第三单元　含硅矿物与信息材料教学设计(第二课时)

二价铁三价铁的检验

一.教学目标：

知识与技能：1．掌握亚铁离子和铁离子的性质。

2.通过实验探究二价铁和三价铁的检验方法。

3．掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤。

过程与方法：1．通过亚铁离子和铁离子检验的实验、培养学生的动手实验、分析思考和实验设计能力。

2．培养学生多角度分析问题的方法，提高综合运用化学知识的能力。让学生学会预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳，学会“运用已知物质的性质验证未知事物的性质”。

情感态度和价值观：1．通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神，提高学生学习化学的兴趣。

2．通过小组协作完成探究实验，培养学生交流合作能力、终身学习和自学的能力。使学生在探究中体验研究的艰辛，体验获得成功的快乐。

二.教学重点：亚铁离子和铁离子的检验方法。

教学难点：二价铁和三价铁的相互转换。

三.教具准备：1．仪器：烧杯、胶头滴管、试管、玻璃片、药匙、镊子

2．药品：FeCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、浓硝酸、铁粉、铜片、淀粉碘化钾试纸、KSCN溶液

四.教学方法：1．课堂教学中，多采用对比教学，将亚铁离子和铁离子对比学习，尽可能地调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。

五.教学过程：

【教师魔术实验一】表演“喷雾作画”(FeCl3溶液涂KSCN溶液) 【板书】

Fe2+与Fe3+的检验

【学生回顾】二价铁和三价铁的性质

Fe2+的性质1.颜色：浅绿色

2.弱氧化性

3.强还原性，与较强氧化剂（如：氯气，溴水，硝酸，过氧化氢，氧气，高锰酸钾）反应生成Fe3+

＋＋－2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl

＋＋－2Fe2＋Br2＝2Fe3＋2Br

＋＋＋MnO4-+5Fe2＋8H+=5Fe3＋Mn2＋4H2O ＋＋NO3-+3Fe2＋4H+=3Fe3＋NO↑＋2H2O Fe3+的性质

1.颜色：棕黄色

2.较强氧化性

1）可被金属还原为Fe2＋

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋

＋

Cu2＋

2）被还原性离子还原Fe2＋

2Fe3＋＋2I- ＝

2Fe2＋＋I2

2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S ↓

【提问】根据二价铁三价铁性质，思考有哪些方法可以区别二者

【学生回答】观察颜色

【提问】如何用化学方法区别？展示提供的药品及仪器

【学生讨论】分析二者性质，讨论设计实验方案（从药品、仪器、现象、反应方程式方面考虑）

【学生分享实验方案】找学生展示实验方案，教师作适当的引导

【学生实验】每组根据所选方案及其他小组的方案进行实验，实验前教师提示注意事项，在实验过程中老师作指导。

【结果分享】每组分享实验结果及有哪些疑问，老师给学生展示成功实验结果

【总结】课件总结实验方法，常用方法

【交流与讨论】未知溶液中Fe2+检验方案比较，请你选出最佳方案，并说明原因。

【小组讨论】讨论方案

【总结】分析每组选用方法，课件进行总结，再次巩固二者性质

【练习】课堂练习

六.板书设计：

Fe2+与Fe3+的检验

1．物理法：颜色

Fe2+

浅绿色

Fe3+棕黄色

2．化学法：

药品

仪器

现象

反应方程式

Cu片

试管

Fe2+

无明显现象

Fe3+

溶液由棕黄色2Fe3++Cu= Fe2++Cu2+

变为浅绿色

Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3

2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2

Fe2++2H++NO3-=Fe3++H2O+NO2↑

MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++4H2O+5Fe3+

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2＝

4Fe(OH)3

2Fe3++Fe = 3Fe2+

KSCN液

KI试纸

浓硝酸

溶试管，胶头无明显现象

滴管

玻璃片，胶头滴管

试管，胶头滴管

试管，胶头滴管

试管，胶头滴管

KMnO4

NaOH Fe粉

试管，药匙

溶液变成血红色

无明显现象

试纸变蓝

溶液变为棕无明显现象

黄色

KMnO4褪色

KMnO4未褪色

产生白色沉产生红褐色沉淀，迅速变成淀

灰绿色，最后

变为红褐色

无明显现象

溶液由棕黄色变为浅绿色