第三单元 金属的腐蚀与防护课件配套优秀教案案例

第三单元金属腐蚀和防护

1、认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；

知识与技能

2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式；

教学过程与在提前预习的基础上，通过讲解和练习调动学生思维；通过分析相关现目方法

象，归纳总结内在规律

的

通过了解钢铁的腐蚀了解理论运用于实际的作用，学会防腐方法，发现情感

态度

在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践价值观

的科学态度。

重点

难点

金属的电化学腐蚀

钢铁电化腐蚀电极反应式的写法

3、熟知金属腐蚀的防护方法；

教

学

过

程

教

学

步

骤

教学方法

师生活动

【师】简单回顾上节课内容《电解原理的应用》，阅读本节课的学习目生活中的化学现象：金标。

属腐蚀现象【回顾】金属腐蚀的图片

普遍存在

【学生】阅读金属腐蚀的危害及造成的损失

【引入】

金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，你知道何谓金属腐学生回答即

课前预习效蚀？及其原因吗？

果检测

【预习检测】金属腐蚀的含义、本质、分类

【提问】P22 【师】化学腐蚀的含义、本质

一、金属的腐蚀

【提问】1、定义：。

【讲解】实质：金属原子失去电子被氧化成离子，

【板书】M－ne－＝＝Mn＋

金属或合金与周围接触到的气体或1

【提问】金属腐蚀是指金属与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀的现液体进行化象，又有哪些分类？（根据与接触的介质类型）：

学反应而腐学腐蚀：金属与外界接触的物质（一般是 ）直接发生化学反蚀损耗的过而引起

教师主导活动

蚀。

程

（回答）

电化腐蚀、化学腐蚀

氧化剂

②电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触会发生原电池反应，学生主体活动

比较活泼的金属原子失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

知

识

要

点

如：氯气、金属腐蚀的实质

种

类金属原

的腐理

蚀

区

别

[P22活动与探究] 铁的腐蚀实验

观察现象并思考：

（1）向铁粉中加入炭粉的作用是什么？

(2)两个实验现象有何差异？产生差异的可能原因是什么

【PPT】吸氧腐蚀

条件：发生条件：中性或弱酸性条件下

氧气

学生总结

通过动画视频，加深对知识的理解

化学腐蚀

电化腐蚀

2

正极

O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-

总反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O

【PPT】析氢腐蚀

学生汇总

提问总结

条件：当钢铁处于酸性环境中

负极

Fe - 2e- = Fe2+

正极

2H+ + 2e- =H2 ↑

总反应

Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑

【PPT】吸氧和析氢腐蚀的区别

析氢腐蚀

吸氧腐蚀

条件

学生汇总

正极

提问总结

负极

反应及产物

普遍性

两个学生回【交流与讨论】

答，检验对1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。

知识的掌握2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。

程度

3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。

4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。

【PPT】课堂练习1

1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

若试管中液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应

式为：负极 ； 正极： ；

原理：负极

2Fe - 4e- = 2Fe2+

3

2、若试管液面下降，则溶液呈 性，发生

腐蚀，电极反应式学生交流回答

为：负极：

正

极 。

【PPT】课堂练习

2、市场上出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少

量氯化钠、水等，热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会

放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：

(1) 热敷袋放出的热是来自 . 通过学生间(2) 碳粉和氯化钠的作用分别是： 的讨论，分析腐蚀快慢(3) 写出有关的电极反应式和化学方程式： 不同的原因，总结规【PPT】金属的防护

律

1、

影响金属腐蚀快慢的因素

2、本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）

具体措施：

(1)改善金属的内部组织结构(内因)：制成合金(不锈钢) (2)在金属表面覆盖保护层：电镀、油漆等

(3)电化学保护法

【PPT】图解

牺牲阳极保护法

【PPT】图解外加电流的阴极保护法

日常中常见的一些防腐蚀方法：

【PPT】练习1 在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是( ) A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、⑤＞④＞③＞②＞① C、④＞②＞①＞③＞⑤ D、②＞③＞⑤＞①＞④

4

【PPT】推导总结：金属腐蚀快慢的规律

1、电解原理引起的腐蚀

＞

原电池原理引起的腐蚀

＞

化学腐蚀＞

有防腐措施的腐蚀

2、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：

强电解质溶液

＞

弱电解质溶液

＞

非电解质溶液

3、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越慢。

4、对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

【PPT】课堂小结： 金属腐蚀和防的护知识点

【课堂巩固】

1．下列叙述中正确的是（ ） ①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的 铁）更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3·xH2O A．都正确 B．①③ C．① D．②③

2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈

D. 银制奖牌久置后表面变暗

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通过列表分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应，理解钢铁常见的腐蚀原理并由此推知金属防腐的方法：（1）外加电流阴极保护法(水库水闸的保护、轮船的船体保护)（2）牺牲阳极阴极保护法（轮船船体连接锌块、输油输教学气管道）(3)电镀防腐（4）刷漆等等；为了强化钢铁的电化腐蚀，引导学生谈反思

谈在生活中常见的防腐措施，例如自来水管采取镀锌水管、暖气片刷防锈油漆等。引导学生做书上的习题进行巩固练习，活跃课堂气氛。通过作业反馈发现部分学生混淆吸氧腐蚀和析氢腐蚀，在教学中应指导学生应用比较法。

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