 16 18 34

10.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

(1)与离子相对应的元素符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是________。

(2)电子层结构相同的是______(填字母，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是________。

(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举一个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：________。

解析：(1)在五种微粒中A是Cl，B是O2，C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特－＋殊稳定性决定了它不能形成离子。

(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2、Ne、Mg2－＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。

(3)O2与Mg2可形成MgO，Cl与Na得失电子后形成NaCl。

－＋(4)在核电荷数1～10的元素内，F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F，与B的电子层结构相同。

答案：(1)O、Mg

(2)BCE

C

D

A

(3)MgO

NaCl

(4)F

－－“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

1．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分

层排布示意图为

，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是(

)

解析：选D

由信息可知最外层电子数相等的原子化学性质相似。在解题时找最外层电子数与氧原子相同的即可。

2．下列叙述正确的是(

) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

235B.92U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

C．F的结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：2017Cl 解析：选C

同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能相同也可能不同，A项错误；同种核素的质子数、中子数均相同，B项错误；中子数为20的氯原子应为3717Cl，D项错误。

3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深198入研究。下列关于202

78Pt和

78Pt的说法正确的是(

) 198A.202

78Pt和

78Pt的质子数相同，互称为同位素

198B.

20278Pt和

78Pt的中子数相同，互称为同位素

198C.202

78Pt和

78Pt的核外电子数相同，是同一种核素

198D.202

78Pt和

78Pt的质量数不同，不能互称为同位素

－解析：选A

二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A项正确。

1504．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144

62Sm与

62Sm的说法正确的是(

) 150A.144

62Sm与

62Sm互为同位素

150B.

14462Sm与

62Sm的质量数相同

150C.144

62Sm与

62Sm是同一种核素

150D.144

62Sm与

62Sm的核外电子数和中子数均为62

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/ 150解析：选A

由稀土元素

14462Sm、

62Sm可知，二者是含有相同质子数、不同中子数的150同种元素；其中144

62Sm的质量数为144，中子数为82；

62Sm的质量数为150，中子数为88；150故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知

14462Sm、

62Sm为两种核素，故C错。

5．已知R元素的某种同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是(

) mnA.b

a＋mR

＋＋bmB.a

a＋mR ＋－bC.a

aR

＋mbD.a

a－mR －＋－解析：选D

由题意可知在化合物AmRn中R的化合价为－m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数是a，R的核外电子数为a－m，则其核内质子数为a－m，质量数－＝质子数＋中子数＝a－m＋b，即可得出正确答案为D。

6．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。去年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。试推断反氢原子的结构(

) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C．由一个带正电荷的中子与一个带负电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

解析：选B

本题为信息给予题，抓住“反粒子跟普通电子、质子的质量、电量相等而电性相反”，问题便迎刃而解。

n7．在离子RO3中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的－中子数目是(

) A．A－x＋n＋48 C．A－x－n－24

B．A－x＋n＋24

D．A＋x－n－24 －n解析：选B

设R原子的中子数为N，则RO3中核外电子为A－N＋3×8＋n，根据题意得A－N＋3×8＋n＝x，N＝A－x＋n＋24。

8．核内中子数为N的R2，质量数为A，则n

g它的氧化物中所含质子的物质的量是＋(

) nA.(A－N＋8)mol A＋16nB.(A－N＋10)mol A＋16C．(A－N＋2)mol nD.A(A－N＋6)mol “备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/ 解析：选A

首先应运用质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，求出R原子所含质子数。把电子的质量忽略不计，R2的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以在R原子中Z＋＝A－N。由R2所带的电荷数可知，R显＋2价，其氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol＋－1，n g RO物质的量为n

mol。1 mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol，则A＋16nn

mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8)mol。

A＋16A＋169．许多元素有多种核素，如氧元素有16O、17O、18O，碳元素12C、13C、14C。

(1)氧元素的3种同位素与碳元素的3种同位素最多可能组成________种二氧化碳分子。

(2)23 g由14C、16O组成的二氧化碳分子，其中含有质子数为________，中子数为________，电子数为________。

解析：(1)一种碳原子与3种氧原子可组成6种分子，C16O2、C17O2、C18O2、C16O17O、C16O18O、C17O18O,3种碳原子可形成18种二氧化碳分子。

(2)M(14C16O2)＝(14＋16×2)g·mol1＝46 g·mol1，n(14C16O2)＝－－23 g－＝0.5 mol,146 g·mol1个14C16O2分子中含有22个质子，24个中子，22个电子，故23 g 14C16O2中含有的总质子数为0.5NA×22＝11NA，中子数为0.5NA×24＝12NA，电子数为0.5NA×22＝11NA。

答案：(1)18

(2)11NA

12NA

11NA

10．据报道，某些花岗岩会产生氡(

22286Rn)，对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。

(2)请根据Rn的原子结

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼

D．很难与其他物质发生反应

你选择该选项的理由是______________________________________________。

222220220(3)研究发现，镭能蜕变为

22286Rn，故称

86Rn为镭射气；钍能蜕变为

86Rn，故将

86Rn称219222220219为钍射气；锕能蜕变为

219

86Rn，故将

86Rn称为锕射气。则

86Rn、

86Rn、

86Rn是________。构预测，氡气的化学性质________。

A．同种元素

C．同种核素

B．同位素

D．同种原子

解析：(1)

22286Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136；(2)由Rn的原子结构可知其最外层已达8电子稳定结构，故其性质很稳定，选D项。(3)由于其质子数相同，这三种是同种元素，而中子数不同，所以它们互为同位素。

答案：(1)222

86

136

(2)D

Rn原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定

(3)A、B

“备课大师”全科【9门】：免注册，不收费！http://www.eywedu.cn/