复习题教学设计

沛县歌风中学2017-2018学年第一学期高三化学考前小练11.15

单项选择题：本题10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是

．A．面粉生产车间应严禁烟火

B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：2017

Cl

B．苯的结构简式：C6H6

C．

H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO32－

····2－···OOD．

过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2+[ ]····

···3．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 4．以下实验装置一般不用于分离提纯物质的是

5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（

）

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋4H

B.过量的CO2通入水玻璃中：SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO3

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

2－2－－2－2＋＋

NH4＋Al＋5OH===NH3·H2O＋AlO2＋2H2O D.漂白粉中加入浓盐酸：ClO＋Cl＋H2O===Cl2↑＋2OH

7.关于下图的说法中正确的是

A．甲图b为使用催化剂后的曲线，由曲线可知催化剂可以改变反应的焓变

B．乙图铁钉附近变红，铜丝表面有气泡

C．丙图为氯碱工业的示意图，进入阳极室的X为精制饱和食盐水，电解池中间应使用阳离子交换膜

D．丁图为在钥匙表面镀Ag的示意图，钥匙应与直流电源正极相连，X为Ag,Y可以是NaCl溶液

8. 制备下列物质的工业生产流程合理是

A．由SO2制亚硫酸钠：B．由NaCl制漂粉精：C．由NH3制硝酸：D．由乙烯制乙酸：

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

．．．A．离子半径的大小顺序为：r(W2)＞r(Q)＞r(Y2)＞r(Z3+) －－－－－－＋3＋－－

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又

含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

10．接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下：

①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)

③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)

A．反应①为吸热反应

B．反应②使用催化剂V2O5，

△H2减小

C．反应③在接触室中进行

D．以FeS2为原料，理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

△H1＝―3412 kJ·mol－1

mol－△H2＝―196.6 kJ·mol－△H3＝―130.3 kJ·1 1

11．下列图示与对应的叙述相符的是

（

）

生成物的量

pH 13 7 1 n(CO2)/mol T1

T2

0 t 20 V(HCl)/mL n(HCl)/mol

图1

图2

图3

图4 A．图1表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

B．图2提供的信息可知：T1＜T2，该可逆反应的正反应△H＜0（放热反应）

C．图3可表示用0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1的氨水所得的中和滴定曲线

D．图4表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成的CO2与所加盐酸物质的量的关系

12、新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是 （ ）

A．克利贝特的分子式为CHO

28366B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．1 mol物质X最多可以与含2 molBr的溴水反应

2D．用饱和NaHCO溶液可以鉴别物质X和克利贝特

313．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

（

）

选项

A 实验操作

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

实验现象

出现白色沉淀

结论

溶液X中不一定含有－SO24

HB酸性比HA强

溴乙烷未发生水解

Y中不含有醛基

B C 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分HA放出的氢气多别与足量的锌反应，排水法收集气体

且反应速率快

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 未出现砖红色沉淀

mL有机物Y，加热

－－114. 室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L如图所示。下列说法正确的是（

）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

的一元酸HA溶液pH的变化曲线

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

nH215．二甲醚是一种清洁燃料，以＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

nCO2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH，

其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如右图

所示，下列说法正确的是

A．上述反应ΔH＜0 B．图中p1

C．若在p3和316 ℃时，测得容器中

n(H2)＝n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆) nH2D．若在p3和316 ℃时，起始时＝3，

nCO则达到平衡时，CO转化率小于50%

21．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。

⑴ W基态原子的核外电子排布式为 。元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 。

⑵

与XYZ互为等电子体的一种分子、一种离子分别为 、 。

⑶

二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是 ，1 mol H2X2Z4分子中含σ键的数目为 。

⑷

YH3极易溶于水的主要原因是 元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为 。

⑸ Z、W与Ca形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。

－