元素周期表板书设计

河北省

物质结构

元素周期律（

第2课时）

教学目标：

知识与技能：使学生很好的掌握元素周期表排布规律。

过程与方法：通过自身排布体验，了解元素周期表来历。

情感态度与价值观：通过学习，培养学生严谨细腻的思维逻辑能力，培养学生思维推理能力。

教学过程：

[复习引入] 上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？

[板书]一、原子核外电子的排布

核外电子运动特征

[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征

-31①核外电子的质量：9.10×10kg

8②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×10m/s

-2-10③乒乓球半径：4×10m；原子半径：n×10m

[结论]质量小，运动速度极快，运动空间范围小。

[过渡]在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。

[板书]（二）核外电子分层排布

[自学检测]完成表1

电子层序号

电子层符号

电子能量

1

2

3

4

5

6

7

电子离核由 到 ，电子能量由 到

[过渡]下面我就来研究核外电子在各层排布的规律。

[板书]（三）核外电子排布的规律

1、

电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排

[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？

核电

荷数

2

10

18

36

54

86

元素

名称

氦

氖

氩

氪

氙

氡

元素

符号

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

各电子层的电子数

K

2

2

2

2

2

2

L

8

8

8

8

8

M

8

18

N

8

O

8

P

8

18

18

18

32

18

第

1 页

共

2 页

河北省

[归纳总结]

2[板书]2、各层最多能容纳的电子数目为2n（n为电子层数）

[练习]请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？

[指导讨论]分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。

[板书]3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

[讲解]在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

[反馈练习]1、有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。

2、

今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒

的结构示意图。

X值

微粒符号

微粒名称

结构示意图

[思考与交流]还有哪些微粒有10电子？

[板书]物质结构

元素周期律（

第2课时）

一、原子核外电子的排布：质量小，运动速度极快，运动空间范围小。

二、核外电子分层排布

三、核外电子排布的规律

1电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排

2 2各层最多能容纳的电子数目为2n（n为电子层数）

3最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。

[教学反思]

本节课内容较为简单，但是需要学生灵活运用才能掌握加理解，根据课上学生反映来看，课上基础记忆知识没问题，问题出在核外电子排布规律不能三条很好综合，后期有待加强训练。

第

2 页

共

2 页