元素周期表教学设计

元素周期表（第一课时）教学设计

教学目标

(1)．知识与技能：

①.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

②.了解元素原子核外电子排布。

③.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，知道核素的涵义；认识原子结构相似的同一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性，总结右上规则。

(2)．过程与方法：

①.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。

②.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

③.通过交流讨论，培养学生敢于质疑、合作解决问题的意识。

(3)．情感态度与价值观：

①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦。

②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨求实的科学态度。

教学重点：

(1).元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2).元素性质和原子结构的关系。

教学难点：

(1).元素周期表的结构，元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(2).元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。

突破难点的我采用教学策略：

产生式教学策略和替代式教学策略，具体实现方法如下：

(1)创设情景、引入课题。

从化学史引入新课，设计一些问题，如同学们你们知道门捷列夫吗？他的伟大成就是什么？门捷列夫开始是

按照什么原则来排列元素的？现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？设计这些问题主要是创设问题的意境，让学生带着问题去思考、去阅读、培养学生的自习能力，激发学习兴趣，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

(2)分析图表、巧得规律。

课本在本节内容中设计了许多图表，列举了一些数据，这些资源可引导学生进行推理，如图5的科学探究完全可让学生通过回忆初中所学知识和查阅元素周期表中的有关信息进行填表，从而找出信息中隐藏的规律，得出碱金属元素中相似性和差异性，再者图7碱金属的主要性质，从这张表中我们可以推知结构决定化学性质，其影响物质的物理性质，同时元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律

(3)精心设疑、实验探究，验证规律。

①.改演示实验为学生实验，让学生多参与实验，一来培养兴趣，二来增强动手能力.验证元素性质的递变规律。

②.加强实验的改进与对比。如课本介绍钠与氧气时用的是坩埚，可以用石棉网吗，是否可以改成玻璃管？这三种方法都做些一下，比较其中的优劣。如课本介绍钠与水反应时，用的是烧杯，可用水槽，再用投影,以利于学生观察实验现象,效果会更佳。

③.科学探究，诱思创新。科学探究的目的是让学生在获得结论的同时，体验科学探究的过程，了解科学探究的方法。开展科学探究活动时，不要给学生规定框框，不要束缚学生的思维，要让学生动手实践，学会通过实践来解决问题，又从实践中发现新的问题。如将氧气、水与金属钠和钾的实验改为探究实验。设计问题的情景，展示获取知识的过

程，进一步深刻把握元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验探究→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识。

教学过程

(1)导入新课。

展示一张元素周期表，播放有关门捷列夫的录像，提出问题。

门捷列夫的伟大成就是什么？

门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？

现在的周期表编排的依据是什么？哪种依据更科学？

(2)元素周期表。

[过渡]我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1~18号元素原子结构）

[过渡]下面我们再来讨论这张元素周期表。

[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？

[教师]元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族。

[提问]共多少族？（16）

[提问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

[学生]依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

[提问]周期序数与什么有关？

[学生]周期序数等于该周期元素具有的电子层数。

[教师]如此，我们可以得出如下结论：

[板书]周期序数=电子层数

[学

生看元素周期表]

[教师]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。

[投影]表5—11周期表 [讨论]元素周期表中各元素的性质有怎样的递变的关系？

金属性，非金属性，原子半径，氧化性，还原性，离子的氧化性和还原性，气态氢化物的稳定性

[结论]金属性逐渐减弱，非经属性逐渐增强

原子半径逐渐减小

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱

离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱

气态氢化物的稳定逐渐增强