复习题优质课教案推荐

<<晶体的结构与性质>>教学设计

海林市高级中学

姜淑静

一、教学目标及重难点：

知识与技能：

1.归纳四种晶体内微粒间的相互作用与晶体物理性质之间的相互联系，并能对不同晶体的熔沸点高低进行比较。

2.

使学生基本掌握晶胞与晶胞中粒子数及相关计算。

3.掌握几种典型晶体的结构特点。

过程与方法:

1.教师课前把习题和相关学案提前发给学生完成。

2.课堂上以复习相关知识点，再解决习题中常见的问题，使学生能够灵活应用相关知识点，掌握解题方法和技巧，巩固重点内容。

3.引导学生小组合作探究解决问题，还有同桌之间互考记忆，再进行汇报和评价等形式完成学习内容。

情感态度和价值观:

培养学生从微观角度认识物质，树立透过现象看本质的严谨的科学态度。

重点：四种晶体结构和性质的区别，晶胞计算，典型晶体的结构等。

难点：空间想象能力及迁移能力。

二、教学过程：

引入新课：我们已经学过了几种类型的晶体，分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体和混合型晶体，这节课我们的重点内容是复习相关知识点并通过习题的形式对知识点进一步巩固强化，并在题中灵活应用，做到学以致用。

学案引领：课前发了四种晶体对比的表格，学生提前完成，多媒体展示表格内容，学生对照自己所填内容，进行查缺补漏。

晶体类型

构成晶体的粒子

粒子间的作用力

熔沸点

硬度

溶解性

导电情况

常见物质

分子晶体

原子晶体

金属晶体

离子晶体

设计意图：学生通过课上课下对表格的填写更改，做到牢记知识点，这是在解决问题的前提和保障。

习题巩固：

1.有下列八种晶体，用字母回答下列问题：A.水晶

B. 冰醋酸

C. 氧化镁

D. 白磷

E. 晶体氩 F.氯化铵

G. 铝

H. 金刚石

(1) 属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是_______，由单原子分子构成的晶体是______。

(2) 由极性分子构成的晶体是_______，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3) 受热熔化后化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是__________。

2. 下列不存在化学键的晶体是( ) A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩

3. 常温常压下的分子晶体是：( ) A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰

4. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是：( ) A、I2 Ar N2 Si B、金刚石 O2 F2 C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 D、HCHO CO2 C2H5OH

设计意图：课前把涉及到的习题发给学生，让学生在做题中发现问题，找出自己的不足之处，课上做到有的放矢的查缺补漏，培养学生熟练应用知识点和分析解决问题的能力。

问题引领：晶体熔沸点高低如何判断？

归纳整理：⑴不同晶体类型的熔沸点比较方法

⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较方法

习题巩固：

1. 将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：

（1）SiC 、晶体硅

、金刚石

（2）CH4 、CCl4 、CBr4、CF4 （3）KCl 、NaCl 、 MgCl2 （4）Na 、Al 、Mg （5） HF、HCl、HBr、HI 2. 离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 (

) A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

3. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 (

) ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A.

①③ B.①④ C.②③

D.②④

设计意图：练习巩固，走走停停，让知识落座。

推进新课：晶胞与晶胞中粒子数及相关计算

复习回顾：1.平行六面体晶胞的均摊法计算? 2.六棱柱的均摊计算？

3.密度计算的注意事项？

习题巩固：现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ______；乙晶体的化学式为_______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

高考链接：[2016年海南卷节选] X是第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有原子轨道全充满电子；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示：

该化合物的化学式：____________ 已知晶胞参数等于0.542nm。此晶胞的密度是：__________g/cm3 (写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) 推进新课：几种典型晶体结构特点的复习巩固，包括干冰，冰，金刚石，二氧化硅，氯化钠，氯化铯，氟化钙和常见金属晶体的原子堆积模型。

堆积模型

简单立方

钾型

镁型

铜型

设计意图：通过小组合作和同桌之间互考的形式，使每个学生都参与到学习中，加强对知识点的巩固记忆。

高考链接：[2014年江苏高考] ⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_______。

设计意图：学以致用，积极巩固。

板书设计：

晶体结构与性质复习课

一、四种晶胞的比较

二、晶胞与晶胞中粒子数及相关计算

三、典型晶体及配位数

典型代表

空间利用率

配位数

晶胞