归纳与整理优质课教案设计

课题

复习元素周期表和元素周期律

石油中学 化学备课组 伊红英

一、教材依据及分析

本课题选自人教版《必修二》第一章物质结构

元素周期律的第一节元素周期表和第二节元素周期律。

1、

高考中的地位和作用

元素周期表和元素周期律是中学教材中重要的基础理论之一，元素周期律是我们复习元素及共价化合物性质的“纲”，元素周期表是元素周期律的具体体现，也是我们学习化学的重要工具。对于元素周期表和元素周期律的内容的考核是近年来高考的热点。

2、考纲要求

（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构及其应用。

（2）以第三周期为例，掌握同一周期元素内元素的性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物的性质）的递变规律与原子结构的关系；以第ⅠA和ⅦA为例掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

二、设计思路

本节课授课对象为高三理科复读生。从学生的角度看，在学生基础知识掌握较好的基础上，设计对应的一系列层次递进问题、开展合作学习、集体讨论等的小组活动，归纳得出对应的结论。

从教师的角度看，主讲的知识是通过学生画出前四周期元素周期表，然后提出问题和小组探究等形式创设渐进式有效问题情景，引导学生思考，这样既调动学生的积极性也避免纯理论知识讲解的枯燥。

本节课教学过程中以任务驱动为明线，将元素的性质递变规律、元素的化合价与原子结构的关系、元素的"位置-结构-性质"间的相互关系隐藏在暗线中，教学过程中注重实施层层深入、演绎与归纳相结合的教学策略，并注重对学生分析问题的合理性及有序性等方面能力进行逐步培养，力图达到课堂教学的实效性。

三、教学目标：

1、知识与能力目标

（1）理解元素周期律的意义和实质

（2）掌握元素形成的单质及其化合物性质的递变规律

（3）熟练应用“位、构、性”推断物质。

（4）了解元素周期表的结构、组成及应用

2、方法与途径目标

（1）在教学中，教师将一些重难点设计成试题，让学生通过试题掌握重难点内容，改进以往空洞知识点的复习。

（2）通过学生做题、讨论与交流、分析归纳递变规律，学生不但复习了重难点知识而且还学会将知识点应用于做题中，效果明显。

3、情感态度与价值观目标

（1）借助问题情景的创设、讨论活动的开展，激发学生学习的兴趣，培养学生学习的良好和高效的学习方法。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、学会分析归纳、勇于探索发现规律的科学精神，通过合作与讨论交流等学习过程，使学生获得成功的体验。

（4）现代教学手段的运用目标

本节课的复习教学采用PPT课件教学的形式，增大了复读班的复习容量。以有效的教学手段取得了明显的教学效果。

四、教学重点与难点及教法

重点：

掌握元素形成的单质及其化合物性质的递变规律

难点：熟练应用“位、构、性”推断物质。

教学方法：任务驱动教学法、演绎归纳教学法

五、教学准备

学习新课标及高考大纲；了解学生学习的实际情况；收集及设计对应的典型习题；学生分组活动的准备；制作有效的教学课件。

六、教学过程：

环节1：元素周期表的结构的复习

【问题展示】

（1）

周期：＿个长周期；＿个短周期；不完全周期为第＿周期；

（2）

族：＿个主族；＿个副族；一个第Ⅷ族；一个0族（稀有气体元素）。

（3）

要求学生画出元素周期表第一至第四周期轮廓，并熟练指出常见元素在周期表中的位置。

【媒体展示】回答问题后展示完整的元素周期表，重点指出前四周期。

环节2：（在学生熟练元素周期表的基础上讨论下列问题）

【学生活动】讨论问题：同主族两种元素原子序数的差值

（1）同主族两种元素原子的核外电子数的差可能是（

）

A 、6

B、12

C、26

D、30 (2)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（

）

A、16

B、26

C、36

D、46 （3）同一主族相邻周期两种元素的原子序数的差不可能是（

）

A、2

B、18

C、32

D、16 （4)已知原子序数确定元素在周期表中的位置

39号元素的位置：

52号元素的位置：

88号元素的位置：

111号元素的位置:

【学生活动】讨论交流以上问题的解决方法：

起止序号：ⅠA————————0族

1

2 3

10 11

18 19

36 37

54 55

86 87

﹎

讨论结论：同一主族元素原子序数的差可能是2、8、18、32以及他们的加和。 环节3：复习元素周期律

（设计意图：利用表格的形式直观的展示元素周期律的重点内容。从形式上给了学生完整的认识，对比性很强，利用课件也大大节省板书的时间。）

【学生活动】认真回答问题，不懂的问题讨论研究交流）

内容

电子层数

最外层电子数

同周期（左→右）

同主族（上→下）

原子半径

元素的主要化合价

最高正价（+1→+7）

最低负价（-4→-1）

最高正价= （氧氟除外）

金属性 非金属性

还原性 氧化性

生成由易到难、稳定性由强到弱

酸性减弱、碱性增强

金属性与非金属性

还原性与氧化性

金属性 非金属性

还原性 氧化性

非金属元素的气态氢化物

生成由难到易、稳定性

最高价氧化物对应水化物

酸性 碱性

元素周期律的实质：元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，

是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

环节4：元素的“位、构、性”的应用

原子结构

元素性质

元素位置

【学生活动1】（学生间相互提问结构与位置互推的四个重要关系式）

①电子层数=周期数

②质子数=原子序数

③最外层电子数=主族序数

④主族元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8 【学生活动2】性质与位置互推掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

（回答典型的练习题，交流做法，寻找技巧）

（1）居里夫人发现的镭元素的原子序数为88，则它在周期表中的位置是——————，

下列关于镭的性质的描述中不正确的是（

）

A、在化合物中呈+2价

B、氢氧化物呈两性

C、单质与水反应放出氢气

D、碳酸盐难溶于水

（2）元素的性质与原子结构有密切关系，主要与——————，特别是——————有关。因此原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出一定的————和————。

（本试题的设计：是以有名的居里夫人发现的元素镭为例不但复习了有元素推位置的技巧同时考察元素周期律的应用。）

环节5：来自习题中的问题归纳与整理（这个环节的设计意图是：首先培养学生良好的学习习惯；其次对于重点问题的全面复习，提高做题效率。）

【学生活动】以小组为单位进行答题比赛最后评出小组优秀表现生。激发学习的热情。

1、比较元素金属性强弱的方法

（1）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，一般而言，其＿＿＿＿＿；

（2）同一周期金属越靠前，其＿＿＿＿＿＿＿＿，

同一主族金属越靠下，其金属性越强。

（3）金属与水（或酸）的反应越易，则＿＿＿＿＿＿

。

（4）金属与盐溶液的置换反应，若A置换出B，则＿＿＿＿＿＿

。

（5）金属阳离子的氧化能力越强，则对应金属单质的＿＿＿。

（6）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应金属单质的

＿＿＿。

（7）电化学原理：不同金属形成原电池时，作＿＿＿＿

的金属活波，在电解池中的惰性电极上，先析出的是＿＿＿

。

2、比较元素非金属性强弱的方法

（1）非金属单质与氢气越易化合，则其＿＿＿＿。

（2）形成的氢化物越稳定，则其＿＿＿＿＿。

（3）非金属之间的相互转化，若A能置换出B，则A的非金属性强于B。

（4)同一周期非金属越靠后，其

＿＿＿＿＿＿；同一主族非金属越靠上，其＿＿＿。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则＿＿＿

。

（6）两元素形成的化合物中，显负价的元素则其

＿＿＿

。

3、微粒半径大小比较

（问题）比较Na、Mg、Al、Si元素的原子半径大小。

（1）同周期元素的原子半径＿＿＿＿＿

（稀有气体除外）。

（问题）比较F、Cl、Br、I的原子半径大小。

（2）同主族元素原子半径＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

。

（问题)比较S2-

、Cl-

、K+

、Ca2+半径大小

（3）电子层结构相同（核外电子排布相同）的粒子半径

（问题）比较H、H+、H-半径大小；比较Fe、Fe2+、Fe3+ （4）同种元素原子形成的微粒半径大小为：＿＿＿＿＿＿。

（问题）比较Al3+、S2-半径大小

（5）电子数和核电荷数都不同，可通过找一种参照物进行比较。

4、常见的短周期主族元素的特征叙述

（1）＿＿

：原子半径最小；形成的单质气体密度最小、质量最轻。

（2）＿＿

：形成化合物种类最多的元素；

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素。

（3）＿＿

：最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐；

气态氢化物溶于水显碱性；

形成的气体单质在空气中含量最高。

单质分子为X2且有三个共价键的元素。

（4）＿＿

：地壳中含量最高的元素；

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素；

单质是一种常用的氧化剂。

（5）＿＿

：非金属性最强的元素。

（6）＿＿

：最高价氧化物对应的水化物是一种常用的强碱。

（7）＿＿

：常见显两性的元素；

第三周期中形成简单离子半径最小的元素。

（8）＿＿

：第三周期中形成原子晶体

短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（9）＿＿

：短周期中离子半径最大的元素

（10）＿＿

：单质为淡黄色固体；

最高价是最低负价绝对值3倍的元素。

（11）＿＿

：最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素

（12）三种短周期主族元素的单质在常温下都是常见无色气体的三种元素

:

＿＿＿＿。

（13）最外层电子数与其电子层数相同的元素有：＿＿＿＿＿＿。

（14）与氢元素形成氢键的元素：＿＿＿＿＿。

环节6：学生小结本节课的重难点：

1、元素周期表的结构

2、同周期同主族元素性质的递变规律

3、元素的“位、构、性”。

4、金属性与非金属性强弱的判断

5、短周期元素特征性的描述

七、教学反思

本节课在深入挖掘教材的基础上，创造性的结合高考大纲有效的整合内容并从学生的实际情况出发设计教学内容和练习题，体现了同意内容在不同模块教学中螺旋式上升的设计思路，非常符合新课程理念，教学设计具有独创性。本节课设计充分体现学生的主体地位，有效地将教学内容融入练习题中。利用课件体现内容的直观性和节省了板书时间增大容量。真正体现化学复习的有效性。

教

后

感

这堂课的整体设计思路是：根据授课的对象教师把要讲解的内容先设计成实体的形式呈现给学生，然后要求学生自主思考、交流、讨论、归纳结论，最后教师点评。

这样的教学设计不但调动学生的积极性，而且结合新教材的特点，在整合教学内容是，既要传承传统教材呈现形式的优点，注意知识间内在的逻辑关系，又要根据学生的特点以及认知水平，为落实“三维”教学目标，根据不同内容，采用不同策略，构建层次分明、衔接紧密、逐步深入、循序渐进的教学内容主线。

通过课件的形式，增大教学的容量，清楚的呈现教学形式，提高课堂效率。

在以后的教学中，还要多注意学生的实际反应，及时调整教学方法，争取以最简最容易接受的解题方法传授给学生，从而减轻学习负担提高学生的学习效率。