第二节　资源综合利用　环境保护优质教案设计

金属与酸和水的反应教学设计（第二课时）

葛洲坝中学 刘杰

一、教学目标

【知识与技能】

1.熟悉钠和铁与水反应的化学性质；

2.了解金属和水反应的一般规律。

【过程与方法】

1.通过探究钠和水反应的实验，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，能分析产生现象的原因并用相对规范的语言进行描述和分析。

2.通过引导学生对铁和水蒸气反应实验的设计、探究，学生能独立思考并进行简单的实验设计。

【情感态度与价值观】

1.通过学生亲自做探究实验，学生学习化学的兴趣更加浓厚，求知欲和探究激情进一步激发。

2.通过对实验的探究、分析，学生能体会并养成严谨、认真、实事求是的科学态度。

3.学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

4．学生学习的兴趣进一步增强，并从中体验实验探究的艰辛和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度

二、教学重点

铁与水蒸气反应产物的验证；钠与水反应产物预测及验证。

三、教学难点

钠与水的开放性实验探究。

四、教学方法

实验演示探究法、分析归纳法、理论联系实际法。

五、教学过程

[教师]学习化学，可以帮助人们认识和改造世界。展示一组图片，赛车尾气管的烤蓝制作。赛车尾气管上这一漂亮的蓝黑色外衣叫“烤蓝”，烤蓝是一种常用的钢铁防锈工艺，主要原理是在钢铁表面生成一层致密的氧化层，成分主要是Fe3O4,同学们想知道这个防护外衣是如何镀上去的吗？请两位同学上来模拟烤蓝的过程。

【活动一】

烤蓝的制作

[学生]在教师的指导下，用砂纸打磨一条光亮的铁丝，在酒精灯内焰灼烧至红热，迅速插入盛有冷水的烧杯中。浸入水中的部分立刻镀上了呈蓝黑色的烤蓝。

[教师]做的很漂亮。请拿给同学们欣赏。

烤蓝是怎样形成的？其中又蕴含了什么样的化学反应呢？

[学生]发表自己的见解。

【活动二】

大胆假设，小心求证

[教师]是Fe3O4,铁与水蒸气反应除了生成Fe3O4，还有什么呢？

[学生]各抒己见发表自己的见解。

[教师]从元素守恒的角度和氧化还原反应的角度分析产物为H2。

实践是检验真理的唯一标准，请同学们设计实验验证猜想。思考铁粉与水蒸气反应的装置应包含哪几部分？各部分考虑的因素有哪些？请阅读课本50页的科学探究部分第二段。讨论后在学案上画出装置图。 [学生]小组内开始讨论

[教师]走近学生，巡视，指导。关键是装置的衔接和简化。

请最先设计好的小组给大家展示。

[师生]共同分析方案的优劣。

[教师] 演示试验

高温

板书3Fe 4+4H2O Fe3O +4H2

[教师] 铁与水的反应条件比较苛刻，必须在高温且水为气态下才可以进行，书写化学方程式时一定要注意。烤蓝的奥秘终于揭开了，那么铁与水蒸气的反应对我们的生产，生活又有什么样的意义呢？

[教师]展示PPT材料。在钢铁厂《炼钢安全操作规程》中有这样的一条严格的规定：炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的额干燥处理，不得留有水，并应保持地面干燥。现在这个问题就不难解释了。

[学生]高温铁水与水蒸气反应生成了氢气，氢气在空气中被点燃容易爆炸。

[教师] 从一定程度上来说，如果灾难发生，造成的损失往往是无法挽回的。保证铁水干燥很重要，安全无小事。因此学习化学知识并用它来有效避免人为灾害的发生是重中之重。 除了铁，还有哪些金属能与水反应呢？大家的依据是什么呢？

[学生]各抒己见。

【活动三】

问题探源

动手探究

[教师]接下来我们来体验钠与水的反应。大家先预测钠与水反应容易还是铁与水反应容易？钠与水反应的产物是什么呢？

[学生]钠与水反应更容易，因为钠比铁更活泼。产物中有氢气，因为铁与水反应也生成了氢气。

[教师]那另外的产物是什么呢？我们一起来体验一下吧。请大家按照学案上的操作步骤和注意事项完成实验，并仔细观察实验现象填写到学案上。

[学生]总结钠与水的现象，并解释原因。

[教师]板书2Na + 2H2O= 2NaOH +H2↑

钠与水反应生成氢氧化钠得到了证实，生成的气体是不是氢气呢？可以如何改进该实验，进一步确认气体呢？

[学生]提出方案，教师评价优缺点。

[教师]工业上想要制备金属钠，需要注意什么问题呢？

[学生]不能在有水的环境中制备。

[教师]PPT投影戴维制备钠单质的图片。

【活动四】对比归纳

逐本溯源

［小结］对比铁与水蒸气、钠与水的反应条件，以及金属活动顺序表，推测金属与水反应的条件与金属的活动性之间的关系。

【活动五】学以致用

谈谈本节课你的收获。