归纳与整理教学目标

元素推断题解题方法及应用

[考纲解读]

1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

【真题再现】（2018全国卷Ⅰ

）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

题型一.

根据原子结构特点确定元素

例1.（2016全国卷Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（

）

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【牛刀小试】

1．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

(

)。

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（

）

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 题型二.

根据元素的性质确定元素

例2．（2016全国卷Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W< X

B．

W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【牛刀小试】

3．（2016全国卷Ⅰ.13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

题型三

根据元素在周期表中位置确定元素

例3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中

T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

(

)。

T

Q

R

W A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

【牛刀小试】

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

Y Z

X

W A 原子半径：X

B 气态氢化物的稳定性：X>Z C

Z、W均可与Mg形成离子化合物

D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【展望高考】

1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：C>D>A>B

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

2、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（

）

A．简单离子半径：Z＞X＞W

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

3、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；

﹣

0.1mol·L1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（

）

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的