归纳与整理教学目标

第二章

化学反应与能量

第三节

化学反应的速率(第一课时)

【教学目标】

知识与技能

1.理解化学反应速率的概念。

2.了解影响化学反应速率的外界因素。

过程与方法

1.理论联系实践，用所学知识来解释和探究生活中的问题，让同学们在学习中感受化学的魅力和重要作用。

2.培养学生的实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观

提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观。

【教学重难点】

重点

1.化学反应速率的含义；

2.影响化学反应速率的外界因素。

难点

化学反应速率的概念的建立和应用。

【教学方法】

分析类比法、实验探究法、讲授法

【教学手段】

多媒体课件、学生分组实验

【教学过程】

教师活动

学生活动

设计目的

【提问设疑】

这些反应的发生所经历的时间一样吗？（看图片炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、牛奶变质等）

【设疑】为什么化学反应快慢不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？如何衡量一个反应的快慢程度？

【导入新课】这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢。

学生思考

创设情景

学生讨论思考问题。

激发学习兴趣

引入新课

明确要学习的内容

从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快、慢之分，比较一些反应的快慢。

【归纳】

1.爆炸快（瞬间完成）

2.金属生锈以年月计

3.食物腐败以天计（与温度关系甚大）

4.离子反应以秒计

5.塑料老化以年计

6.溶洞形成以万年计，极其缓慢

【设疑】镁和铝与相同浓度的稀盐酸反应的现象有什么不同？

【设疑】判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？

看书图2-17，学生熟悉的日常生活中的化学反应。

学生讨论思考问题。

学生讨论后回答： 培养概括能力

引导发现

【归纳小结】

1.冒气泡快慢

2.颜色变化

3.固体量减少

4.浑浊程度

5.温度变化等

【引导】

准确的反应化学反应的快慢，需要统一的定量标准。

学生掌握

学生思考

运用迁移方法

大家看到镁和铝与相同浓度的稀盐酸快慢差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?大家结合物理上所学的运动速度的含义,阅读教材再来理解化学反应速率的概念。

一、化学反应速率

1.定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。

2.表达式：v=Δc／Δt

3.单位:浓度mol/L 时间min、

s 、h 速率mol/(L·min) mol/(L·s) 或mol/(L·h) 4.有关简单计算

例题：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/L。

【注意】

1.同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。

2.固体和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固体或纯液态物质。

3.化学反应速率均用正值来表示,且表示的是平均速率而不是瞬时速率。

【随堂练习】

1.在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？

2.在2L容器中发生反应：N2 + 3H2

== 2NH3，0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，

v(N2)，

v(H2). 5.影响化学反应速率的因素

进行课堂收集化学事实

举一反三，触类旁通。

学生记忆

加深对反应速率理解

巩固定义简单的计算

记忆

掌握公式

聆听

提出新的概念

内因：反应物本身的性质（主）

外因：外界条件（次）

我们本节课重点探究的内容

【情景导入、展示目标】

1.探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？

2.你能设计实验证明温度对化学反应速率的影响吗？

热水中

常温

冷水中

现象

结论

探究

和信息

分组完成表格：实验2-5、实验2-6 学生汇报结果

了解温度、催化剂对化学反应的影响

【归纳】1.升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小

加入MnO2

加入FeCl3

现象

结论

【归纳】2.MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起到催化剂的作用。

了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些? 阅读教材49－50页《科学视野》

【设疑】

影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂。

完成思考讨论与交从感性到理性

增加知识面

不加其它试剂

1.请预计大理石（

CaCO3

）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？

2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？

3.实验室进行化学反应

时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？

【归纳】

温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强（对有气体物质的反应）等等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。

【小结】

1.化学反应速率定义、表达式、单位。

2.影响反应速率的外界因素。

流

学生记忆

能力拓展

【板书设计】

一、化学反应速率

1.定义：

表达式：v=Δc／Δt

单位:mol/(L·min) 或

mol/(L·s)

2.影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质（主）

外因：外界条件（次）

【教学反思】

本节从日常生活中学生熟悉的大量生活常识和化学现象入手，引出反应速率的概念、再通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。在对影响化学反应速率的因素进行试验探究和总结时，让学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识。