第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡多媒体教案及点评

第四单元 沉淀溶解平衡 共计2课时

【教学目标】 知识与技能：了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

过程与方法：理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化

了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用

情感态度与价值观：培养学生自主阅读、探究学习的能力，通过分组讨论，培养学生小组合作探究学习能力。密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。

【教学重点】

能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。

【教学难点】

认识沉淀溶解平衡的建立过程。

【教学过程】

【导学】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于

为微溶，小于

的为难溶，介于

的为可溶，大于

的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？

【实验与探究】

（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。

请分析产生上述实验现象的原因：

【点拨】

一、沉淀溶解平衡的建立：

AgCl（s）

Ag+（aq）

+

Cl—（aq）

沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2

v1

＞

v2

v1

=

v2

v1

＜

v2

1.

概念：

【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。

【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？

如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？

2.

沉淀溶解平衡的特征

①

②

③

④

1

【问题思考】写出AgCl（s）

Ag+

（aq）

+

Cl—（aq）

的平衡常数表达式。

3. 溶度积常数：（简称溶度积）

①定义

②表达式

【操练】请写出PbI2

、Cu(OH)2

、

BaSO4

、CaCO3

、Al(OH)3

、CuS的沉淀溶解平

与溶度积Ksp表达式

③意义

【点拨】对于同类型难溶物可用溶解度后再进行比较。

Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为④影响因素

4. 溶度积常数的计算

①

利用Ksp计算溶液中离子浓度

原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）

c（An+）=

c（Bm-）=

例1. 在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。

②

溶度积规则

Qc=

【讨论】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？

例2. 在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时则认为沉淀完全）

③ Ksp与溶解度（S）的关系。

【讨论】p88 表3-14 试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。

【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度

S 的单位用mol·L-1表示。

AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）

平衡浓度

mS

nS Ksp= （mS）m·（nS）n

AB型

S=Ksp

例3. 铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S 的单位换算为mol·L-1）

2

二、影响沉淀溶解平衡的因素：

【导学】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）

+

2OH—（aq）

试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？

沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理

①加水：

②温度：

③同离子效应：

④其他：

【操练】例4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（

）

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

【讨论】对于平衡响？

条件

AgCl（s）

Ag+（aq）+ Cl—（aq），若改变条件，对其有何影平衡移动方向

C(Ag+) C(Cl—) 溶解量

Ksp

溶解度（S）

升高温度

加

水

加入NaCl(s) 加入AgNO3(s)

三、沉淀平衡的应用

【点拨】

1.沉淀的生成

(1)当

Q > K平衡左移

csp3

(2)当

Q = K平衡状态。

csp(3)当

Q < K平衡右移

csp-3-1-3-1例：将4×10molL的AgNO溶液与4×10molL的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀3析出？K(AgCl)= 1.8×10sp-10

2. 沉淀的溶解(Q

<

K) csp（1）

生成弱电解质

（2）发生氧化还原反应而溶解

（3）生成配离子而溶解

3.

沉淀的转化

K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀K越小，转化越彻底。

sp课堂练习

1．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大(

) A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇

2．下列说法正确的是(

) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

－－3．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×1010和2.0×1012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(

) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

－－4．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×1012，Ksp(MgF2)＝7.42×1011。下列说法正确的是(

) ＋A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大

＋B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大

－－C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，

Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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