归纳与整理名师教学视频（文字实录）

第二章化学反应与能量

第三节化学反应速率和限度

第1课时

化学反应的速率

【教学重点】化学反应速率概念；影响化学反应速率的因素。

【教学难点】影响化学反应速率的因素

【思考】了解下列化学变化过程进行的快慢吗？

爆炸——（

）

铁桥生锈——（

）

溶洞形成——（

）

牛奶变质——（

）

不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

【思考】

物理学中用速度来定量表示物体运动的快慢。那么在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？请阅读教材P47后回答。

一、

化学反应速率

1、

定义：

2、

表示方法：

3、

数学表达式：

4、

单位：

5、

有关化学反应速率的简单计算

【例】

反应4NH3+5O2

⇌

4NO+6H2O 在10L的密闭容器中进行，10s后，

O2 的物质的量减少了5mol的同时，NO的物质的量增加了4mol。

问①此反应的平均反应速率用O2来表示为多少？

②此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？

③v(O2)与v(NO)是否都表示此反应的速率？

④数值上有何规律？

【随学随用】

在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速率为1. 5mol/(L •s)

则该反应的化学方程式为：

【课后思考】

1、反应

A （g）+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同条件下的反应速率如下，则该反应速率的快慢顺序为

(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)

(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)

(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)

(4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 2、在2L容器中发生反应：N2 （g）+ 3H2(g)⇌2NH3(g)，0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，

v(N2)，v(H2).

6、

有关化学反应速率概念的注意事项

(1)

我们所说的速率是指在整个过程中的

速率而不是

速率，且均为

值。

(2)

同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能

，但所表示的意义是

的。所以在表示反应速率时，一定要注明是由哪种物质表示的

(3)

同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 有vA:vB:vC:vD=

(4)

比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小时，一定要把不同物质和不同单位表示的反应速率换算成

后，再比较数值的大小。

(5)

固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此一般

固体或纯液体表示化学反应速率

【思考】

下列过程中，需要加快化学反应速率的是（

）

A．

钢铁腐蚀

B.食物腐坏

C.炼钢

D.塑料老化

二、

化学反应速率的影响因素

完成下列实验后回答怎样才能加快或减慢化学反应速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？

【实验1】在2支大小相同的试管中，装入2mL5%的H2O2溶液，分别滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的木条检验放出的气体。

温度

现象

结论

热水中

常温

冷水中

结论

【实验2】在3支大小相同的试管中各装入2mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、2滴0.1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。

试剂

现象

结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加任何试剂

结论

【实验3】

已知有反应

S2O32-+2H+= SO2↑+S↓ +H2O，反应发生后溶液中会有浑浊出现。现提供试剂:0.1mol/L Na2S2O3溶液;0.1mol/LH2SO4溶液；0.1mol/LHCl溶液;1mol/L

H2SO4溶液;仪器：试管；量筒；胶头滴管

请同学们设计实验来检测反应物浓度大小对化学反应速率的影响

实验步骤：

实验记录：

加入试剂

实验现象

出现浑浊时间

结论

【思考与交流】

1、

实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么? 2、

实验室制取氢气时，为什么用粗锌（有杂质）比用纯锌好？

二、化学反应速率的影响因素

影响

化学

反应速在

率

的因

素

【课后作业】

1、完成课后习题第1、4、5题；

2、完成《导学与探究》[创新导学]第1部分

外因

浓度

催化剂

温度

在其它条件相同时，温度

，化学反应速率

；温度

，化学反应速率

在其它条件相同时，

反应物的浓度，反应速率

；

反应物浓度，反应速率

催化剂一般能极大地加快反应速率

内因：

其他：