第二单元 化学反应的方向和限度教案板书设计

高三化学二轮复习教学案

二轮复习专题十一

化学反应速率与化学平衡

【考试要求】化学反应速率的相关知识。了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。

【题型】多项选择+单项选择+填空题

【真题再现】

1、下列说法正确的是

（1）反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 （2）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转（3）N2(g)+3H2(g) 化率均增大

2－（4）Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2

固体，CO3水解程度减小，溶液的pH 减小

c(CH3COOH)（5）CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)

的值减小

（6）水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

(7) 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 (8) 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

(9)加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大

－(

)2、（江苏2014-15）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

容器

温度（℃）

编号

CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ

387 0.40

Ⅲ

207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是

A．该反应的正方应为放热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

CO2(g)＋H2(g)，其正反（

）3、（江苏2013-15）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)II、III，应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A.容器I、II中正反应速率相同

B.容器I、III中反应的平衡常数相同

C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 （

）4、（江苏2012-14）温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

一份耕耘一份收获

专题十一

化学反应速率与化学平衡

主备人:马玲玲

t / s 0

50

150 n(PCl3) / mol 0 0. 16

0. 19 250

0. 20

350 0. 20 下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3

和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3

和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3

的转化率小于80% （

）5、（江苏2011-15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min 0 t1

t2

n(CO)/mol 1.20 0.80

H2O/ mol 0.60

0.20 下列说法正确的是

－－A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1

mol·L1·min1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

（

）6、（江苏2010-14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1），下列说法正确的是

容器

反应物投入量

NH3的浓度（mol/L）

反应的能量变化

体系压强（Pa）

反应物转化率

甲

1molN2

、3molH2

c1

放出a kJ p1

α 1

乙

2mol NH3

c2

吸收b kJ p2

α 2

丙

4mol NH3

c3

吸收c kJ p3

α 3

A. 2c1 > c3

B. a

+ b ＝

92.4

C. 2p2 < p3

D. α1 + α3

< 1 【要点提示】

1、平衡移动的判断：（1）化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正>v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正

(2)应用浓度商Qc与平衡常数K的关系

2、化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”

根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。

例：

mA

＋

n

pC＋

qD 起始量：

a

b

0

0 变化量：

mx

nx

px

qx

平衡量：

a－mx

b－nx

px

qx

注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。②这里a、b可指：物质的量、浓

度、体积等。③弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系。④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。

3、注意等效平衡的问题

不为失败找借口，要为成功找方法

高三化学二轮复习教学案

【即时巩固】

1、下列说法正确的是

（1）一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋

Cl2(g)的

△H＞0 △S＞0 （2）常温下，反应C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0 （3）对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

＋＋（4）水解反应NH4＋H2ONH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

（5）一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变）（6）对于反应2SO2(g)+O2(g)

，则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

（7）合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

（8）催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

（9）100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

（10）NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中c(NH3H2O)c(NH4)的值增大

（11）常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

光照

（12）CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 （13）MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS) (14)合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

(

)2、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

2.5容器

甲

乙

丙

丙

2.0甲

容积

0.5L 1.0L 0.5L 1.5乙

1.0温度/℃

T1

T2

T2

0.5

反应物

1.5molA 1.5molA 6.0molA 05101520t/min

起始量

0.5molB 0.5molB 2.0molB 下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min) B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应

C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% (

)3、一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

起始物质的量

平衡物质的量

达到平衡温度（mol）

（mol）

所需时间

编号

（℃）（s）

PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) 320

0.40 Ⅰ

320

0.80 Ⅱ

410

0.40 Ⅲ

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

0.10

0.15 0.10

0.15 t1

t2

t3

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.10mol/(L·s) t1

一份耕耘一份收获

专题十一

化学反应速率与化学平衡

主备人:马玲玲

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2

0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

(

)4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

n(SO2)/mol 0.40 0 0.80 0.02 起始物质的量

n(O2)/mol 0.24 0 0.48 0.04 n(SO3)/mol 0 0.40 0 0.40 含硫反应物的平衡转化率% 80 1 2

3

下列判断中，正确的是

A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%

B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡时，3<1

D．该温度下，平衡常数的值为400 （

）5、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号

①

②

起始时各物质物质的量/mol N2

1 0.9 H2

3 2.7 NH3

0 0.2 达平衡时体

系能量的变化

放出热量：23.15kJ 放出热量：Q

下列叙述错误的是

．．A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

－－（

）6、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq) I3(aq) ，

某

I2、KI混合溶液中，－－I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：

－－

A．反应I2(aq)＋I(aq)＝I3(aq)的△H＞0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

【小结与反思】

不为失败找借口，要为成功找方法