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短周期元素中规律1. 短周期元素中的原子结构特殊性(1)原子核中无中子的原子：。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素

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2019-07-10 19:04:00

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学校：湟中县第一中学

归纳与整理ppt课件课堂实录

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2019-07-10 19:04:00

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短周期元素中规律

1. 短周期元素中的原子结构特殊性

(1)原子核中无中子的原子：

。

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

电子层结构相同：“阴上阳下，惰居中”电子层结构相同即原子或离子的核外电子排布相同。上一周期的简单阴离子、下一周期的简单阳离子和处于中间的惰性元素电子层结构相同。如与钠离子电子层结构相同的有：F－，O2－，N3－；Mg2，Al3；Ne。

＋＋3. 10电子和18电子粒子

书写思维顺序：①阴上阳下，惰居中写出简单粒子；②上周期中非金属的氢化物；③将所得的某些氢化物加、减氢离子；如H2O加H＋为H3O＋，减H＋为OH－；④找其他同电子粒子。18电子微粒F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH(电子数F＝OH＝NH2＝CH3将其相互组合)。

常见的10电子微粒

电中性：Ne，HF，H2O，NH3，CH4

阳离子：Na＋，Mg2＋，Al3＋，NH4+，H3O＋

阴离子：F－，O2－，N3－，OH－，(NH2-) 常见的18电子微粒

电中性：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，F2，H2O2，N2H4，C2H6，CH3OH 阳离子：K＋，Ca2＋

阴离子：Cl－，S2－，HS－，O22-

同周期元素递变规律（电子层数相同）：从左到右随着原子序数的递增，核电荷数依次递增，最外层电子数依次递增，原子半径依次递减，原子核对最外层的吸引力依次递增，得电子能力依次增强，元素的非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强。与氢气化合越来越容易，气态氢化物越来越稳定。最高价氧化物对应的水化物的酸性依次递增。反之

同主族元素递变规律（最外层电子数相同）：从上到下随着原子序数的递增，核电荷数依次递增，电子层数依次递增，原子半径依次增大。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力依次增强，元素的金属性依次递增，单质的还原性依次增强。与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强。反之

关于本教案的常见问题

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