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化学选修三第二章第二节分子的立体构型教学设计

设计人：侯越

教学目标

1、

通过分子的图片，让大家认识到分子的多样性和复杂性，以及常见分子的构型；

2、

理解价层电子对互斥理论的理念；

3、

学会通过价层电子对互斥理论得到的模型来判断分子的立体构型；

4、

通过学习，进一步认识分子的结构与键角、孤电子对的多少的关系。

教学重难点

1、

学会计算价层电子对数，会通过价层电子对互斥理论得到VSEPR的模型；

2、

会通过模型来预测和判断分子的构型。

教学用具：

多媒体

，价层电子对互斥模型

【新课引入】

1、

通过图片的展示，看到形形色色的分子，不同的分子有着不同的空间结构。

2、

分子的立体构型如何测定？科普红外光谱仪的作用。

3、

同样是三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么有着不同的空间结构呢？学生思考

【新课进行】

科学家们发明创造出了非常多的理论方法，我们今天就要学习其中的一种比较简单的理论——价层电子对互斥理论

板书

标题

2.2.1

分子的立体构型

一、

形形色色的分子

二、

价层电子对互斥理论

【引导讲解交流】

1、价层电子对互斥理论的基本要点

价层：最外层主族元素

电子对：两个电子

互斥：带有同种电荷所以相互排斥

由于价层电子对的相互排斥，所以促使电子对最重要达到一种最为稳定的状态，这时候得到的模型就是VSEPR的模型。

价层电子对数（z）

2

3

4

VSEPR模型

新课推进

2、电子对数的计算

（1）确定中心原子

（2）确定中心原子的价电子数，用a表示

（3）确定与中心原子形成化学键的原子最多接纳的电子数，用b表示

（4）确定σ键的电子对数，用x表示

（5）确定孤对电子数，用m表示，m=1/2（a-bx）

（6）确定中心原子的价电子对数，用z表示，z=m+x 分子

CO2

BF3

中心原子

a b x C B 4 2 2 3 1 3 m 0 0 z 2 3 平面三角形

H2O

O 6 1 2 2 4 四面体形

NH3

N 5 1 3 1 4 四面体形

CH4

C 4 1 4 0 4 四面体形

3、

分子的立体构型

分子

CCl4

x 4 m 0 z 4 VSEPR模型

分子的立体构型

VSEPR模型

直线形

四面体形

正四面体形

NCl3

3 1 4

四面体形

三角锥型

H2S 2 2 4

四面体形

V形

4、

离子空间构型的判断

离子空间构型的判断，与分子最大的不同就是在a的计算上。

阳离子中a=中心原子的价电子数-离子所带电荷数

阴离子中a=中心原子的价电子数+离子所带电荷数

离子

中心原子

a b x m z NH4+

H3O+

SO42-

CO32-

N O S C 4 1 4 0 4 5 1 3 1 4 8 2 4 0 4 6 2 3 0 3 VSEPR模型

四面体形

四面体形

四面体形

平面三角形

立体构型

正四面体

三角锥形

正四面体

平面三角形

【课堂小结】

价层电子对互斥理论

1、

价层电子对的计算方法

2、

分子构型的预测

3、

离子构型的预测

【板书设计】

2.2.1

分子的立体构型

一、形形色色的分子

二、价层电子对互斥理论

a：中心原子的价电子数

b：与中心原子形成化学键的原子最多接纳的电子数

x：σ键的电子对数

m：孤对电子数，

m=1/2（a-bx）

z：价层电子对数，z=x+m 【作业】

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿

形和

形，大多数四原子分子采取

形和

＿＿＿

形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是

形。

2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

（

）

A、H2O、

B、H3O+、

C、NH3、

D、NH4+

3、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型是（

）

A、正四面体形

B、V形

C、三角锥形

D、平面三角形

4、下列分子①BCl3、②CCl4、③CS2中,键角由小到大的顺序为（

）

5、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是（

）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

6、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是（

）

A．H2O

B．CO2

C．C2H2

D．P4

【课后反思】：本堂课是一个相对来说比较简单的内容，但是在高考中的分量并不轻，所以讲解的比较细致，相对来说让学生练习的比较多，从课堂上来看，大多数的学生掌握的都还不错，但是仍然有个别学生学习有困难，在课后我会对那些学生再多加督促，争取让所有的学生都有收获，从而完成教学任务。