归纳与整理教学设计(第二课时)

反应热的计算

【教学目标】

1.理解并掌握盖斯定律的内容；

2.能够应用盖斯定律进行反应热的计算；

3.掌握有关反应热的常见的计算类型、计算方法和解题技巧，进一步提高化学计算能力。

4.注意解题的规范性。

【教学重点】

反应热的计算

【教学教程】

[复习与回顾] 1.

反应热与键能的关系

△H=∑反应物的键能–∑生成物的键能

2.

反应热与物质的能量的关系

△H=∑E（生成物）–∑E（反应物）

3.

说出下列热化学方程式的涵义：

（1）C2H2（g）+5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1300kJ/ mol 2（2）N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

△H=－92kJ/ mol 注意：1热化学方程式中的反应热是反应按所给形式完全进行时的反应热。

2

燃烧热的概念

4.

盖斯定律

（1）

内容：化学反应的反应热（焓变△H）只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关

（2）

定律的意义：应用盖斯定律可以间接地计算反应热。根据化学方程式，盖斯定律和燃烧热、中和热等数据可以计算出反应热。

反应热的计算

1.

计算依据：

（1）

热化学方程式与数学上方程式相似，可以移项同时改变正负号各项的系数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。

[键入文字]

（2）

根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式

2.

例题与习题

（1）根据化学方程式的计算

例1.下列两个热化学方程式：

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ／mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220 kJ／mol 根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：

①H2的燃烧热为

②C3H8的燃烧热为

③现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是

；两者放出的热量之比是多少

。

（3 ：1，5 ：13）

④思考：能否计算1mol混合气体的平均燃烧热？再用十字交叉法计算出二者的体积比。

（2）根据燃烧热计算：

例2：比较下列反应热的大小：△H1＜△H2的有

：

①P4(s白磷)＝4P（s红磷）△H ＜0

P4(s白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)

△H1 4P（s红磷）+5O2(g)＝P4O10(s)

△H2

②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H2

③S(s)+O2(g,空气)=SO2(g) △H1

S(s)+O2(g，纯氧)=SO2(g) △H2

④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1

KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H2 （1，3）

（3）根据键能计算：

例3：

[键入文字]

化学键

键能

Si-Cl 360 H-H 436 H-Cl 431 Si-Si 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) 根据上表中键能数据计算该反应的反应热△H=？

通过计算说明了什么？从键能变化的角度，反应物和生成物的能量角度回答。

（＋236 KJ·mol-1）

（4）根据盖斯定律计算：

例4：已知：C（s）＋O2(g)=CO2△H =-393.5 kJ／mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6 kJ／mol C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H =-2804 kJ／mol 试计算6C(s)+6H2(g)+6O2(g)=C6H12O6(s)△H =?并写出反应的热化学方程式。

（△H =-1271.8 kJ／mol）

【课堂检测】

1.已知下列反应的热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2

△H =-25 kJ／mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H =-47 kJ／mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)

△H ＝＋19 kJ／mol 写出④FeO(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式

2.已知下列反应的热化学方程式：

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

△H =-176 kJ／mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)

△H =-35.1 kJ／mol ③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)

△H =-72.3 kJ／mol ④

NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H =-52.3 kJ／mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq) 3.已知酒精燃烧热是1370.3kJ·mol-1。现燃烧0.1g酒精，生成CO2和液态H2O，放出的热量能使100gH2O的温度升高多少度？已知水的比热容c=4.184J·g-1·℃-1

（7.1℃）

[键入文字]