归纳与整理教学内容

一、教材分析：

本节内容是选修四的基础，涉及构成原电池的条件、原电池的工作原理，对电池的电极反应方程式的书写、电池的发展打下基础。

二、教学目标

（一）知识与能力

1、了解化学能与电能的转化关系

2、掌握原电池工作原理

3、理解原电池的构成条件

（二）过程与方法

对自己探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思，提高自主学习化学的能力。

（三）情感态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，

三、教学重难点

教学重点：原电池的构成条件、原电池的工作原理。

教学难点：探究化学能转化成电能的条件和原电池的工作。

四、教学过程

预习探究（学生用）

1．一次能源：直接从自然界获取的能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等。

2．二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。

3．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。

4．燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量的转换过程：化学能5．原电池：将化学能转化成电能的装置。

6．原电池装置是把氧化还原反应分成两个半反应，氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行。7．原电池的本质是氧化还原反应。

教学设计：（教师用）

本节课的内容是：理解原电池的概念和构成条件、原电池的工作原理。

【板书】化学能与电能

一、原电池结构

【学生】(1)具有活动性不同的两个电极（可以是活动性不同的两种金属，不活泼电极也可以是石墨），导电[来源学科网]

热能机械能电能。

即可；更活泼的一方作负极（记忆点）

（2）具有电解质溶液（构成电路或参加反应）；

（3）形成闭合回路；

（4）自发发生氧化还原反应。[来源:Z+xx 【板书】两极，一液，一路，一反应

【讲解】1.电极判断（优先记忆负极）可以判断出金属在当前反应中的活泼性大小

2.根据电流法分析溶液或者盐桥中的离子移动方向

【分析】电子由负极流出，经外电路流入正极。因溶液中无电子，所以换用电流来分析闭合回路中阴阳离子流向（阳离子移动方向与电流相同，阴离子相反）。

在闭合回路中电流方向确定后，电解质溶液部分，电流方向由负极指向正极，所以阳离子移向正极，阴离子移向负极。

练习：根据锌铜与硫酸构成的原电池，思考原电池的工作原理，根据上述工作原理完成下列填空：①

c(H+)

、c(Zn2+)

、c(SO42-)

②

质变化：电解质溶液

→

，质量

，pH值

③

量变化：

→

⑵宏观表现：

反应和

反应分开进行，从而产生电流。

⑶微观解释：

上的锌失去电子，发生

反应后进入

，失去的电子沿导线到达

，此时溶液中的氢离子在

上获得电子被

，产生氢气而逸出。⑷符号表达：

（锌片）

（铜片）

总反应：

【板书总结】化学能与电能

构成原电池的条件：两极，一液，一路，一反应

一、

原电池的工作原理：化学能→电能（存在能量转化效率）

（负极失去的）电子→外电路→正极

[来源学科网Z.X.X.K][来源学科网]

二、

电极判断：失去电子（化合价升高，发生氧化反应，被氧化，更活泼的一方）的做负极

三、

电极方程的书写

1.

找出完整方程，标出电子转移及数目

2.

将失去电子物质连系数与失去电子数一起放入负极方程，补齐配平

3.

同理求正极方程，或者“总反应”—“负极反应”

【思考】活泼的金属在原电池中一定为负极吗？思考镁、铝、硫酸构成原电池，谁做负极？那镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池，谁做负极？同理铜、铁、浓硝酸构成原电池，谁做负极？

根据要求，完成分析，写出结果

【讲解】理解原电池构成条件，特别是自发发生氧化还原反应，一般考虑的是电极与电解质溶液发生氧化还原反应，此电极作负极。

【自主练习】一、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为

。

二、判断正误

1．外电路中电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

(√)[来源学科网][来源学§科§网Z§X§X§K]

2．电子的流向是从负极→正极→电解质溶液→负极。

(×，电解质溶液中没有电子通过) 3．失电子一极为正极，得电子的一极为负极。

(×，负极失电子，正极得电子) 4．正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。

(×，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应) 5．原电池是把电能转化成化学能的装置

。

（×，化学能转化成电能的装置）

6．电解质溶液中阳离子向负极移动

。

（×，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动）

五、教学反思