归纳与整理ppt专用说课稿内容

原子结构与性质章节复习

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

教学目标

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

教学重点

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

教学难点

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

教学过程

一、

课堂导入

经过几节课的学习，我们对原子的结构，性质，核外电子排布，元素周期表，电离能，电负性等知识已经有了深入的了解，今天我们来复习巩固一下这些知识。

二、

复习知识点

1．原子结构

能级②

s—③

形状p—④

电子层结构s—⑤

原子轨道p—⑥

原个数d—⑦

子f—⑧

结构⑨

原则原则⑩

原理⑪

核外电子排布电子排布式价电子排布式描述轨道表示式电子层①

2．元素周期律

元素周期表元7个横行，⑭

周期素周期周期序数＝⑮

性同周期从左往右⑯

质原子半径同主族从上到下⑰

的

同周期从左往右：逐渐升高递主要化合价同主族相同变元素周期律同周期从左到右⑱

规电离能同主族从上到下⑲

律同周期从左到右⑳

电负性同主族从上到下○21

18个纵行，⑫

族族主族序数＝⑬

数【答案】

1．①K、L、M、N、O、P、Q ②s p d f ③球形

④哑铃形

⑤1 ⑥3 ⑦5 ⑧7 ⑨能量最低

⑩泡利不相容

⑪洪特规则

2．⑫16个

⑬价电子

⑭7个

⑮电子层数

⑯减小

⑰增大

⑱呈增大趋势

⑲1减小

减小

⑳增大

2○三、例题精析

【例题1】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________；

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________________________。

(5)F元素的原子的最外层电子排布式为nsnp是________电子。

【答案】(1)C或O (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(5)2 2p 【例题2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

nn＋1，则n＝________；原子中能量最高的

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：

失去第一个电子

失去第二个电子

失去第三个电子

失去第四个电子

锂

519 7 296 11 799

X 502 4 570 6 920 9 550 Y 580 1 820 2 750 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 ________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

【答案】(1)①④

(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量

②a s Na2O和Na2O2

③ⅢA ④m 【例题3】

元素代号

I1/(kJ·mol－1) I2/(kJ·mol1－I3/(kJ·mol1－I4/(kJ·mol1－) ) ) Q R 2 080 500 4 000 4 600 6 100 6 900 9 400 9 500

S T U 740 580 420 1 500 1 800 3 100 7 700 2 700 4 400 10 500 11 600 5 900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是________。

A．Q2＋＋2e－―→Q

C．S＋3e―→S

3＋－B．R2＋＋2e－―→R

D．T＋3e―→T

3＋－(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。

A．QCl2 C．SCl3 (4)S元素最可能是________。

A．s区元素 C．p区元素

B．稀有气体元素

D．准金属

B．RCl D．TCl (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。

A．氦(1s2) C．锂(1s22s1) 【答案】(1)E (2)D (3)B (4)A (5)A 【例题4】下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是(

) A．1s2s2p3s―→1s2s2p3p

B．1s2s2p3s―→1s2s2p

C．1s2s―→1s2s2p

D．1s2s2px―→1s2s2py

【答案】B 四、课程小结

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

五、课堂运用

22122122211223122422622262

B．铍(1s22s2) D．氢(1s1)

1．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

(1)写出M、R的价电子排布式：M________、R________。

(2)写出X、Y的价电子排布图：X________、Y________。

(3)写出Z的核外电子排布式________，Z的核外未成对电子数为________。

【答案】

(1)2s2p

3s

241

(3)[Ar]3d4s

6 (1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。(2)某同学推断B基态原子的核外电子排布为51该同学所画的电子排布图违背了________________________。

(3)C位于________族________区，价电子排布式为________。

3．(1)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol、INi＝1 753 kJ·mol，ICu>INi的原因是______________________________________。

(3)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号)。

(5)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能

Im/(kJ·mol) －1－1－1I1

578 I2

1 817 I3

2 745 I4

11 578 ……

则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是__________________________________。

Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【答案】

(1)O>Ge>Zn

(2)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子

(3)大于

小于

(4)K (5)①Al ②1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p

GeCl4

CD 4．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnpnn＋12262610221022101；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________(填“<”“>”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________________________________；E的离子符号为________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为____________________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．其原子半径大于锗

D．其第一电离能小于硒

(6)活泼性：D________Al(填“>”或“<”，下同)，I1(Mg)________I1(Al)，其原因是____________________________________________________________________________。

【答案】

(1)> N

23＋(3) 22626101

Fe

1013＋(4)ds 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s

(5)A (6)> > 镁原子的3p轨道处于全空，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定

5．根据信息回答下列问题：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般

认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

元素符号

电负性值

Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 O 3.5 F 4.0 Na 0.9 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0 (1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是______________________________________________________。

(2)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________。

(3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是___________________ ______________________________________________。

(4)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物。

AlF3________，AlCl3________，AlBr3________。

【答案】(1)两

Be(OH)2＋2H===Be＋2H2O、Be(OH)2＋2OH===BeO2＋2H2O (2)0.9～1.5 (3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小

(4)离子化合物

共价化合物

共价化合物

＋2＋－2－