归纳与整理教学实录与评析

第四章

化学与自然资源的开发利用

一、金属资源的开发利用

【知识梳理】

1．金属的存在：金属的化学性质决定了其在自然界中的存在状态，大部分金属均以化合态形式存在于自然界，只有少数不活泼的金属（如金、铂等）能以游离态（即单质状态）存在。

2．金属的冶炼：把金属从矿石中提炼出来的过程，实质就是把金属元素从化合态还原为游离态。

3．金属冶炼的一般步骤：

（1）矿石的富集：减少杂质，提高矿石中有用成分的含量；

（2）冶炼：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原法把金属矿石中的金属离子还原为金属单质；

（3）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4．金属冶炼的方法：与金属的活泼性有关，金属越活泼，其还原性越强，对应离子的氧化性就越弱，越难得被还原，需要的条件也更苛刻。金属冶炼的方法主要有四种：

活动顺序

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu 原子失e- 离子得e- 冶炼方法

还原剂或特殊措施

电解熔融盐或氧化物

强大电流提供电子

强→弱

弱→强

热还原法

C、CO、H2、Al等加热

热分解法

加热

富集法

物理方法或

化学方法

Hg

Ag Pt

Au WO3+3H2举例

2NaCl

2Al+Cr2O35．铝热反应：

2Na+Cl2↑

Fe2O3+3COW+3H2O

2HgO2Fe+3CO2 2Ag2O2Cr+Al2O3

2Hg+O2↑

淘金

4Ag+O2↑

（1）实验步骤：把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，

使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，

再跟另一漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。

把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，

上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。

（2）实验现象：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁。

（3）原因解释：镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应。该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。

（4）化学方程式：2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3

第四章单元复习

第

1 页

共

12 页

6．金属资源的回收和资源保护：

（1）金属资源属于不可再生资源，随着人类不断开发利用，矿产源逐渐减少；所以要开发金属的替代品。

（2）金属制品在使用过程中会被腐蚀或损坏，废旧金属是一种固废弃物，会污染环境，所以要采取相关措施减少金属的腐蚀。

（3）金属的回收利用是保护金属资源的有效方法。

体资

【例题】

1．金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（

）

A．钠

B．铜

C．铝

D．汞

2．下列有关金属的冶炼的说法正确的是（

）

A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应

3．下列关于金属冶炼的说法正确的是

（

）

A．金属Mg只能用热还原法制备

B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石

C．电解AlCl3制金属Al

D．电解氯化钠溶液制备金属Na

4．实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题：

（1）该实验中炼铁的方法是

（填字母）。

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．湿法冶金

（2）实验开始后，B中的现象是

，A中有关反应的化学方程是

。

（3）C处须进行尾气处理，其方法是

。

（4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为

（结果保留一位小数）。

【练习】

1．高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是（

）

A．焦炭

B．CO

C．H2

D．NH3 2．下列冶炼金属的对应关系中错误的是（

）

金属冶炼

冶炼方法

第四章单元复习

第

2 页

共

12 页

A B C D 火烧孔雀石

湿法炼铜

铝热法炼铬

光卤石炼镁

焦炭法

水煤气法

活泼金属置换法

电解法

3．下列叙述正确的是（

）

A．活泼金属钠用电解法冶炼

B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到

C．汞的冶炼只能用还原剂法

D．铝的冶炼一般用还原剂法

4．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是_________（填字母序号）。

a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应

b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是

。

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

实验序号

i ii 操作及现象

取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色

向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有

。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_____________。

③ii中生成O2的化学方程式是

。

进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。

二、海水资源的开发利用：

【知识梳理】

1．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。由于海水与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物。按含量计，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。

2．海水水资源的利用：海水中的水约占地球上总水量的97%。海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

第四章单元复习

第

3 页

共

12 页

3．海水晒盐

过滤适量盐酸蒸发结晶223浓缩海水滤液NaCl

过量NaOH、BaCl、NaCO溶液注意：BaCl2溶液一定要加在Na2CO3溶液前。

4．海水提溴：

222浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质

①②③通Cl通空气、SO

吸收通Cl（1）反应①②③的方程式为2NaBr + Cl2 = Br2+2NaCl、Br2+SO2 + 2H2O = H2SO4+2HBr、2HBr + Cl2 = Br2+2HCl。

（2）反应①生成的单质溴的浓度较低，通过②用空气将溴单质吹于吸收塔中被SO2吸收生成氢溴酸以达到富集的目的，然后再利用氯气氧化氢溴酸制得溴单质。

5．海带提碘：

灼烧浸泡过滤有机溶剂22海带海带灰悬浊液含I的溶液含I2的溶液蒸馏含I2的有机溶液碘单质加入HO溶液（1）2I

+ H2O2 + 2H

＝

I2 +2H2O （2）用H2O2的好处：不引进杂质、不产生污染。

6．海带提镁：

加碱盐酸蒸发干燥熔融电解浓缩海水Mg(OH)沉淀MgCl溶液MgClMg

222过滤－＋【注意】碱可以来自于海洋中的贝壳（主要成分CaCO3）高温分解产生CaO再与水反应。

【例题】

1．下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（

）

A．海水提铀

B．海水晒盐

C．海水提溴

D．海水发电

2．空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（

）

第四章单元复习

第

4 页

共

12 页

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①③④

3．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

灼烧

海藻①

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤③

，步骤⑤

。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：

。

（3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用

（填代号）。

A．浓硫酸

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

理由是

。

（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

。（填编号）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯

（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。

4．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

海藻灰

浸泡

②

海藻灰悬浊液

③

残渣

过量Cl2

含碘离子溶液

含碘水的溶液

④

⑤

含碘有机溶液

⑥

晶态碘

生石灰

石灰乳

海水

引入

沉淀池

操作A

Mg(OH)2

试剂a

MgCl2溶液

操作B

MgCl2·6H2O Mg 请回答下列问题：

无水MgCl2

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式

。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的

。

（3）操作A是

，

操作B是

。

（4）加入的足量试剂a是

（填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

。

第四章单元复习

第

5 页

共

12 页

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你

（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。

【练习】

1．

从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（

）

A．加入适量的NaBr溶液

B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液

D．加适量的KI溶液

2．下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）

A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

4．从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是

（填字母）。

A．①②③④

B．②③④①

C．②④③①

D．③④②①

（2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为

、

。

（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：

。

5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

第四章单元复习

第

6 页

共

12 页

(1)请列举海水淡化的两种方法：

、

。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的是________________________________________。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

－

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是__________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

三、煤、石油、天然气的综合利用

【知识梳理】

1．煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。

煤的元素组成主要是碳，还含有少量的H、O、N、S等元素。

2．煤的综合利用：煤的综合利用主要是通过煤的干馏、煤的气化和液化，获得洁净的燃料和多种化工原料。

3．煤的干馏：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，也叫煤的焦化。

目的：固体获得焦炭，液体获得粗氨水和煤焦油，气体获得焦炉气。煤的干馏是获得芳香烃的重要途径。把煤焦油进行分馏可以得到苯、甲苯、二甲苯；酚类、萘。

4．煤的气化：将煤转化为气体燃料的过程。

①原理：

C(s)＋H2O(g)高温

CO(g)＋H2 (g)

CO＋3H2

催化剂

CH4＋H2O

②目的：改进燃煤技术、改善燃煤和排烟设备；把煤转化成清洁的燃料。减少煤燃烧对环境的污染；使煤的燃烧效率得到提高。

5．煤的液化

第四章单元复习

第

7 页

共

12 页

①原理：a．直接液化：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压和有催化剂的条件下，使煤与氢气作用生成液体燃料。2C＋2H2O＋2H2

催化剂高温、高压

2CH3OH 主要产品是优质汽油、柴油、芳香烃和其他化工原料，并同时副产物燃料气、液化石油气、硫黄和氨气等。

b．间接液化：使煤先气化为CO和H2，再催化合成甲醇。CO＋2H2

催化剂 CH3OH “CO、H2”在工业上被称之为万能成气，控制比例，使用不同的催化剂和条件，可以生产甲醇、乙醇、液态烃、醋酸、轻烯烃和合成汽油。如

2CO＋2H2

催化剂 CH3COOH ②目的：改进燃煤技术、改善燃煤和排烟设备；把煤转化成清洁的燃料。减少煤燃烧对环境的污染；使煤的燃烧效率得到提高。

6．天然气的成分：CH4。

7．天然气的用途：天然气是一种清洁的能源，又是重要的化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等。

8．石油的成分

从组成元素上看，石油的成分主要是C和H。

从组成物质上看，石油是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物。

9．石油的综合利用

石油炼制

的方法

常压

分馏

减压

催化裂化

在催化剂存在的条用蒸发冷凝的方法把石油原理

分成不同沸点范围的蒸馏产物

主要

原料

主要

产品

10．直馏汽油和裂化汽油的区别

直馏汽油

获得方法

原油直接分馏，物理变化

主要化学成分

一般是C5～C11的烷烃及少量的芳香烃等，性质稳定

鉴别方法

能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油

件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃

原油

溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油

重油

润滑油凡士林、石蜡、沥青、煤焦油

重油

抗震性能好的汽油和甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯等

裂解

在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃

含直链烷烃的石油分馏产品(含石油气) 乙烯、丙烯、1,3-丁二烯等

催化重整

在一定条件下，将支链少的、苯环少的烃转变成将支链多的、苯环多的烃

轻汽油、低质量汽油

芳香烃，提高汽油的质量

第四章单元复习

第

8 页

共

12 页

裂化汽油

重油裂化，化学变化

含有C5～C11的烷烃和烯烃，性质活泼

11．三大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。

12．加成聚合反应：不饱和单体通过加成反应生成高分子化合物，简称加聚反应。

如：

书写方法：将双键改为单键，将原来连在不饱和碳原子上的其它原子（或原子团）写在链节的上方或下方。

13．单体：能通过聚合反应合成高分子化合物的小分子物质，如：14．链节：组成有机高分子化合物的重复结构单元，如15．聚合度：每个高分子链节的重复次数，如CH2CH2CH2CH2n的单体为H2CCH2CH2CH2. CH2CH2n的链节为

n中的聚合度为n。从单个分子来看，n是一个整数，它的相对分子质量是确定的。但对一块高分子材料来说，它是由许多聚合度相同或不同的高分子聚集起来的。因此，从实验中测得的某种高分子的相对分子质量只能是平均值。

16．高分子的分类：（1）天然高分子：淀粉、纤维素、蛋白质；（2）合成高分子：聚乙烯、聚丙烯等聚合物。

【例题】

1．下列过程属于物理变化的是（

）

A．煤旳干馏

B．煤旳气化

C．石油分馏

D．石油裂化

2．下列关于石油组成的叙述中，正确的是（

）

A．石油是烯烃和其他一些不饱和烃的混合物

B．石油是各种烷烃和烯烃的混合物

C．石油是各种饱和烃的混合物

D．石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物

3．关于直馏汽油和裂化汽油的叙述正确的是（

）

A．两者的性质无区别

B．裂化汽油比直馏汽油的沸点高

C．直馏汽油中含有不饱和链烃，而裂化汽油中不含不饱和链烃

D．可用溴水或高锰酸钾酸性溶液鉴别它们

4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（

）

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于加成反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质

5．下列说法错误的是（

）

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

6．下列关于石油的说法不正确的是（

）

A．石油主要含C、H两种元素

B．石油通过催化重整可得到环状烃

第四章单元复习

第

9 页

共

12 页

C．石油裂化是物理变化

D．石油分馏得到的汽油是混合物

【练习】

1．工业上乙烯的最主要来源是（

）

A．石油分馏

B．煤的干馏

C．重油裂解

D．天然气分解

2．下列有关石油的炼制和煤的综合利用的说法正确的是（

）

A．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

B．石油裂解可得到汽油

C．煤的气化和液化均为物理变化

D．石油在分馏过程中最先得到的馏分是柴油

3．有关煤的叙述中不正确的是

（

）

A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质

B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分

C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素

D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键

4．石油裂解的目的主要是（

）

A．提高轻质液体燃料的产量

C．改善汽油的质量

B．提高汽油的产量

D．获得短链不饱和烃

5．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是

（

）

①石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

②石油的分馏是化学变化

③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

6．下列有关说法错误的是（

）

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．石油的分馏是物理变化

C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测得的是混合液的温度

D．石油分馏得到的汽油仍是混合物

7．关于裂解与裂化的叙述中，不正确的是（

）

A．裂解的目的是获得石油化工的基本原料，裂化是以生产汽油为主要目的，它们的产

物中都含有不饱和烃

B．裂解与裂化都是为了得到气态烃

C．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程

D．裂解需要比裂化更高的温度，因此裂解又叫做“深度裂化”

8．石油裂解后生成的裂解气，其主要成分是（

）

A．各种烷烃

B．短链饱和烃和不饱和烃的混合物

C．苯

D．苯和苯的同系物

9．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（

）

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料

C．将煤变为煤饼作燃料

D．将石油裂解制得乙烯等化工原料

10．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（

）

A．乙醇

B．溴的四氯化碳溶液

C．NaOH溶液

D．盐酸

第四章单元复习

第

10 页

共

12 页

四、环境保护与绿色化学

【知识梳理】

1．环境问题：主要指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。主要包括大气污染、水污染、土壤污染等。

2．大气污染物：颗粒物（粉尘）、SO2、NOx、CO、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。防治大气污染的措施：提高燃料燃烧效率，调整能源结构，多使用清洁能源，加强大气质量监测等。

3．水污染源：工业废水、生活污水、农田排水、垃圾渗透等。水污染物的种类：重金属、酸碱盐等无机物，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。防治措施：控制污水的任意排放。

4．土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体等。防治措施：控制和减少污染物的排放。

5．常见的环境问题及污染物

环境问题

污染物

温室效应

CO2、CH4、O3、氟氟氯代烷

臭氧层破坏

氯氟烃化合物

白色污染

废弃塑料

赤潮、水华

氮、磷的化合物

酸雨

SO2、NOX

6．绿色化学：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。

【例题】

1．充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（

）

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，常向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解废铜屑中的铜；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（

）

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

3．下列有关污染的叙述，正确的是

（

）

A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成

B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质

C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的

D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少

4．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应

（

）

A．②⑤

B．①②

C．③④

D．②④

第四章单元复习

第

11 页

共

12 页

【练习】

1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（

）

A．二氧化硫

B．氮氧化合物

C．二氧化碳

D．悬浮颗粒

2．下列关于环境问题的说法正确的是（

）

① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨② CO2的大量排放会加剧温室效应

③

燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量

④

含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

A．①②

B．③④

C．②③

D．②④

3．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（

）

．A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（

）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

第四章单元复习

第

12 页

共

12 页