复习题优秀完整教案

物质的结构与性质第一章复习

【归纳提升】

核外电子的运动错误!) 1．原子核外电子排布的轨道能量顺序

多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns

(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……

(3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

(4)能级交错规律：ns<(n－2)f<(n－1)d

2．核外电子排布遵循的三个原理

核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

泡利原理

能量最低原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反

在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量低

基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如np3：洪特规则

) 3d54s1，Cu：3d104s1)

1 特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：

2018年新课标全国二卷

选修三（

节选）

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 ，

基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 。

解析：考点是基态原子价层电子排布图的书写和电子云轮廓图的形状。 哑铃（纺锤）形

2017年新课标全国二卷

选修三（

节选）

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

解析：考点是基态原子价层电子排布图的书写和根据第一电子亲和能的定义来隐形的考洪特规则特例。 有额外稳定性，故不易结合一个电子

N原子的2P轨道为半充满状态，具

2016年新课标全国二卷

选修三（

节选）

东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

2

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

解析：考点是基态原子电子排布式的书写及能级上未成对电子数的求法1s22s22p63s23p63d84s2 ，2

2015年新课标全国二卷

选修三（

节选）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是__（填元素符号）其中C原子的核外电子排布式为______ 。 解析：考点是电负性的比较及基态原子电子排布式的书写。O ，1s22s22p63s23p3 (或[Ne] 3s23p3)

2013年新课标全国二卷

选修三（

节选）

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

解析：因C元素的价电子层中的未成对电子数为4可知C元素为第四周期元素且

B，C，D元素位于同一周期则B,D元素也为第四周期元素,在根据A,B元素的信息点即可推出字母对应元素。

，K , F 。

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