归纳与整理课堂实录

化学反应与能量变化

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题

共46分) 一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。) 1．(2012·潍坊一模)染料敏化太阳能电池(简称DSC)工作时类似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后通过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转化形式为(

) A．太阳能→化学能

C．化学能→电能

[答案]B [解析]染料敏化太阳能电池吸收太阳光(太阳能)，经过一系列变化，产生光电流(电能)。故B为正确答案。

2．(2012·济南)有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：

①

将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

②

将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈

用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以上事实，下列判断或推测错误的(

) A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极

B．太阳能→电能

D．电能→化学能

③

[答案]C [解析]由①得X>Y，②得W>X，③得Y>Z，则活泼性顺序为W>X>Y>Z。

3．(2012·烟台一模)已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(

) A．EA>EB

B．EA>EC＋ED

C．EA＋EB>EC＋ED

D．EA＋EB

[答案]C [解析]反应物总能量高于生成物总能量的化学反应为放热反应，反之为吸热反应。此反应为放热反应，则EA＋EB>EC＋ED，故C项正确。

4．(2012·威海一模)一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持2～3 h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是(

) A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程

D．NH4NO3溶于结晶水会吸收热量

[答案]C 5．Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质

是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2放电充电Li2S2O4。下列说法正确的是(

) A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li＋向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===Li D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

[答案]C [解析]本题考查电化学知识。电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的，故该电池反应不能叫可逆反应，A项错误。放电时，阳离子Li＋向正极移动，B项错误。充电时，阴极发生还原反应：Li＋＋e－===Li，C项正确。若电解质溶液换成LiBr的水溶液，则碱金属锂会和水发生反应，D项错误。

二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。) 6．(2012·济宁一模)如图表示某可逆反应分别在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(

)

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

[答案]D [解析]本题结合图像考查化学反应中能量的变化。由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，A错；由于使用了催化剂，降低了反应的活化能，化学反应速率加快，所以b的反应速率更快，B错；反应的平衡常数只是温度的函数，当温度不变时，平衡常数一定不变，C错。

7．(2012·临沂一模)下列有关电化学装置完全正确的是(

) A B C D

铜的精炼

[答案]C 铁上镀银

防止Fe被腐蚀

构成铜锌原电池

[解析]电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，精铜作阴极，故A错误。铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B错误。C是外接电源的阴极保护法，正确。铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D错误。

8．(2012·青岛一模)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH1＝a kJ·mol－1；

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)

ΔH2＝b kJ·mol－1；

③Sn(s，灰)>13.2℃<13.2℃Sn(s，白)

ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1。

下列说法正确的是(

) A．a>b

B．a－b＝2.1 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

[答案]D [解析]根据盖斯定律，由②－①得：Sn(s，灰)===Sn(s，白)ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(b－a)kJ·mol－1＝＋2.1 kJ·mol－1，据此可知

ΔH1< ΔH2，且灰锡转化为白锡的反应为吸热反应，故A、B、C错误。由③可看出，在低于13.2℃的环境下，白锡会变成粉末状的灰锡，即锡制器皿会自行毁坏。

9．镁－H2O2酸性燃料电池采用海水作为电解质(加入一定量的酸)，下列结论不正确的是(

) A．电池总反应式为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．该电池的正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，负极的镁被氧化

[答案]A [解析]在酸性电解质溶液中，镁－H2O2酸性燃料电池的总反应式为Mg＋2H＋＋H2O2===Mg2＋＋2H2O，故A错误；正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，故B正确；正极氢离子不断反应，pH增大，C正确；镁是活泼金属，作为电池的负极，化合价升高，被氧化，D正确。

10．(2012·济南)两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6 gCu时，乙池的阴极上析出0.45 g固体，则乙池的溶质可能是(

) A．Cu(NO3)2

C．NH4NO3

[答案]A [解析]从离子的放电顺序分析，分别电解Al(NO3)3、NH4NO3、Mg(NO3)2的溶液时，阴极都不会析出固体，只有电解Cu(NO3)2溶液时才会在阴极析出铜。

11．(2012·青岛一模)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是(

) A．Mg2＋向正极迁移

x－B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S24

B．Al(NO3)3

D．Mg(NO3)2

放电充电C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应式为：xMg－2xe－===xMg2＋

[答案]C [解析]C项，镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。

12．分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是(

)

A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

[答案]C [解析]本题侧重根据图像找出数据，并写出热化学方程式。根据图像可知硫的燃烧反应为放热反应，故A错；1 mol单斜硫完全燃烧放出的能量为297.16 kJ，故B错；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的要多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量大于正交硫的，且由图像也可以看出，单斜硫具有的能量大于正交硫的，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的，故D错。

13．(2012·威海一模)下列热化学方程式中，正确的是(

) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3

kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1) D．在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

[答案]D [解析]燃烧热是指在25℃，101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项的热化学方程式中生成的水为气态，不属于稳定的氧化物，故ΔH>－890.3 kJ/mol；B项由反应是可逆反应，可知放出19.3 kJ的热量时生成NH3的量一定小于1 mol，故N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<－38.6 kJ/mol；中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，故硫酸与氢氧化钙反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。

14．用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(

)

A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O B．充电时，阴极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=== NiO(OH)＋H2O C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

[答案]A [解析]根据题图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。A项，负极发生氧化反应，故正确；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故不正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电极与外电源的负极相连，不正确。

下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成15～16题。

15．下列叙述正确的是(

) A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成NO2气体

B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C．装置Ⅱ在反应过程能产生氢气

D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

[答案]C [解析]装置Ⅰ中，铁首先被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸剧烈反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成棕色的NO2。随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，随后铁与稀硝酸反应，此时铁作负极，铜作正极，反应生成无色的NO，溶液中既有Fe3＋，又有Cu2＋。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气。

16．下列反应原理相关的叙述不正确的是(

) A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

[答案]A [解析]反应后装置Ⅰ溶液中含有Fe3＋，有可能发生Fe3＋的反应；

若将装置Ⅰ中的溶液换成稀硝酸，则铁不会被钝化，铁始终作负极。装置Ⅱ中，铁与稀硫酸反应的产物是Fe2＋；铁在与稀硫酸接触之前发生电化学腐蚀。

17．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(

) A.m×100%

m＋18amB.×100% m＋9a71mD.×100% 161m＋9a71mC.×100%

161m＋18a[答案]D [解析]原溶液为饱和溶液，剩余溶液也为饱和溶液，因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相电解2H↑＋O↑，转移a mol电子时，消耗的水为等。根据2H2O=====221420.5 amol，溶质的质量分数为m×÷(m＋0.5 a×18)×100%，D对。

322第Ⅱ卷(非选择题

共54分) 三、填空题(本题包括5个小题，共54分) 18．(本小题满分9分)(2012·南京)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。

(2)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497

kJ·mol－1。

查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)=== 4CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝________。

[答案](1)CO

(2)①ΔS>0

631.5

②－1 200 kJ·mol－1

[解析](1)空燃比较小时，汽油燃烧不充分，有毒气气体主要是CO。

(2)①一个反应要能自发进行，须满足ΔG<0，ΔG＝ΔH－TΔS，现ΔH>0，则需要ΔS>0，且要达到一定温度时才可以自发进行；由反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180 kJ·mol－1，断开反应物的化学键要吸热，共吸热：946 kJ＋497 kJ＝1 443 kJ，则NO分子中化学键键能为(1 443 kJ·mol－1－180 kJ·mol－1)÷2＝631.5 kJ·mol－1，②若将题目中所给的4个热化学方程式依次编号为①②③④，则由4×④－(2×③＋2)即可得：4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)，故该反应的ΔH＝4×(－393.5)－[2×(－221)＋68]＝－1 200(kJ·mol－1)。

19．(本小题满分10分)一种新型锂离子电池是将尖晶石型Li4Ti5O12作为电池的正极材料，在嵌锂过程中变为盐岩型Li7Ti5O12。

请回答下列问题：

(1)Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为________，锂离子电池的突出优点是________________。

(2)该锂离子电池是一种二次电池，电池在充电时的阳极反应式为__________________。

(3)将金红石(TiO2)与Li2CO3混合后在空气中加热到1 073K，可得到Li4Ti5O12，该反应的化学方程式为________________。

(4)TiO2的水化物H4TiO4不溶于水，但在一定条件下既能溶于强酸，又能溶于强碱。请用电离方程式解释H4TiO4既能溶于强酸又能溶于强碱的原因：________________________。

(5)已知：Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)

ΔH＝－804.2 kJ/mol，

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)

ΔH＝－882.0 kJ/mol，

Na(s)===Na(l)

ΔH＝＋2.6 kJ/mol，

则TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)

ΔH＝________kJ/mol。

[答案](1)＋4

体积小，比能量高，携带方便

(2)Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋

(3)5TiO2＋2Li2CO31 073K=====Li4Ti5O12＋2CO2↑

(4)H＋＋HTiO－3＋H2O(5)－970.2 [解析](1)锂呈＋1价，氧呈－2价，由此可确定钛为＋4价。由于金属锂的摩尔质量小，因此锂离子电池的比能量特别高。(2)根据题意锂离子电池的嵌锂过程即为放电过程，其负极反应式为Li－e－===Li＋，正极反应式为Li4Ti5O12＋3Li＋＋3e－===Li7Ti5O12，现题中H4TiO4Ti4＋＋4OH－

要求写出充电时的阳极反应式，阳极发生氧化反应，由此可得电极反应式为Li7Ti5O12－3e－===Li4Ti5O12＋3Li＋。(3)根据钛的化合价可判断该反应是非氧化还原反应，在高温下碳酸根离子转化为CO2气体，由此可得化学方程式。(4)H4TiO4不溶于水，则电离方程式中应用可逆符号表示，其两性电离可与Al(OH)3相类比。(5)可根据盖斯定律计算。

20．(本小题满分12分)(2012·潍坊一模)自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。以含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为＋4)为原料制取纳米级TiO2的流程如下：

(1)步骤①中发生的主要反应是__________________(用离子方程式表示)。

(2)上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是____________；考虑成本和废物综合利用等因素，废液中应加入____________处理。

(3)由金红石制备单质钛，涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4 镁/800℃――→/ArTi。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ·mol－1；

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol－1；

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)

ΔH＝＋141.0kJ·mol－1。

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti的氩气气氛中进行的理由是______________________。

(4)TiO2的白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸。请写出TiO2与浓硫酸反应的化学方程式________。

[答案](1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

(2)FeSO4·7H2O(或绿矾)

生石灰(或碳酸钙、废碱) (3)－80.0

防止高温下镁和钛与空气中的氧气(或二氧化碳、或氮气)作用

△Ti(SO)＋2HO[或TiO＋(4)TiO2＋2H2SO4(浓)=====4222△TiOSO＋HO] H2SO4(浓)=====42[解析](1)步骤①中主要发生Fe3＋和Fe的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)制备过程中得到的FeSO4· 7H2O可以利用。废液中含有少量的TiO2＋、Fe2＋，可加入生石灰(或碳酸钙、废碱)降低H＋的浓度，使之转化为沉淀析出，进行循环利用。(3)根据盖斯定律，由③＋2×①－②得：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)

ΔH＝－80.0 kJ·mol－1。该反应在氩气气氛中进行是为了防止高温下镁和钛与空气2－中的氧气等作用。(4)根据钛铁矿加入浓硫酸得到TiO2＋、SO4，则TiO2与热的浓硫酸反应时可生成TiOSO4，继续反应可得到Ti(SO4)2。

21．(本小题满分11分)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工

作用原理示意图：

请回答下列问题：

(1)硫酸在电池技术和实验中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是________。

(2) 钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反应的活性物质，电池充电总反应为VO＋V＋H2O放电2＋3＋＋V2＋＋VO＋＋2H。放电时的正2极反应式为_________________，充电时的阴极反应式为______________。放电过程中，电解液的pH________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。

2＋3＋2＋a．VO＋、VO混合液

b．V、V溶液

2c．VO＋2溶液

e．V 3＋溶液

d．VO2＋溶液

f．V2＋溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是

________。

[答案](1)电解质溶液

抑制硫酸亚铁的水解

＋－2＋(2)VO＋2＋2H＋e===VO＋H2O V3＋＋e－===V2＋

(3)acd

(4)H＋

[解析](1)传统的铜锌原电池中，锌与酸反应生成氢气，故硫酸为电解质溶液；硫酸亚铁容易水解，且水解显酸性，加入少量硫酸，可以抑制其水解变质。(2)正极反应是还原反应，由电池总反应可知放＋－2＋电时的正极反应为VO＋2＋2H＋e===VO＋H2O；充电时，阴极反应为还原反应，故为V3＋

得到电子生成V2＋的反应。(3)充电时阳极＋反应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋＋2H，故充电完毕的正极电解液22＋为VO＋溶液，而放电完毕的正极电解液为VO溶液，故正极电解液2可能是选项acd。(4)充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，起平衡电荷作用的是加入的酸，故H＋可以通过隔膜。

－22．(本小题满分12分)含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O27－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O27转化为Cr3＋的转化率的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示：

请根据以上回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是____________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：①电解过程中的阴极反应式－3＋____________；②Cr2O27转化为Cr的离子方程式______________ __________________________________________________________。

(3)当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是

______________________________________________________。

(4)含铬废水国家排放标准为Cr含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。－已知酸性条件下，I－被Cr2O27氧化的产物为I2。用计算所得数据说＋6明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准：________。

[答案](1)调节废水pH为1左右

(2)①2H＋＋2e－===H2↑

②

－＋3＋3＋36Fe2＋＋Cr2O2＋14H===6Fe＋2Cr＋7HO

(3)使溶液中的Fe72＋、Cr3＋全部转化为氢氧化物沉淀

(4)经计算知，上述电解后的废水＋6中Cr含量为0.0780mg/L，符合国家排放标准

[解析]①由图1可知，当pH约为1时，转化率最高，含铬废水预处理的方法是调节废水pH为1左右，以提高转化率。(2)电解的原－3＋理是铁作阳极失电子生成Fe2＋，Fe2＋将Cr2O2还原为Cr，阴极为7溶液中的H＋放电。(3)由信息可知，最终是将Cr3＋转化为沉淀，调节pH的目的是使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部转化为氢氧化物沉淀。(4)＋6－2－由电子守恒得：Cr2O7～3I2～6I，得Cr含量为

×52g/mol×2×1000mg/g＝

0.0780mg·L－1。