第二单元 溶液的酸碱性课堂实录

第三章

水溶液中的离子平衡

第二节

溶液的酸碱性

公开课教案

开课老师: 薛从雄

开课时间: 2017年12月11日第二节

开课班级: 高二年（1）班

开课地点: 福建师范大学附属福清德旺中学

录播教室

一、教学目标

1、知识与技能：

（1）根据水的离子积常数，学会溶液中c(H)和c(OH)的简单计算。

（2）掌握c(H)和c(OH)与溶液酸碱性的关系。

（3）通过练习掌握pH的简单计算。

（4）能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用。

2、过程与方法：

（1）通过阅读查找资料等方法，认识pH的调制在工农业生产中的重视。

（2）通过对pH值的简单计算，提高学生对化学计算过程的分析问题、解决问题的能力。

（3）通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。

3、情感态度与价值观：

（1）通过对溶液酸碱性的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

（2）通过c(H)和c(OH)与pH的相互关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。

二、教学重点：c(H)和c(OH)与溶液酸碱性的关系及pH值的简单计算。

三、教学难点：c(H)和c(OH)与溶液酸碱性的关系及pH值的简单计算。

四、教学方法：设疑引导、点拨探讨。

溶液的酸碱性（公开课教案）

1 +-+-+-+-+-

五、教学过程：

教师活动

【引入】溶液的酸碱性对生产生活存在十分重要的影响，例如：植物的生长需要适宜的酸碱性，人体的体液pH值必须保持在一定范围内才能保持健康。通过两个图片说明上述内容。

【板书】溶液的酸碱性。

一、溶液的酸碱性判断

【提问】

已知在25 ℃时水的离子积+-Kw= c(H)

×c(OH)

= 1×10，请分别计算浓度均为0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中c(H)和c(OH-)

教师活动：列表进行分析。

结论并板书：判断溶液的酸碱性的本质依据：溶液中c(H)-和c(OH)的大小。

【过渡】

+-溶液的c(H)和c(OH)的数值很小，在使用很不方便。引入的pH。

++-14学生活动

学生看图并倾听，并作笔记，明确本节课的学习主要内容。

学生思考并计算问题，个别学生板演。

学生理解并作好笔记。

学生思考回答；

便。

教学意图

使学生明确本节课第一个学习主要内容“溶液的酸碱性”。

培养学生计算的能力和发现问题、思考问题的能力。

学生能初步理解溶液酸碱性的判断。

学生能理解pH定义握计算方法。

使学生明确本节课第二个学习主要内容“pH”的计算公式。

学生能理解pH定义和适用范围，初步掌握计算方法。

2 c(H+)和c(OH-)的数值很小，不方和适用范围，初步掌二、溶液酸碱性的表示方法

pH

pH＝－lg c(H)

【练习】

以上表的题目为例题，教师讲解。

【练习】

见课本72页

+

学生思考并理解。

学生思考并计算问题，个别学生板演。

溶液的酸碱性（公开课教案）

教师活动

学生活动

教学意图

从对初中知识的质疑引起学生思想上的成熟。

学生由此得出结论。并建立高中学习思【设疑】pH<7溶液呈酸性，

引起学生对初中知识的质疑并思pH=7溶液呈中性，

pH>7溶液考。

呈碱性。

这句话有没有局限

性？

【练习】求：100 ℃时水的离子积Kw= c(H)

×c(OH)= 1×+-

学生思考并计算。个别学生板演。

维的严谨性。

-12+-

10，水中的c(H)和c(OH)，

及pH值

【结论】并板书

1. 任何温度都可比较c(H)和性

2.25 ℃

（或常温下）可比较溶液的pH与7的大小判断溶液的酸碱性

【知识小结】

见课本72页。并总结规律。

【过渡】以上我们是通过比较溶液中的c(H)和c(OH)大小来判断溶液的酸碱性

或者25 ℃

（或常温下）可比较溶液的pH与7的大小判断溶液的酸碱性。我们化学通常以实验为依据。那我们如何进行酸碱性的化学实验测定？

【板书】并【讲解】

三、溶液酸碱性的测定。

1、粗略测定

(1)酸碱指示剂

展示：几种常见指示剂。

+-+

学生理解并作笔记。

学生比较溶液的c(H)和c(OH)大小及pH值

学生对通过化学实验测定溶液的酸碱性很感兴趣。

引起学生的兴趣。

溶液的酸碱性（公开课教案）

+-

学生建立溶液的酸碱性判断的方法和思维。

学生加深对溶液的酸碱性的理解，初步建立溶液中溶液酸碱性与pH值关系网。

从理论上计算比较溶液的酸碱性过渡过化学实验。学生从理论认识上升到实际动手。

从实验现象理解溶液的酸碱性。加深学生对溶液酸碱性的理解。

3 c(OH-)大小来判断溶液的酸碱

教师活动

(2) pH试纸（用法）

用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH 2、精确测定

展出pH计。

课堂小结: 一、溶液酸碱性的判断依据

溶液中c(H)和c(OH)的相对+-学生活动

引起学生的兴趣。

引起学生的兴趣。

教学意图

从实验现象理解溶液的酸碱性。加深学生对溶液酸碱性的理解。

学生理解本节课的学习重点。

学生巩固知识点。

大小

二、溶液酸碱性的表示方法

学生回忆知识和分析方法

pH

pH＝－lg c(H)

三、酸碱性的测定

课堂练习(作业): 1、将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是(

) A、Kw增大，pH减小，呈酸+

性

B、Kw不变，pH不变，

呈中性

学生作业

C、Kw减小，pH增大，呈碱性

D、Kw增大，pH减小，呈中性

2、

10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH 3计算

30mL pH=3的盐酸溶液与

20 mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH

溶液的酸碱性（公开课教案）

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板书设计

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溶液的酸碱性

公开课教案

一、溶液的酸碱性判断

―溶液中：c(H+) > c(OH)

酸性

c(H+) = c(OH)

中性

――

c(H+) < c(OH)

碱性

二、溶液酸碱性的表示方法

pH pH＝－lg c(H+)

三、溶液酸碱性的测定。

1、粗略测定

(1)酸碱指示剂

(2) pH试纸（用法）

2、精确测定

pH计。

溶液的酸碱性（公开课教案）5