第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计第一课时

第四节 难溶电解质的溶解平衡(第二课时)

教学目标

1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

2、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

教学重点难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化

教学难点沉淀的转化和溶解

教学方法实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

第二课时：沉淀反应的应用

难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。

板书：沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

学生思考：向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？

学生动手实验：观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因

总结：③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

以上是存在溶解平衡时的情况，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？

提问：如果想沉淀溶液中的碳酸根，可以用什么方法？

学生：阅读课本67页第一部分：沉淀的生成。完成思考与交流。

总结：根据物质的溶解性，加入一种离子生成沉淀即可。

练习1：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）

A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 1、

沉淀的溶解

过渡：既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。

提问：结合以前的知识，如果想溶解碳酸钙，可以用什么方法？

学生：阅读课本67页第二部分

教师指导学生完成试验3-3 总结：溶解沉淀的方法：

a)

加入足量的水

b)

使沉淀转化为气体

c)

使沉淀转化为弱电解质

练***衡移动原理解释下列事实

1、FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2、CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3、分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。

过渡提问：

当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象？

学生思考：根据实验3-4的实验步骤，完成实验。

设问：

通过实验你观察到了什么现象？

板书：3、沉淀的转化

完成试验3-5，学生阅读68页剩余部分。

总结：④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

练习3：将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：

_ _ 练习4：己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+

_____ Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石

灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写山上述两个反应的化学方程式：

①S02与CaCO3悬浊液反应 ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 小结：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有

投影：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。