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高中化学必修2期末复习一点通第四章

【考向分析】本章知识紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些重要自然资源综合利用中的化学基本原理和基础知识，关注自然资源开发和社会可持续发展这一当今社会热点问题，努力揭示化学在面对和解决这一问题中的作用和价值，如环境监测、绿色化学等。题型多为选择题、实验综合题和化学工艺流程题，试题主要考查无机物之间的转化，如在固态下和液态下，金属及其化合物、非金属及其化合物之间的反应，涉及氧化还原反应和离子反应的应用；有机物之间的转化，如加聚、裂化等；常用的分离物质的方法，如蒸馏法、结晶法、过滤法、分液法、萃取法等；常用的实验操作，如浸取、洗涤、蒸发浓缩等。

【考点归纳】

考点一金属的冶炼

少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。金属冶炼就是利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质。

金属冶炼实际上就是金属离子得到电子生成金属单质的过程，即M＋ne→M。

1．金属冶炼与金属活动性

由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属单质的能力不同，因而不同的金属就有不同的冶炼方法。在金属活动性顺序表中，金属位置越靠后，越易被还原，用一般还原方法就能使金属还原。金属位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。金属应用的早晚就是由金属的活动性决定的，金属越活泼，冶炼越难，其使用时间就越晚。铝的应用比铁晚，就是因为铝难冶炼，只有发现用电解法冶炼后，才能大量冶炼铝。

金属的活动性顺序

金属原子失电子能力

金属离子得电子能力

自然界中的存在形态

主要冶炼方法

2．金属冶炼的方法

方法名称

举例

△2Ag2O=====4Ag＋O2↑

热分解法

△2HgO=====2Hg＋O2↑

高温Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

高温WO3＋3H2===== W＋3H2O 主要特点

适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属

适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、化合态

电解法

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu 强→弱

弱→强

多数是化合态、极少数是游离态

热还原法

热分解法

游离态

物理方法

Hg Ag Pt Au n＋－热还原法

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高温Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3 高温4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti 高温2ZnO＋C=====2Zn＋CO2↑

高温2CuO＋C===== CO2↑＋2Cu 一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，用氢气还原法冶炼金属，纯度高，但成本也高；用一氧化碳和炭还原法冶炼金属，纯度低，冶炼成本也低；用铝热法可以冶炼熔点高难冶炼的金属，成本较高

电解法

电解适于冶炼位于金属活动性顺序表中2Al2O3(熔融)冰晶石===== 4Al＋3O2↑

氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种电解MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

金属，金属纯度高，耗电量大，生产电解2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

成本高

3.铝热反应

铝热反应

反应原理

铝热剂

铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应

Al作还原剂，难熔金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来

铝粉和某些难熔金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物

实验装置

引发操作

实验现象

实验结论

反应特点

化学方程式

应用

【考点练习】

1.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）

A．Na，Mg，Al

B．Na，K，Zn，Fe D．Mg，Al，Zn，Fe 在铝热剂上放KClO3，插入镁条并将镁条点燃

镁条剧烈燃烧，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，反应放出大量的热，并发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热

在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离

高温2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等

C．Zn，Fe，Cu，Ag 解析：A. Na、Mg、 Al都是特别活泼的金属，应该用电解的方法治炼而不能用还原剂还原，正确；B. Na、K用电解法冶炼，而Zn、Fe 用热还原法冶炼，错误； C. Zn、Fe、Cu,用热还原方法冶炼，而用热分解的欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

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方法治炼，错误；D. Mg、Al 用电解的方法治炼，而Zn、Fe 用热还原法治炼，错误。答案：A. 2.下列叙述正确的是（ ）

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．电解氯化镁溶液来制取镁

不能产生金属Mg,故电解熔融氯化镁来制取镁，错误。答案：A 3.矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O＝4Na[Au(CN)2]+4NaOH，

②2Na[Au(CN)2]+Zn＝2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是（ ）

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1 C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

解析：A选项钠盐都是易溶于水的，所以A错误；B选项钠的化合价为+1价，氰根离子为—1价，据化合价代数和为零，可知金的化合价为+1，正确； C选项金在自然界中是以游离态的形式存在的，错误；D选项在反应1中，金化合价升高，做还原剂，错误。答案：B 4.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（ ）

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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会产生氢氧化铝沉淀，错误； D.将氢氧化铝过滤、洗涤，然后灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，进行熔融状态的电解就可以产生Al，正确。答案：C 5.我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 (

) ①“药金”是铜锌合金

②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成

③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO3能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色

A．①② B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

解析：ZnCO3答案：B 6.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：

ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。

(1)步骤①加Fe的目的是__________________；步骤②冷却的目的是________________。

(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理。

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤如下，反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________。

MgTiO2―→TiCl4800 ――→ArTi

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答案：(1)将Fe还原为Fe

析出绿矾(FeSO4·7H2O)(2)绿矾(FeSO4·7H2O) 生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应

考点二海水资源的综合利用

1.海水淡化的方法

通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。

方法

蒸馏法

电渗析法

原理

将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水

在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的

3＋2＋离子交换法

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴阳离子，得到去离子水

2.海水制盐

海水制盐又称海水晒盐。其方法是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐(即蒸发海水，使食盐浓缩结晶)。食盐除在食品中作调味剂外，它还是一种工业原料：

电解（1）氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

电解（2）制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

点燃（3）制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl （4）制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O △（5）制纯碱：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

2．从海水中提取溴的方法

(1)工艺流程：

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(2)基本操作：①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br得到浓缩；②氧化：向浓缩的海水中通入适量的Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br===Br2＋2Cl；

③富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。

3．从海带中提取碘的方法

(1)工艺流程：

－－－－

(2)化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

4．从海水中提取镁的方法

(1)工艺流程：

△(2)反应原理：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2·6H2O=====

MgCl2电解＋6H2O↑，MgCl2(熔融)=====

Mg＋Cl2↑

【考点练习】

1.科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（ ）

A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

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D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

地取材、降低成本的生产理念，正确。答案：A. 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）

冷凝水

－

A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯

解析：A.海带灼烧成灰用坩埚； B.过滤得含I溶液少了玻璃棒引流； C.苯在水的上层，应从分液漏斗上口倒出。答案：D 3.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

—

A．试剂1可以选用石灰乳

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br

+ Cl2＝2Cl + Br2 C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4

解析：A、煅烧贝壳得到CaO,将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确； B、氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为: 2Br+ Cl2=2Cl + Br2，故B正确； C.氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼镁，故C错误；D.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。答案：C 4.海水提镁的主要流程如下：

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下列说法正确的是（ ）

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量

A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤

解析：电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的；③操作b应是过滤蒸发结晶，因此③是错误的。答案：B 5.从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是（ ）

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 6.以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。请回答：

(1)某同学利用下图1装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

(2)步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。

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(3)步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。

(4)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意_____，装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，图中E、F的作用是____________________、______________________。

馏实验时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测气体的沸点，溴的沸点为59 ℃，直接加热不利于温度的控制，可能造成溴单质中含有大量水分，因此采用水浴加热，蒸馏时为了增强冷凝效果，应从下口入水，从上口流出，即从f端进入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必须处理尾气，因此F的装置作用是吸收尾气。

答案：(1)bd ac (2)A中气泡产生的快慢(3)B中溶液褪色

(4)浓缩Br2或富集溴(5)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

水浴加热

f 收集溴

吸收尾气。

考点三煤和石油的综合利用

1.煤的干馏

（1）煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，工业上也叫煤的焦化。隔绝空气是煤的干馏的先决条件，否则，强热条件下煤会燃烧生成CO2和H2O等物质。煤的干馏是化学变化，煤在干馏过程中生成了许多新的物质，如苯、萘等，发生的是分解反应，属于化学变化。

（2）煤干馏的主要产品及其用途

干馏产品

焦炉气

出炉煤气

粗氨水

粗苯

主要成分

主要用途

氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳

气体燃料、化工原料

氨气、铵盐

苯、甲苯、二甲苯

苯、甲苯、二甲苯

化肥、炸药、染料、医药、农药、合成材料

煤焦油

酚类、萘

沥青

染料、医药、农药、合成材料

筑路材料、制碳素电极

冶金、合成氨造气、燃料、电石

焦炭

碳

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（3）煤中不含苯、萘、蒽等物质：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，苯、萘、蒽等物质是煤分解的产物。

2.煤的气化

高温将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)。

3.煤的液化

（1）煤的直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料。

（2）煤的间接液化：先将煤转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇等。

4.石油加工(炼制) 炼制方法

分馏

常压

减压

催化裂化

在催化剂存在的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃

原油

主要原料

重油

重油

裂解

在高温下，把石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃或液态烃

含直链烷烃的石油分馏产品(含石油气) 溶剂油、汽油、主要产品

煤油、柴油、重油

将原油分离成轻炼制目的

润滑油、凡士林、石蜡、沥青、煤焦油

将重油充分抗震性能好的汽油和甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯等

提高汽油的产量和质量

获得短链气态不饱和烃

乙烯、丙烯、丁二烯等

用蒸发冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物

炼制原理

质油等各种产物

分离并防止炭化

变化类型

【考点练习】

物理变化

化学变化

1.下列说法中，正确的是（ ）

A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃 B．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯

C．煤的干馏发生了化学变化 D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯

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分馏的方法得到苯和甲苯，错误。答案：C 2.某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是(

) A．水煤气 B．液化石油气 C．石油裂解气 D．焦炉气

解析：能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D项正确。答案：D 3．下列说法不正确的是(

) A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

C．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物

解析：煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。答案：B 高温4．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H2O(g)――→CO(g)＋H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：C＋点燃O2=====CO2，下列关于该过程的说法不正确的是(

) A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D．上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气

解析：虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，点燃故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应C＋O2=====CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D项正确。答案：B 5．下列说法正确的是 (

) A．石油是混合物，汽油是纯净物 B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油

C．直馏汽油和裂化汽油成分相同 D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水

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分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。答案：B 6.Ⅰ.请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解

⑧过滤⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。

（3）将重油转化为汽油 。

（4）将海水淡化 。

（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。

Ⅱ.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液已知: 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。

(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。

(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是____。D处使用碱石灰的作用是 。

(3) E处是一种纯净物，其反应方程式为 。

(4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。

解析：I. (1)煤经干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭等，故答案为⑤；(2)原油经分馏可得汽油、煤油、柴油，故答案为:③；(3)重油转化为汽油需要裂化，故答案为:④；(4)从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，伶却后可得到纯净水，故答案为:⑥；(5) Mg为活泼金属，工业用电解MgCl2的方法制得单质Mg，故答案为:⑦；II. (1)固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和氧气的反应也要加热，故答案为: E、A、B、F；(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热;碱石灰具有吸水作用，D处使用碱石灰可以防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，否欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

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△则会影响产物水的检验；(3)固体纯净物加热制氧气的只能是加热高锰酸钾制氧气，反应为:KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)乙醇发生催化氧化的化学方程式为: 2CH3CH2OH+ CuO2——→2CH3CHO+2H2O。

Δ答案：I.⑤；③；④；⑥；⑦ Ⅱ.（1）E、A、B、F（2）水浴加热；防止F中的水蒸气进入C中与无水Cu△KMnO+MnO+O↑（4）2CHCHOH+O—CuSO4作用，影响产物水的检验（3）KMnO4=====→2CH3CHO+2H2O 2422322—Δ考点四环境污染及防治

环境问题是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。环境污染主要来自化石燃料的燃烧和工业三废，即废气、废水、废渣的任意排放。

1．环境污染及其危害

环境污染

温室效应

酸雨

臭氧层破坏

CO2

SO2、NOx

氟氯代烷、NOx

主要污染物

主要危害

造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小

土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等

到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害

碳氢化合物、NOx

刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡

废弃塑料制品

白色污染

在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产②混入生活垃圾中难处理、难回收③；被动物当作食物吞入，导致动物死亡

赤潮和水华

2.防治措施

(1)减少污染物的排放，在排放之前进行处理。

(2)对资源进行回收再利用。

(3)开发新的替代品。

(4)实施清洁生产，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

3．绿色化学

核心

最高目标

【考点练习】

1.能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（ ）

A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源

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www.ks5u.com 光化学烟雾

废水中含N、P等营养物质

使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成绿色，浑浊，水质恶化

利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

原子利用率是100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产物

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C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

D.人类利用的能源绝大多数都是直接或间接的来源与太阳能，错误。答案：D 2.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）

A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等

B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇

C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念

D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应

解析：A、为了治理酸雨污染，应取对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是取缔，错误；

B、我国是稀土储量大国，应合理开发使用稀土矿，错误； C、减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，正确； D、由铝土矿(主要含Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和氧化还原反应，错误。答案：C. 3.下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（ ）

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

解析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B.碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C.整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

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和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D.二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确。答案：B 4.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol 误。答案：D 5.化学实验应与化工生产一样遵循绿色化学的原则，实现原料和过程绿色化。下列操作符合绿色化学原则的是（ ）

A．为便于观察铜在氯气中燃烧的现象，加大氯气的使用量

B．实验室改用H2O2和MnO2反应，代替加热KClO3和MnO2制取氧气

C．焚烧塑料、橡胶等废弃物是处理城市生产、生活垃圾的有效方法

D．制取CuSO4: Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O 解析：A、加大氯气的使用量，氯气过量，因为氯气有毒，会造成污染，错误； B、加热KC1O3和MnO2制取氧气会消耗能源，H2O2和MnO2在常温下反应，符合绿色化学的原则，正确；C、焚烧塑料、橡胶会生成多种有毒、污染环境的气体，错误；D、用Cu与浓H2SO4反应制取CuSO4会生成有毒、污染环境的SO2，错误。答案：B 6.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

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的措施中可行的是（ ）

①将煤液化或气化，获得清洁燃料；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②③④ B．①②③

C．①②④

D．①③④

解析：酸雨主要是SO2、NO2等排放引起的，主要来源于化石燃料的燃烧和工业废气，故①②④正确。答案：C 7.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

以防止白色污染，正确。答案：B 8.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是（ ）

A．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用

C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，

是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

D．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用

解析：氯气是一种有毒的物质，所以自来水不会使用氯气来杀菌消毒，而应选用漂白粉。且氯水之所以能杀菌消毒主要是因为氯气溶于水生成了次氯酸。所以才具有杀菌消毒的作用。干燥的氯气是没有杀菌消毒的作用的。答案：C。

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