复习题优秀教学设计

《原子结构与性质》专题练习

1、(2015·全国Ⅰ卷节选) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用

形象化描述。在基态对自旋相反的电子。

2、(2014·全国Ⅰ卷节选) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、

Fe三种金属元素组成。基态Fe原子有_____个未成对电子，Fe3+的电子排布式为____________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为______。

3、(2013·全国Ⅰ卷节选) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）

基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为

,该能层具有的原子轨道数为

、电子数为

。

（2）

硅主要以硅酸盐、

等化合物的形式存在于地壳中。

4、(2015·全国Ⅱ卷节选) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和

B+具有相同的电子构型；C、

D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子

数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是

(填

元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

5、(2014·全国Ⅱ卷节选) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是

（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

。

6、(2013·全国Ⅱ卷节选) 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为____

___。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

7、(2015·福建卷节选) CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

8、(2014·福建卷节选) 氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。基态硼原子的电子排布式为

。

原子中，核外存在

9、(2013·福建卷节选) （1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

基态铜原子的核外电子排布式为

。

I1/kJ·mol1

－

B F 5

6

7

8

9 原子序数

10、(2015·四川卷节选) X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。R基态原子的电子排布式是__________

________。

11、(2014·四川卷节选) X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d 轨道中有9个电子。Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

12、(2013·四川卷节选)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是

。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是

；G分子中X原子的杂化轨道的类型是

。

13、(2015·海南卷节选) 钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为

，其价层电子排布图为

。

14、(2014·江苏卷节选) 含有NaOH 的Cu(OH)2

悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu+ 基态核外电子排布式为

。

(2)与

OH-

互为等电子体的一种分子为

(填化学式)。