复习题优秀公开课教案

第二章

分子结构与性质

复习教学设计

教学目标：

1．在复习必修2中“共价键极性”的基础上，进一步认识共价键的形成过程，了解共价键的本质，能用键参数来解释分子的空间结构和性质。

2．能用杂化轨道理论解释分子的空间结构。

3．能根据共价键的构型和分子的空间结构正确判断极性分子和非极性分子。

4．总结回顾本章所学内容，使所学知识更加条理化、系统化。

5．进一步加深对所学概念的理解。

6．能较灵活应用所学知识分析、解决一些问题。

教学重点难点：能够用理论解释问题

教学过程; 知识体系整合

本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：成键方式具有饱和性和方向性σ键特征电子云呈轴对称（如s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键）”头碰头”电子云呈镜面对称（如p-pπ键）”肩并肩”共价键规律π键特征共价单键—σ键共价双键—1个σ键，1个π键共价三键—1个σ键，2个π键键能：键能越大，共价键越稳定衡量共价键的稳定性分子空间构型键参数键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数

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决定因素共价键的极性分子的空间构型分子极性极性有极性键结合而成的非对称性分子一般是极性分子判断有极性键结合而成的完全对称性分子是非极性分子对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则，则为非极性分子，否则。为极性分子稀有气体分子为非极性分子

有非极性键结合而成的分子是非极性分子（除O3外）•分子构型价层电子对互斥理论ABn一类是中心原子上价电子都用于形成共价键如：CH4、BF3一类是中心原子上有未成键的孤电子对如H2O、NH3Sp杂化直线形平面三角形四面体型构型判断分子构型杂化轨道理论Sp2杂化Sp3杂化定义构型解释杂化理论分类Sp杂化Sp2杂化Sp3杂化

【训练1】用价层电子对互斥理论推测

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下列分子或离子的空间构型。

（1）BeCl2

_________ ；

（2）HCN________________；

（3）NH4+ _______________；

（4）H3O+ ________________；

（5）H2O__________________；

（6）NH3__________________。

【训练2】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为

（

）

A.直线形、sp杂化

B.三角形、sp2杂化

C.三角锥形、sp2杂化

D.三角锥形、sp3杂化

【训练3】下列叙述中正确的是（

）

A.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是单质分子

D.非极性分子中一定含有非极性键

【训练4】指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型及分子的极性。

（1）CO2分子中的C_________杂化，分子的结构式__________，空间构型________，极性________ ；

（2）SO2中的S_________杂化，分子的结构式____________，空间构型________，

极性________ ；

（3）CH4分子中的C______杂化，分子的结构式_____，空间构型________，

极性________ ；

（4）H2S分子中的S_______杂化，分子的结构式_____，空间构型________，极性________ 。

真题感悟

1．(2009年海南高考)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是

(

) A．Li，F

B．Na，F C．Na，Cl

D．Mg，O 2.（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（

）

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

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3.化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子．且任意两个硼原子的距离相等．试画出B4F4的空间构型_____________．并指出B4F4属于____________分子（填“极性”或“非极性”）．

4.砷化镓是一种半导体材料，Ga、As分别位于元素周期表ⅢA族、VA族。请回答下列问题：

(1)根据Ga、As所在的主族，写出砷化镓的化学式：____________ ，其中镓元素的化合价为____________。

(2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：________________________。

(3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为_______________________________，

中心原子As的杂化方式为____________。

5.用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是(

) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据

6．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是(

) A．含有非极性共价键

B．键角均为109°28′

C．有两种同分异构体

D．分子属于极性分子

例：(全国高考题改编)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)R的氢化物分子的空间构型是______________，属于___

分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________；

(2)X的常见氢化物的空间构型是________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________；

(3)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的分子的电子式是___________________ ___________.

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