第三单元　人类对原子结构的认识优秀教案设计

第三单元

人类对原子结构的认识

《原子结构模型的演变》

华山中学

彭凯

【学习目标】

1.知道原子结构模型的演变。

2.熟知原子的构成，能书写原子结构示意图，会分析元素在形成化合物时表现的化合价等性质的原因。

【自学探究1】

一、原子结构模型的演变

1．古希腊原子学说

古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即__________)构成的。

2．道尔顿原子学说

19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可________，在化学反应中保持本性不变。

3．汤姆生原子结构模型

1897年，汤姆生发现原子中存在__________，并提出了一个被称为“__________________”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型

原子由________和____________构成，________带正电荷，位于原子中心，__________带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。

5．玻尔原子结构模型

原子核外，电子在一系列稳定的____________上运动，每个______都有一个确定的能量值。核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。

6．现代原子结构学说——电子云模型

原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用__________模型描述核外电子的运动。

【归纳总结】

原子结构模型的演变

【当堂训练1】

1．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确

的是(

) A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

C．α粒子散射：玻尔原子结构模型

D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型

【自学探究2】

二、原子核外电子排布

1．对于原子核外电子分层排布的状况，通常用原子核外电子排布示意图来表示，原子核外电子排布示意图又叫做原子结构示意图。

请画出下列各原子的原子结构示意图：

①O__________________________；

②Ne__________________________；

③Mg__________________________；

④Ar__________________________。

2．在通常情况下，稀有气体由于原子核外电子排布达到稳定(最外层____或____个电子)结构，______与其他物质发生化学反应。

3．在化学反应过程中，________不发生变化，但原子的____________可以发生变化。如金属钠原子易____________电子，形成的Na具有与____原子电子层相同的稳定结构；非金属硫原子易__________电子，形成的S2具有与____原子电子层相同的稳定结构。

－＋4．Na、Mg、Al等活泼金属单质与F2、O2、Cl2等活泼非金属单质发生反应生成的化合物中，金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系。请探究回答下列问题：

(1)金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成碱性氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式：________、________、________、________。

(2)根据Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表。

元素

Na Mg 化合价

原子最外层

电子数目

2 失去(或得到) 电子的数目

O Cl

－1 6

【归纳总结】1.元素性质与原子结构的关系

2．元素化合价与得、失电子数目的关系

【当堂训练2】

2．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答下列有关问题。

(1)与离子相对应的元素的符号是__________，与原子相对应的离子的结构示意图是________________________________________________________________________。

(2)电子层结构相同的是__________(填写字母，下同)，性质最稳定的是______________，最容易失去电子的是____________，最容易得到电子的是______________。

(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_______________________(写一个即可，下同)，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：____________。

【学习小结】

【课后练习】

1．提出原子结构模型的科学家从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是(

) A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿

B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福

C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔

D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔

2．下列说法不正确的是(

) A．金属元素的化合价数值等于其原子失去电子的数目

B．非金属元素的化合价数值等于其原子得到电子的数目

C．镁在氧化物中的化合价数值等于镁原子最外层电子数目

D．氯化镁中，氯的化合价数值等于氯原子最外层电子数目

3．下列说法正确的是(

) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C．F、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

－＋＋＋D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

4. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。它的学说中包含有下述三个观点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。以现代的观点看，你认为这三个观点中，不确切的是（

）

A.③ B.①③ C.②③ D.①②③

5.下列化学用语正确的是（ ）

A．氯离子的结构示意图：

+17 2 8 8

B．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32- ＋Na

+2 Cl－

C．氯化钠的电离方程式：NaClD．氧化钠的分子式NaO