复习题教学设计与反思

人教版高中化学选修3物质与结构综合测试卷II 一、单选题(共15小题)

1.合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(

)

A．

铝与硅 B．

铝与硫 C．

钠与硫 D．

钠与硅

2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于(

)

A．

ⅥA B．

ⅣB C．

ⅢB D．

ⅣA

3.下列物质所属晶体类型分类正确的是(

)

A．

答案A B．

答案B C．

答案C D．

答案D

4.下列叙述中，正确的是(

)

A．

在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．

在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．

如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．

在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上1

的电子能量高

5.在元素周期表里寻找催化剂材料应在(

)

A． s区 B． p区 C． d区和ds区 D． ds区

6.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为(

)

A． 2 B． 3 C． 4 D． 6

7.下列说法正确的是(

)

A．

一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

B．

含氢键的分子熔、沸点一定升高

C．

分子间作用力包括氢键和范德华力

D．

当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键

8.符号为N的能层最多能容纳的电子数为(

)

A． 18 B． 32 C． 50 D． 72

9.下列说法正确的是(

)

A．

同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．

同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．

能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．

各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

10.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则．下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素2

在元素周期表中位于（

）

A．

ⅢA B． ⅣA C． ⅤA D． ⅥA

11.下列微粒中，含有孤电子对的是（

）

A． SiH4 B． H2O C． CH4 D． NH

12.下列不属于共价键成键因素的是(

)

A．

共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．

共用的电子必有配对

C．

成键后体系能量降低，趋于稳定

D．

两原子核体积大小要适中

13.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(

)

A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2

14.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(

)

A． N—H配位键不是化学键

B． N—H配位键属于共价键

C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

15.在amol石墨中含C—C键数为(

)

A． 4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023

C．a×3/2×6.02×1023 D． 8a×6.02×1023

二、填空题(共3小题) 16.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的3

三聚体，请回答下列问题：

(1)写出基态碳原子的电子排布式___________________________。

(2)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。

(3)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。

17.如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线(在图上改即可)，把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是________(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。甲烷是由________键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。

18.原子总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_______和__________；__________和__________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，4

只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。 三、计算题(共3小题)

19.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立cm－3，钨的相对原子质方结构。实验测得金属钨的密度为19.30

g·量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。

(2)计算晶胞的边长a。

(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

20.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？

21.用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360

pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0

g/cm3。试回答下列问题：

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？

(2)求每个晶胞的质量。

(3)求此金属的相对原子质量。

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。

5

答案解析

1.【答案】A

【解析】能发生反应的物质不能形成合金，故B，C错；钠的沸点远低于硅的熔点，当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错。

2.【答案】A

【解析】当该元素(原子序数为n)位于短周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素位于第ⅣA族；

当该元素(原子序数为n)位于第四、五周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素则位于第ⅣB族；当该元素(原子序数为n)位于第六、七周期的第ⅡA族时，原子序数为(n＋2)的元素则位于第ⅢB族；该元素不可能位于ⅥA族。

3.【答案】D

【解析】石墨属于混合晶体，生石灰、氯化铯属于离子晶体，氮化铝属于原子晶体，故只有D正确。

4.【答案】D

【解析】A项，在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误；

B项，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误； C项，某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误；

D项，L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高。

5.【答案】C

【解析】一般在过渡元素区寻找催化剂材料，过渡元素区包括d区和ds区。

6.【答案】A

【解析】据均摊法，从图中可知，每个顶点上的碳原子为三个正六边形共有，因而每个正六边形占有的碳原子数目为7.【答案】C

【解析】A项，一个水分子最多与其他水分子间形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，H2O由液体变为气体过程破坏了氢键和范德华力。

8.【答案】B

2【解析】符号为N的能层是第四能层，由每一能层能容纳的最多电子数为2n知，N能层。

4＝32。

最多能容纳的电子数为2×26

9.【答案】D

【解析】同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C项错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B项错误、D项正确。

10.【答案】A

【解析】观察分子结构图，发现该分子中，一个原子与另外5个原子成键，形成5个共价键，再根据“8﹣N”规则，有8﹣N=5，则N=3，即该元素位于第IIIA族．

11.【答案】B

【解析】SiH4、H2O，CH4，NH的电子式分别为H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。

12.【答案】D

【解析】两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核间出现机会增多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量越低；原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。

13.【答案】C

【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排225布为ns；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为nsnp。

，只有14.【答案】B

【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。

15.【答案】C

【解析】在石墨晶体中，每一个碳原子与3个碳原子构成3个共价键，但属于这个碳原子1/2＝3/2个C—C共价键。即amol C原子可的化学键只占3，因此，每个碳原子可形成3×3/2×6.02×1023个共价键。

形成a×16.【答案】

(1)1s22s22p2

(2)sp

sp2

sp3

(3)15

3

222【解析】（1）根据原子核外电子排布规律1s2s2p

(2)根据杂化轨道理论，—CN中的碳2原子杂化方式为sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采用sp杂化。—NH2为三角锥形，氮原子采用sp杂化。(3)单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键。

17.【答案】如图所示：

3

7

左

4

6

60°

极性

非极性

非极性

非极性

【解析】物质的性质是分子结构的外在体现。甲烷分子是正四面体结构，这种分子的碳原子位于正四面体的中心，与它相同的还有NH4＋，CCl4等。白磷分子中的共价键易答错，原因是易混淆这两种不同的分子结构。

18.【答案】（1）N2

CO

CO2

N2O

（2）SO2

O3

【解析】（1）第2周期元素中，只有B，C，N、O，F可形成共价型分子，同素异形体间显然不能形成等电子体，若为含2个原子的等电子体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原子可得其他的等电子体，如N2O和CO2。2＋1＝18，平均每个原子的最外层电（2）NO2－的最外层的电子数为：5＋6×子数为6，则可能为O3或SO2，不合题意。

10－8cm

(3)1.37×10－8cm

19.【答案】(1)2

(2)3.16×【解析】(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。

(2)应用基本关系式：，先求出晶胞的体积，然后根据V＝a计算晶胞的边长。

=4.0×10-8cm。

320.【答案】两个距离最近的Na+中心间的距离【解析】从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，如图中所示:其中a代表其边+长,d代表两个Na中心间的距离。由此小立方体不难想像出顶点上的每个离子均为8个小+1/8=1/2,含Cl-:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个立方体所共有。因此小立方体含Na:4×+-（Na-Cl）离子对，

每个小立方体的质量,

10-8解得:=2.81×+,

=4.0×10-8cm。

两个距离最近的Na中心间的距离10－22g[ (3)63.21

(4)127.26 pm

21.【答案】(1)面心立方晶胞

(2)4.2×【解析】(1)根据题意，此金属晶胞属于面心立方晶胞。

(2)根据晶胞的边长为360 pm，可得晶胞的体积为(3.6×10－8)3cm3。根据质量＝密度×体积，3(3.6×10－8) cm3≈4.2×10－22g。

可得晶胞的质量＝9.0 g/cm×(3)金属的摩尔质量＝NA×1023×4.2×10－22÷4＝63.21

(g/mol)，相对原一个原子的质量＝6.02×8

子质量在数值上等于该元素的摩尔质量。(4)在面心立方晶胞中，设原子的半径为r，则晶胞的边长＝，因此，金属原子的原子半径为＝×360 pm≈127.26 pm。

9