复习题教学设计第二课时

第三章

晶体结构与性质复习

课标要求

1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征. 2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质. 3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。

4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。

一、晶体的常识

1.晶体与非晶体比较

晶体

非晶体

本质差别

自范性

微观结构

性质差别

固定熔点

各向异性

制法

鉴别方法

二、四类晶体的比较(补充P86)

晶体类型

是否存在单个分子

熔化时化学键的变化

溶解性

物质种类

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

(

) A. 是分子晶体

B. 粒子间通过离子键结合

C. 每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接

D. 该晶体易溶解于水

2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

(

)

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

(

)

A . SO2

和

SiO2

B . CO2

和

H2O

C . NaCl 和

HCl

D . CCl4

和

KCl 三、熔、沸点的比较

1、关于晶体的下列说法正确的是

(

) A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（

）

A．H2O> H2Te > H2Se > H2S

B．KCl>NaCl>LiCl>HCl C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

形成规律：

不同类型：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

同种类型：

原子晶体：

原子半径越小，共价键越

，熔沸越

。

离子晶体：

离子电荷数越多，离子半径越小，

金属晶体：

金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数

金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，

分子晶体：

①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越(

) ②式量相同，分子极性越大，熔沸点越(

) ③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点(

)

3.阅读课本表3-7，比较MgCO3

BaCO3 分解温度，哪个更加高？为什么？

四、几种典型晶体空间结构

1.氯化钠晶体

———阴、阳离子的配位数是

，即每个Na+紧邻

个Cl,这些Cl构成的几何图形是

；每个Na+与

个Na+等距离相邻。平均每个氯—化钠晶胞含有(

)个Na+和(

) 个Cl。

2.在氯化铯晶体

——每个Cl(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl)共有

个，这几个—Cs+(或Cl)在空间构成的几何构型为

；在每个Cs+周围距离相等且最近的—Cs+共有

个，这几个Cs+(或Cl)在空间构成的几何构型为

；一个—氯化铯晶胞含有（

）个Cs+和（

）个Cl

。

3.干冰晶体

与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

4.金刚石

属于

晶体,这种晶体的特点是

.金刚石中每个C原子与

个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个

C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：

5.二氧化硅

每个Si与

个O原子形成共价键,每个O与

个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为

.平均每n

mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近______

mol。

6.石墨

属于

晶体,是

状结构, C原子呈

杂化；

晶体中每个C原子被

个六边形共用,平均每个环占有

个碳原子。

晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为

。

五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式

1.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

A

B

C

D

归纳小结：

⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有(

)属于晶胞；

⑵处于棱上的粒子，每个粒子有(

)属于晶胞。

⑶处于面上的粒子，每个粒子有(

)属于晶胞。

⑷处于内部的粒子，(

)属于晶胞。

2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。

形成经验：

六．金属的几种堆积模型

1.以下四种堆积方式分别是

、

、

、

2.晶格能是：

3.已知在25℃，101kPa下，1g C6H14（己烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

19－O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（l）；△H=－48.41 kJ·mol1

219－B．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（g）；△H=+4163 kJ·mol1

219－C．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（g）；△H=+48.41 kJ·mol1

219－D．C6H14（l）+O2（g）＝6CO2（g）+7H2O（l）；△H=－4163 kJ·mol1

2A．C6H14（l）+

4.已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

－H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) ；△H= －57.3KJ/mol

CH3COOH(aq)

+NaOH(aq)

=CH3COONa(aq)+ H2O(l) ;

△H= －Q1KJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq) =1/2NaSO4(aq) + H2O(l) ;

△H= －Q2KJ/mol HNO3(aq) +NaOH(aq)

=NaNO3(aq) + H2O(l)

;

△H= －Q3KJ/mol 上述反应均是在溶液中进行的反应，Ｑ1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Ｑ1＝Q2＝Q3

Ｂ．Q2＞Ｑ1＞Q3 Ｃ．Q2＞Q3＞Ｑ1

Ｄ．Q2＝Q3＞Ｑ1