归纳与整理教学设计及说课稿

选修三 第一章 原子结构与性质（归纳与整理）

【复习目标】

1.

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 [思考探究1]氢原子的电子云图中小黑点表示的是

A １个小黑点表示１一个电子 Ｂ

黑点的多少表示电子个数的多少

Ｃ

表示电子运动的轨迹 Ｄ

表示电子在核外空间出现机会的多少

一、原子核外电子排布及表示方法

1.核外电子运动特征： _______确定某一时刻处于原子核外的某一位置，只能确定它在原子核外各处出现的概率。

2.描述方法：电子云-电子在原子核外出现的概率密度分布图；原子轨道-电子云的轮廓图

3.存在状态：基态----处于最低能级;激发态----处于较高能级 （产生原子光谱）

4.能层、能级、原子轨道之间的关系：

能层：分成_____________等能层；能级：同一能层又分______________等能级；

原子轨道：同一能级又有不同的原子轨道，s、p、d、f能级的原子轨道数分别是________________,s电子的原子轨道呈____形,p电子原子轨道呈_____形；

能层序数与能级数之间的关系：__________________________ 各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数: 能层(n) 符号

一

二

三

四

五

O 六

七

P Q ……

……

……

……

2n

2能级

1s 2s 2p ？

？

？

4s 4p 4d 4f 5s …………

…

…

…………

…

…

………

…

最多电子

数

2 ？

？

？

？

？

？

？

？

？

2 2 ？

18 ？

……

[思考探究2](1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？

(2)为什么K原子的原子结构示意图不是

5．构造原理：___________________________________________________________ 不同能层中各能级之间的能量大小关系

(1)不同能层同一能级，能层序数越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。

(2)同一能层不同能级，ns＜np＜nd＜nf……。例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。

(3)能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。

(4)不同能层不同能级，ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np 6．核外电子排布遵循的原理

(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循__________，使整个原子的能量处于_____状态。

(2)泡利不相容原理：1个原子轨道最多只能容纳____个电子，并且自旋方向_______。

(3)洪特规则

内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据_____个轨道，且自旋状态_______。

[判断正误]Cr：[Ar]3d44s2( ) [Ar]3d54s1( ) Cu：[Ar]3d94s2( ) [Ar]3d104s1( ) 特例：能量相同的原子轨道在全充满（如P6和d10）、半充满（p3和d5）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

【例1】下列有关原子核外电子的排布规律，说法正确的是（

）

A.原子核外电子都是先排内层后排外层 B.Fe的价电子排布式为3d4sC.15P的电子排布式是1s22s22p63s23px23py1 D.同一原子中，1s,2s,3s能级最多容纳的电子数相同

【练1】下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？

2+51 (2)21Sc 1s22s22p63s23p63d3 (3)22Ti 1s22s22p63s23p10

7．基态原子核外电子排布的表示方法：(1)电子排布式 (2)电子排布图

【例2】（1）写出氧的核外电子排布式与核外电子排布图

（2）写出26号元素的价电子排布式与价电子排布图

二.原子结构与元素周期表

(一)原子的电子排布与周期的划分

[思考探究3]元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。周期序数和电子层数之间有何关系？

(二)原子的电子排布与族的划分

[思考探究4]元素周期表共有几个纵列？可分为哪些族？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数、最外层电子数有何关系？

(三)元素的分区

[思考探究5]按电子排布，可把周期表里的元素划分成哪几个区？它们分别包括哪几个族？写出s区，p区，d区，ds区的价电子排布式。

【例3】某元素的原子序数为24，试问：（1）此元素原子的电子总数是多少？

（2）它有多少个电子层？有多少个能级？

（3）它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？

（4）它属于第几周期？第几族？主族还是副族？属于哪个区？

（5）它有多少个未成对电子？

三．元素性质递变规律

【课堂检测】

1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(

) A.K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C.N、O、C

D．Cl、S、P 2.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(

) A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D．电负性Z＞Y＞W＞X 3.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 4.下列化学用语的表达正确的是(

) A．原子核内有10个中子的氧原子：16

8O

B．氯原子的结构示意图：C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图：

5..已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(

) 答案：D

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

6.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描

述中正确的是（

）

A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C．R都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH反应

7.下列性质比较中，正确的是（

）

A．电负性：C＞N＞O

B．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH＞KOH C．原子半径：S＞P＞Si

D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 8.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素X

Y

Z

符号表示)：

R

W

(1)R原子的电子排布图为__________。

J

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__________；Y2－与Na＋的半径大小为__________。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__________；X与Y的第一电离能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。