第三单元　人类对原子结构的认识ppt专用说课稿内容

2012-2013年度江都区大桥高级中学高一化学教学案

第三单元：人类对原子结构的认识

【学习目标】 1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况

2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构

3．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算

4．了解元素、核素、同位素的概念

【概念形成】

一、原子结构模型的演变

1．阅读教材P27-28，并填写下列空格

①德谟克利特的古代原子学说。

古希腊哲学家认为 是构成物质的微粒。 是万物变化的根本原因。

②道尔顿的近代原子学说。

英国科学家 是 的创始人。他认为物质都是由 构成的，原子是不可分割的 ，同种原子的质量和性质都 。

③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。

英国科学家 发现了电子，他认为 ，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。 的发现使人们认识到原子是可以再分的。

④卢瑟福的带核原子结构模型。

物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由 和 构成的， 带正电荷，位于 ，它几乎集中了原子的全部质量， 带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。

⑤玻尔的轨道原子结构模型。

丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定 上绕核作高速运动。

⑥电子云模型（现代原子结构学说）。

现代科学家根据微观世界的 ，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。

【典型例题】 1.

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点: ①

原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 ( ) A.只有③ B.只有①③ C.只有②③ D.有①②③

【交流探讨】

原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动

【概念形成】

二、原子核外电子排布

学案10 1

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1.核外电子排布的简单规律

2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

【问题解决】

下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【问题探究】

学生阅读教材思考、交流下列三个问题：

1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 2.金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少? 3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 【归纳总结】

⑴原子核外电子是 排布

⑵金属元素的原子最外层一般有少于 个电子，在化学反应中易_ 最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“ 结构”，生成较稳定的 离子。

⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_ 个电子，在化学反应中易 电子，使最外层达到

“ 结构”，生成较稳定的 离子。

⑷在化学反应中， 不发生变化，但原子的_ 可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系

①活泼金属元素化合价= ②活泼非金属元素化合价=____ 【概念形成】

三、原子的构成

1．原子的构成

注：

1）

质子、中子、电子的相对质量以及所带电性、电量的比较

2）电量关系：

中性原子：核电荷数 质子数 核外电子数

阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数

阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数

学案10 2

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结合P31表1-7 原子

F Na Al 质子数（Z）

9 11 13 中子数（N）

10 12 14 质子数（Z）+中子数（N）

相对原子质量

18.998 22.990 26.982 将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较， 你能的出什么结论？

3）质量数

用符号

表示。

得出以下关系：质量数(A) = + 【概念运用】

1．1molH2O中含水分子数 ，H原子 mol，电子 mol，质子 mol；

2．17gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。

【问题探究】

从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同种元素的所有原子中子数情况如何？

【概念形成】

2．元素、核素、同位素

1）概念

2）元素、核素、同位素三者之间的关系：

[问题解决] m-1.某离子A原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 （ ） A.X - m + n B.X + m + n C.m + n - X D.X - n + m 2．

下列各组物质中，互为同位素的是 4042 A.O2、、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C.H2O、D2O、 T2O

D.20Ca 和20

Ca 3.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、8O、8O三种核素，氢元素有1H、1H、1H三种核素。

1718123⑴请你估算，自然界中最多可以存在多少种水分子？

⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。

学案10 3

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【巩固练习】

1.下列原子结构示意图中,正确的是 ( )

2.某原子的核外M层上有3个电子，那么其L层上的电子数是 （ ） A.2 B.8 C.18 D.32 +- 2+2- +3.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li

相差两个电子层的是（

） A．F B．Mg C．S D．Na

4.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

（

） A．硅原子和钠原 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D 碳原子和铝原子

5.我国科技工作者发现铂的一种原子A．C．20278782021220278Pt。下列说法正确的是 （

） 2027820278Pt原子质量为202 B．Pt的质子数是202 Pt核内的中子数是124 Pt原子的质量是C原子质量的202倍 D．6.画出下列各微粒的结构示意图：

（1）与氖原子电子层结构相同的—2价阴离子： 。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子： 。

（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子： 。

7.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子， D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素的名称分别是 A B C D ；

（2）画出A离子、C原子的结构示意图 ， 。

8.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。已知一个此金属原子中含有12个中子。通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。

学案10 4