结束语ppt课件教学实录

课堂教学设计单

课题：第3课时

氧化还原反应的基本规律

一、课标要求

二、教材分析: “氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容。是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。该内容教学可安排两个课时。第2课时的教学重点是：氧化剂和还原剂的认识，从电子转移的角度和化合价的角度认识参加反应的物质中哪些属于氧化剂哪些属于还原剂，学会辨别，同时要知道常见的氧化剂和还原剂。对氧化还原反应及规律要有所了解。

三、学情分析：学生已有氧化还原的知识，能够对本节课的内容很好的掌握。

四、三维目标

1、通过对氧化还原反应的分析和归纳，理解氧化剂和还原剂念。

2、通过对氧化剂和还原剂概念的认识，学会辨识常见的氧化剂和还原剂。

3、通过列举生活常见的氧化还原反应认识氧化还原反应及规律在生活中的应用。

五、教学重点与难点：氧化还原反应的基本规律及应用

六、教（学）具准备：多媒体

七、教学活动设计

自主初学

学生行为：通过课前预习完成自主学习单

1、在5KCl+KClO3+3H2SO4

= 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（

）

A．1:1

B．5:1

C．1:5

D．3:1 2、列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(

) A．F2

K HCl

B．Cl2

Al H2

C．NO2

Na Br2

D．O2

SO2

H2O 3、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）

A.烧杯中有铜无铁

B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有

D.烧杯中铁、铜都无

4、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3

2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液滴入到以下溶液中：①H2SO4

②HNO3

③溴水

④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（

）

A．只有②③

B．①②③

C．②③④

D．全部

1

5、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C．Co3+2+2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe＋2I-＝ 2Fe＋I2 6、已知Mx－

2O7+ 3S2－

+ 14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2Ox－7中M的化合价为（

）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 7、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．

（1）______元素被氧化，______是氧化剂，氧化产物是______；

（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）

合作交流

学生完成课堂设计单

1．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl 电解②Q＋H2O――→X＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(

) A．QGZYX

B．GYQZX C．GYZQX

D．ZXGYQ 2．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(

) A．O2＞I2＞S

B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2

D．H2O＞NaI＞H2S 3．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(

) A．O2和H2O是还原产物

2

B．该反应能说明O2的氧化性大于I2

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1 D．配平后的化学方程式为：2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O 4．Ⅰ.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质：铜丝浸入AgNO3溶液后，

表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

Ⅱ.(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是________。

(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

德智双提升

学生展示本节课所学的知识点，以及本节知识在生产、生活中的运用（分别有各个小组的１号来展示）

氧化还原反应的基本规律

1．对立统一规律

氧化还原反应中得失电子的物质同时存在

应用于元素价态高低的判断，分析反应产物的价态。

3

2．强弱规律

较强氧化剂＋较强有还原性―→弱氧化剂＋弱有还原性

应用于物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。

3．先后规律

(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，强还原剂先被氧化。

(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，强氧化剂先被还原。

4．性质表现规律

元素最高价态：只有氧化性。

元素中间价态：既有氧化性又有还原性。

元素最低价态：只有还原性。

5．守恒规律

氧化还原反应中，得失电子总数相等。

应用于氧化还原反应的计算以及反应方程式的配平。

布置作业

基础作业

1．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：

MnO2△(1)2KClO3=====2KCl＋3O2↑ (2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

△(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(4)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu △(5)CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

(6)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(

) A．钢铁的腐蚀

B．氯化钙放在某些食品袋中作干燥剂

C．食物腐败

3．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有(

)

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

4．下列微粒中，只有氧化性的是(

)

4

①S2－

②Fe2＋

③S

④H＋

⑤Na＋

⑥Mg A．①⑥ B．②③ C．④⑤

D．②③④⑤

荣誉作业

1．下列说法正确的是(

) A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

－2－C．要完成SO23→

SO4的转化，必须加入氧化剂

△D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子

2．在常温下发生下列反应：

2＋①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B＋Z2===B2＋2Z

根据上述反应，判断下列结论中错误的是(

) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①、③反应中作还原剂

3＋

C．氧化性强弱顺序为XO－D．X2＋是XO－4＞Z2＞B2＞A4的还原产物

－－3．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－

共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(

) A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．I2

4．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2

△第二步：NH4NO2=====N2↑＋2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(

) ①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化

5

剂又是还原剂

A．①③

B．①④

C．②③④

D．③④⑤

5．磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(

) A．Fe(NO3)x中的x为2

B．稀HNO3在反应中只表现氧化性

C．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

6．已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：

As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O (1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：__________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。

(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子数为________。

7．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况(双线桥法表示)。

_____________________________________________________

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol 。

(4)ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

课后反思

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