归纳与整理优质课一等奖教案

课

题

主备人

第二章

第一节

化学能与热能

李清清

课时

课型

3 新授课

学习目标

1、通过训练知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

3、通过阅读，了解人类能源利用的历史前景，提高节能意识。

1、化学反应中能量变化的主要原因；

2、化学能转化为热能的重大意义。

从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化

教学重点

教学难点

知识（教材）梳理：

本节课的教学是围绕化学能与热能的关系而展开的。教学分为三个部分：

第一部分：先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的主要原因。然后分析了化学反应过程中反应物与生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系，为后面强调“能量守恒的观点”奠定基础。

第二部分：教材通过三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式。这部分内容强调了科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程。

第三部分：教材为了开阔学生的视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学科学技术在其中的重大甚至关键的作用。

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有非常丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

1

（包括突出重点、突破难点的方法，易错易混点的解决措施，教学手段和教学资源利用，学法指导）

【重点】

2、化学反应中能量变化的主要原因；

2、化学能转化为热能的重大意义。

教学手段：1、从课本数据中定性认识化学键的断裂或形成需要吸收或放出能量。

教法设计与学法指导2、从科学视野中让学生感性认识社会发展与能源的利用。

【难点】

从微观角度理解化学反应中能量的变化。

突破方法：利用《创新设计》应用1+《活页训练》P94 7+P95 6 的习题训练突破。

【易错易混点】

1、认为一个反应是吸热或放热与反应条件有关；

2、不能区分吸热、放热反应与吸热放热过程；

3、化学反应放出或吸收的能量与反应物状态和用量有关。

突破方法：利用先出错，再点讲，笔记强调的方式。

中和热：

拓展与延伸酸或碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。

H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)

▲H=-57.3kJ/mol 热化学方程式：

反应的热效应与参加反应的物质状态与量有关。

2

（包括导入，各教学环节的安排，导学案设计等）

【导入】物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化。

引发思考：为什么有的化学反应吸热，而有的化学反应放热呢？

【学生】阅读课本第一段，寻找原因。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学反应中能量变化的原因

（1）微观：化学键的断裂和形成

教学设计

（2）宏观：取决于反应物的总能量和生成物的总能量的大小。

3

【讨论1】判断正误

(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。(

) (2)化学反应必然伴随能量变化。(

) (3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同(

) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。(

)

（5）因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的。

答案

(1)√

(2)√

(3)×

(4)× (5)√

【讨论2】【例1】化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

)

A．该反应是吸热反应

教学设计B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

变式训练1

根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(

)

A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量

B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

1C．1 mol H2跟2

mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ D．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ 【笔记注意】化学反应放出或吸收的热量与反应物状态和用量有关

4

【检测】

1．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是

(

)

2．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)(

) A．放出能量的反应

C．氧化还原反应

B．吸收能量的反应

D．可逆反应

△2HI(g)的反应类型判断错误的是二、化学能与热能的相互转化

1、化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒。

2、化学反应中的能量变化通常表现为热量变化。

3、常见放热反应和吸热反应（注：化学变化）

物质的缓慢氧化、生物体内的氧化还原

5 教学设

【讨论】

【例2】下列说法正确的是(

) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

答案

CD 变式训练2下列变化中属于吸热反应的是________。

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

答案

②④

【笔记】注意：1、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；

2、放热反应常温下不一定容易发生，吸热反应也不一定需要

加热；

3、吸热反应或放热反应是化学变化。

【检测】随堂对点2．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

(1)实验中发现反应后，(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式___________________________________。

教学设计

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。

6

【重点题】《创新》P20 应用1+应用2 【难点题】《活页训练》P95 1．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 (

) A．920 kJ

答案

C 点燃点燃2．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)

(

) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

答案

A

B．557 kJ

C．436 kJ

D．188 kJ

练习与试卷3、《活页训练》P95 第5题

【易错易混题】

判断正误

(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。(

) (2)化学反应必然伴随能量变化。(

) (3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同(

) (4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。(

)

（5）因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的。

【亮点题】

《分层》P94

7+P95

6

7

8