复习题教学目标

分子结构复习题

一．教学设计：

巩固课堂知识，学会用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断常见分子或离子的空间构型

二．试题重点：分子空间构型的简易方法

三．试题

1.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用

来推测键角大小，下列判断正确的是(

)

A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

2. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

（

）

A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4

3. 下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

（

）

A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4

4. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

（

） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是

（

） A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+

6．用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型

（

）

A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形

7. 用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

8. 在乙烯（CH2=CH2）分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9.原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。

请回答 下列问题：

(1)BF3分子的立体结构为__________，NF3分子的立体结构为______。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是________，采用sp3杂化的分子是________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：___________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O，请分析可能的原因是________。

(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为__________________。