归纳与整理教案和学案内容

原 电 池

教学目标：

1.复习巩固原电池的工作原理和构成原电池的条件。

2.复习巩固原电池的正负极判断。

3.简单电极反应式的书写。

4.体验化学能与电能相互转化。

重难点：

1.通过铜锌原电池，加深原电池原理的理解。(重点)

2.正确书写电极反应与电池反应方程式。(难点)

3.会设计简单原电池。(重点) 【旧知巩固一】原电池原理

铜、锌原电池：

1.原电池原理：使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池

2.电极反应：

－＋锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e=Zn2

＋－铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋2e=Cu ＋＋总电极反应式为：Cu2＋Zn=Cu＋Zn2

【旧知巩固二】原电池的构成条件：

条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应

移动？

【训练】下图中能组成原电池产生电流的是(

)

【旧知巩固三】原电池正、负极的判断

1．由组成原电池的两极材料判断

较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。

【注意】原电池中，活泼性强的金属不一定做负极：

(1)中Al作负极(2)中Cu作负极

2．根据电流方向或电子流向判断

外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断

在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

4．根据原电池中两极发生的反应判断

原电池中负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。

5．根据电极质量的变化判断

原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。

6．根据电极上有气泡产生判断

原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

【训练】如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(

) A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

6．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所

【旧知巩固四】原电池的设计

1.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。

2.将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。

3.放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。

【训练】利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为________，电极反应式为_______________________；

负极材料为________，电极反应式为_________。

【旧知巩固五】原电池原理应用

1．加快氧化还原反应的速率

例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快。

2．比较金属活动性强弱

3．用于金属的防护

4．设计化学电池

【训练】

100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生[来源学科网ZXXK][来源学科网]

成氢气的量，可采用的方法是(

) A．加入适量的6 mol/L的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液

【拓展提升】原电池电极反应式的书写方法

(1)写电池反应时，正、负极电极反应式进行加和时，应注意电子得失要相等，再加和。

(2)利用总反应式减去其中一极反应式时也要注意电子守恒。

(3)弱电解质、气体或难溶电解质均用分子表示，其余用离子符号表示。

(4)注意电解质溶液的成分对正极、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定，如铅蓄电池中电解质溶液H2SO4中的SO42-参与电极反应生成PbSO4。

＋－(5)写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可以根据电极反应式的需要添加H或OH或H2O。