归纳与整理第一课时教学设计

伊川县实验高中高一化学学习明白卡(编号：01 ）

题目：复习

编写人：张花晓

班级：高一（

）班

节次：第1节

审定人

：马国强

学习小组：

课型：复习课

时间：2018年

3月

日

学生姓名：

一、课前预习明白卡：

1.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（

）

①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤

2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（

）

A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸

D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定

3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（

）

A．

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．

第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．

同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．

同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（

）

A．

原子半径：丙＜丁＜戊

B．

金属性：甲＞丙

C．

氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．

最外层电子数：甲＞乙

5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（

）

A．

第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．

同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．

第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．

同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

二、课堂学习明白卡：

2326.230Th和232Th是钍的两种同位素，Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（

）

A．

Th元素的质量数是232 B．

Th元素的相对原子质量是231 230

C．

232

Th转化成233U是化学变化

D．

Th和232Th的化学性质相同

7.下列判断不正确的是（

）

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

1

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

8.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（

）

A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B. XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2

C. XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ D. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

9.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（

）

A. 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B. 铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

C. 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

D. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

10.五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是

A．

原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L

B．

气态氢化物的还原性：L＞Z＞T

C．

含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D．

Y和T组成的化合物是离子化合物

三、达标检测明白卡：

11.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（

）

A．

元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．

元素A不能与元素B形成化合物A2B2

C．

元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：Am＞AmE

D．

元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸

12.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（

）

A．

Cl2

B．

SO2

C．

NaOH D．

C2H5OH ＋－13.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X与M2具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(

) A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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