归纳与整理优秀获奖教案

第二章《化学反应与能量》的复习课教学设计

设计思路

本章知识是选修四《化学反应与原理》的基础，要求学生具备较强的逻辑思维能力；课前让学生独立完成了对应习题，批改后，错误率较多的习题，课堂上重点讨论其涉及的知识点以及解题思路，错误率较少的习题，学生之间互相讨论完成其涉及的知识点，加强学生对该知识的理解。让学生通过习题进一步理解体会、归纳整理本章知识。

三维目标

知识与技能

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应与限度的概念及其意义。

3用总结探究的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化关系。

过程与方法

1.学会运用观察、查阅资料等多种手段获取信息，并运用分类、归纳、概括总结等方法对信息进行分析加工。

2.通过典型例题的分析学习，掌握发现问题的方法。

3.能对自己的化学学习过程进行总结、反思、测评，提高自主学习化学的能力。

情感、态度、价值观

1.建立化学反应中的能量和反应条件的控制应用于生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会和生活问题引起关注。

2.赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会问题，逐步形成人们对能量的利用与环境和谐统一的思想。

教学重点：运用分类、归纳、概括等方法对信息进行加工

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备：多媒体课件、复习题设计

教学过程：

【直接引入】

《化学反应与能量》这章知识我们已经学习完毕，本节课我们将通过对习题的探究进一步认识本章知识。

【展示】本章结构

【探究一】物质中的化学能

1、专题一的三个题，专题二的1、4题，错误率小，请学生两人一组讨论这些题目，总结其对应知识点（化学反应能量变化原因、常见吸放热反应、原电池构成条件、利用原电池比较金属活泼性强弱），并展示。

2、专题二的第2题，错误率较大的原因是学生忘记了原电池的工作原理和正负极特点且不会利用已有知识分析题目。教师请学生回忆原电池工作原理、正负极特点，并结合题目引导学生如何利用知识点完成该题目；请学生在课堂中探究第3题。

【探究二】化学反应速率与限度

1、专题三的前三个题，错误率小，请学生两人一组讨论这些题目，总结其对应知识点（化学反应速率的计算、基础反应速率的应用、影响化学反应速率的因素），并展示。

2、专题三的第4题，错误率非常大，部分学生没有掌握三段式在化学平衡题目中的应用、部分学生对化学平衡的判断标志理解不到位；教师引导学生回忆化学平衡的特征并引导学生列出三段式解题，引导其根据化学平衡的定义理解化学平衡的标志。

【小结】

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断地将所学知识系统化、网络化，以便记忆、应用。

【布置作业】

单元测试二

【板书设计】

化学反应与能量

一、

化学能与热能

二、

化学能与电能

三、

化学反应速率与限度

附：本复习课所用到的习题

专题一：化学能与热能

1、下列说法中正确的是

（

）

A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应

B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应

C.炸药爆炸时发生的是放热反应

D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同

2、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（

）

能A．B的能量小于D的能量

量B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

C+D D．A与B断键放出的能量小于C与D成键吸收的能量

A+B 3、下列反应中，不是氧化还原反应，但属于放热反应的是（

）

反应过程

A．钠与水反应

B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体

专题二：化学能与电能

1、下列各图所示装置属于原电池的是

（ ）

2、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是(

)。

A．Pb为负极被氧化，负极质量减小

B．电子从PbO2

流向外电路

－C．SO24向PbO2处移动

D．电解质溶液pH不断增大

3、如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答问题：

(1)正极是______(填“锌”或“银”)，发生__________反应。

(2)正极的电极反应为______________________________________。

(3)上述过程中共转移电子______mol。

(4)锌片的质量________(填“增加”或“减少”)______克。

4、有A.B.C.D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸中，B为正极。将A.D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A.DCAB

B.DABC

C.DBAC

D.BADC 专题三：化学反应速率与限度

1、温度为500℃时，反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后

NO的物质的量增加了0.4mol，则此反应的平均速率v (x)为（

）

A．v（O2）=0.01mol/（L·s）

B．v（NO）=0.08mol/（L·s）

C．v（H2O）=0.004mol/（L·s）

D．v（NH3）=0.002mol/（L·s）

2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

v(A)=0.3mol/（L·s）

v(B)=0.6mol/（L·s）

v(C)=0.2mol/（L·s）

④v(D)=0.45mol/（L·s）

则该反应速率的快慢顺序为 。

3、用铁粉和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）

A.加硫酸钠溶液 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁粉，改用铁片

4、在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol N2和4molH2,10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。

（1）此时容器中①H2的浓度为 ②N2的反应速率为 ③N2的转化率为 ④NH3的产率是 （2）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）

A.v正(NH3)=v逆(N2) B.单位时间内生成2n molNH3，同时生成3n molH2

C.气体的密度不变 D.气体的平均相对分子质量不变

E.容器中的压强不再发生变化

F. N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 G. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

H. N2的体积分数不再发生变化

I. N2的转化率不再发生变化 （3）此时若其它条件不变，加入少量N2进去，最终NH3的逆反应速率 （填增大还是减小）