归纳与整理教学内容概述

必修2第三章 有机化合物 第三节

生活中两种常见的有机物——乙醇的性质 第1课时

郭世华 于都县第五中学

●教材分析及教材处理

《生活中两种常见的有机物》是人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2模块中第三章《

有机化合物》中的内容，本节内容分2课时，第1课时介绍生活中常见的有机物——乙醇。在整个高中有机化学体系中，本课时起到了承前启后的重要作用。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。

★三维教学目标

1、知识与技能

（1）了解乙醇的物理性质

；

（2）掌握掌握乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化、乙醇完全燃烧的化学方程式；

（3）从结构的角度初步认识乙醇的催化氧化

。

2、过程与方法

（1）

观察乙醇催化氧化实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；

（2）

利用模型模拟乙醇氧化成乙醛的微观过程，在宏观物质变化与微观结构之间建立联系；

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。

3、情感态度与价值观。

（1）通过实验和模型，激发学习的兴趣和求知欲望；

（2）通过学习乙醇在生活中的应用，培养联系生活的意识，赞赏化学对人类生活的贡献；（3）了解酗酒的危害，强化社会责任意识，树立辩证看问题的观点。

[来源:Zxxk.Com]

★教学重点

1、乙醇与钠的反应

；

2、乙醇的氧化

。

★教学难点

乙醇的催化氧化反应原理

★教具准备

多媒体、PPT、模型

★教学过程

【课前自测】 1、有6种物质：①甲烷

②苯

③聚乙烯

④乙烯

⑤丙烯⑥己烷

，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（ ） A．③④⑤ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．③④⑤⑥。

2、工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，

该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是

3、把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:B ①钠沉到水下面；

②钠浮在水面上，四处游动；③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；④溶液变红；⑤溶液变蓝

A.①③④ B.②③⑤ C．①③⑤ D.②③④[来源:学|科|网Z|X|X|K]

【新课导入】

这是一个醉酒驾驶事故的现场，从图片上我们可以看到醉酒驾驶这种行为给社会带来的危害多么严重的！

世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。

【问题思考】 同学们你们知不知道，为什么我们喝酒会喝醉呢?究竟酒——乙醇为什么会使人醉了，发生了什么反应，带着这个问题，我们来学习乙醇的性质。

【板书】第三节

生活中两种常见的有机物[来源:学科网ZXXK]

——乙醇的性质

【播放幻灯片】

多种多样的酒

啤酒含酒精 3%～5% 葡萄酒含酒精 6%～20% 黄酒含酒精 8%～15% 白酒含酒精 50%～70% 医用酒精含乙醇75% 工业酒精约含乙醇96% 无水酒精含乙醇99.5%以上 (以上均为体积分数) 【分组讨论】

根据所提供的酒精样品，结合生活经验，谈谈你对酒精的认识；

提问各组代表。

【板书及小结】

一、乙醇的物理性质

颜色：

无色透明 气味：

特殊香味

状态：

液体 挥发性：易挥发

密度：

比水小 溶解性：

跟水以任意比互溶

【科学探究】

经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据提供的原子和键的模型，运用有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论，动手组装所有可能结构的球棍模型，并写出结构式。

【学生回答】

乙醇可能的结构式有以下两种：

【思考与交流】

如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？

对比可能结构的相同点和不同点，并结合实验事实: 1. Na和H2O反应可以生成氢气。

2. Na和CH3CH3不能反应生成氢气。

钠与哪种结构反应会放出氢气？

【实验3-2】（化学2课本P73页）

钠是否浮在液面上

钠与水

浮在水面

钠与乙醇

沉在液体下部

有无声音

有无气泡

剧烈程度

是否熔成小球

反应方程式

发出嘶声

有

响声很小

有

缓慢

否

？？？？

[来源:学科网]

剧烈

是

2Na＋2H2O＝

2 NaOH ＋H2↑

实验结论：

1.

乙醇与钠发生了反应，并生成氢气。

2.

乙醇与水在结构上有相似性，水中-OH的氢原子比乙醇的活泼。

3.烃的衍生物——烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物

4.官能团的结构决定主要化学性质。

【板书】

二、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

【练习】

其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应，均可产生H2

，请写出镁与乙醇反应的化学方程式

2CH3CH2OH + Mg→(CH3CH2O)2Mg + H2↑

【讲述及板书】

三、乙醇的氧化反应

1.乙醇的燃烧（完全氧化）

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 2.乙醇的催化氧化

【教师讲解】

当酒进入到我们的人体中，酒中含有的乙醇会被消化酶氧化生成乙醛，接着被氧化成乙酸，最后氧化生成二氧化碳和水，排出体外，所以，酒在我们体内的消化过程就是乙醇的逐步氧化过程。但是，如果我们摄入了大量的酒精，那大量的乙醛就会在我们体内堆积，乙醛是一种有毒的物质，它的毒性是乙醇的十倍!它会刺激我们的神经从而导致一系列头昏眼花等醉酒的症状。

【学生实验】

(一)两人一组分工合作，完成实验---乙醇的催化氧化

（1）点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧

（2）把灼热的铜丝放入盛有乙醇的烧杯中。

（3）闻液体的气味。

（二）分析归纳整理实验现象

【教师活动】巡回指导学生实验，对学生实验过程中遇到的问题予以解答。

【提问】请一位同学总结观察到的实验现象。

【学生总结】光亮的铜丝加热变黑伸入乙醇中又变红并且在试管口可以闻到刺激性气味

试管中有气泡

【教师总结】实验现象

加热

插入乙醇

闻到刺激性气味

【分析】

2Cu + O2 ===2CuO 红色 黑色

H H H H | | | | H—C— C—H +CuO → H—C — C =O + Cu | | |

H O—H H 乙醇 黑色 乙醛 红色

【学生活动】

拆一拆，拼一拼

运用准备好的模型模拟乙醇氧化生成乙醛的过程。

H H H H | | | | H—C— C—H → H—C — C =O | | | H O—H H 【讲解及板书】叠加：

2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Δ

【板书】

3.与强氧化剂的反应

被酸性KMnO4

、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸

交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 酸性重铬酸溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。

K2Cr2O7→Cr2(SO4)3

橙色 绿色

Cu或Ag 【板书】

四、乙醇的应用

【PPT展示】乙醇在饮料、化工材料、医药、燃料等方面的用途

【小结】

【课堂练习】

1、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（

）

A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

2、CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是： A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量

C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红

【课后作业】

1、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（

）

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A.只有①②③

C.只有①②③④⑤ B.只有①②③④ D.只有①③④

2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

3、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述，正确的是（ ）

A．钠块浮在乙醇液面上

B．钠块熔化成小球 C．钠块在乙醇的液面上游动

D．钠块表面有气体放出

4、

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是

A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH[来源:学科网]

5、

甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为

A. 3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：1 6、为探索乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案。

（1）将一根粗铜丝绕成螺旋状，称量得到数值m1 g ；

（2）取一支试管，加入3 mL 乙醇；

（3）

把上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝__________________________________________(填写现象)，称量得到数值 m2 g，并且m2_____ m1

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）

将冷却后的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象) （5）

若将红热的铜丝伸入试管里的酒精溶液中，可看到铜丝________________________(填写现象) （6）

反复多次后，可闻到试管里溶液有____________________________________________；

（7）最后将从酒精溶液中取出的铜丝烘干后称量，得到数值 m3

，则m3_____________ m1(填“大于”、“小于”或“等于”) （8）步骤(3)中的化学反应方程式为_____________________________，步骤(5)中的化学方程式为_____________________，总的反应方程式为___________________________。