复习题公开课教案

物质结构与性质综合题型研究（选修3）

【真题导航】（2017.I卷）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm。

A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E．766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是__________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为++________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

【抓住重点，专题突破】

一、基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）

1.

基态B原子的电子排布式为

。

2.

Se原子序数为

，其核外M层电子的排布式为

；

3. 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号

，该能层具有的原子轨道数为

、电子数为

。

4. 基态Fe原子有

个未成对电子，Fe3+的电子排布式为

。

5. 基态Ge原子的核外电子排布式为

,有

个未成对电子。

二、

VSERP理论判断分子空间构型，杂化轨道理论判断中心原子的杂化方式. 【2014全国I卷】（3）乙醛中碳原子的杂化轨道为

，

【2015全国I卷】（3）CS2分子中C原子的杂化轨道类型是

，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子

。

【2016全国I卷】（5）

Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是________。

三、电负性、电离能判断

(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn2，则X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)。

＋(3)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____________。

四、等电子体的确定

等电子体原理：原子数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相似。

方法一（竖换）：换同族原子（同族原子价电子数相同）

例：O3和SO2、CO2和CS2

方法二（横换）：换相邻的原子，再通过得失电子使价电子总数相等。

（1）与H2O互为等电子体的一种阳离子为______（填化学式）；

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）；

（3）写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：__________；

（4）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

根据等电子原理，CO分子的结构式为_______。

（5）等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N2和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

试回答：

1）写出下面离子的空间构型：BrO3-________，CO32-_________，ClO4-__________；

2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有____________________。

【初试锋芒】（满分15分）

铁与人类密切相关,其单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题: (1) 基态铁原子的电子占据能量最高的能层符号是

,与铁同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与铁不同的元素有

种。

（每空2分，共4分）

(2) 下列关于铁元素的说法正确的是

(填字母)。

（2分）

A. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6

B. 铁在元素周期表中处于ⅧB族

C. 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物,是由于铁在光谱图中无特征谱线

D. Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5, Fe(CO)5中Fe的化合价为0 (3) 某铁的化合物结构简式如下图所示。

①组成该化合物的主族元素的电负性由大到小的顺序为

。

（2分）

②该化合物中氮原子的杂化方式为

。

（2分）

③该化合物中C=O键、C=N键、C—N键的键能由大到小的顺序是

(用A—B或A=B表示)。

（2分）

④在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键。（1分）

(4) 铁有δ、γ两种晶体,如下图所示。δ

-Fe中铁原子的配位数为

,γ

-Fe的原子堆积方式为

。

（每空1分，共2分）