归纳与整理教学设计及教案分析

高一化学备课纸

主备人

课题

三

维

目

标

王永锋

备课时间

2018．

4.25 编号

011 化学能与电能

知识1、

理解原电池原理和形成条件。

与

2、

通过学生设计完成原电池形成条件的实验,学习实验研究的方法。

技能

过程通过学生经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、与

得出结论、应用结论解决问题的过程，逐步探究出原电池的原理和构成条方法

件，并学习科学探究的方法，提高学生的科学探究能力。

通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力。

情感通过本课的学习，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥态度秘，通过化学史的介绍，使学生理解科学探究的艰辛。

与价培养学生勤于思考、探索求实的科学态度。

值观

教学重点

教学难点

教学方法

教学媒体

教学内容

原电池的原理和形成的条件

原电池的原理

实验探究式、讨论式

边讲边实验、多媒体辅助教学

【实验探究引入课题】

现

实

验

步

骤

象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀

硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？

修改建议

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？

5、电子流动的方向如何？

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的

一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、

一次能源和手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，二次能源的电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识定义

常见的一次揭开电池这个谜。

能源（流水，风力，原煤，【板书】

第二节

化学能与电能

石油，天然气）

【板书】一、化学能与电能的相互转化

常见二次能源（电力，蒸【板书】1、燃煤发电的过程

汽）

【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应

【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生

电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体

系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直

接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分

别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的

形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原

电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于

水库的蓄能。

【板书】3、原电池

【引入】实验：水果电池，引出原电池概念 (注意讲清

实验过程)

3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？

构是怎样的？

【实验探索1】

实验

现象

结论

Cu、Zn片同时插入稀 Zn片表面有气泡产Zn能与硫酸反

硫酸中

生，Cu没有

应，Cu不能

用导线将Cu、Zn片Zn片表面没有气泡（有待探索）

连接

产生，Cu有

电子流动方在导线间接上电流负极—正电流表指针偏转

有电流产生

向：表

极

电流方向：正【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样极---负极

流动的吗？你如何判定装置的正、负极？

【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中

2+时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn而进入

+溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H从铜片获得

电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。

这一变化过程可以表示如下：

-2+补充原电池锌片：Zn - 2e = Zn (氧化反应）

正负极判断+-铜片：2H + 2e = H2↑

（还原反应）

的方法

+2+总反应：Zn＋2H = Zn + H2↑

【板书】(1)原电池的定义──将化学能转变为电能的装

置叫做原电池。

【板书】（2）原电池的电极

负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。

正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极

【过渡】现在让我们通过实验来研究构成原电池条件是什

么。是不是把两块金属用导线连接插入液体中就能产

【过渡】现在通过实验来探索怎样才能构成原电池。其结

属？是不是任何溶液均可？下面做几个实验来探索。

【实验探索2】

实验

现象

结论

铝条有气泡产

Al—Al插入稀硫酸中

生，电流表指针没有电流产生

不偏转

碳棒有气泡产

Al—C插入稀硫酸中

生，电流表指针有电流产生

偏转

均没有气泡产酒精不是电Cu—Al插入酒精中

生，电流表指针没有电流产生

解质溶液

不偏转

引出组成原电池需要的条件

【板书】（3）组成原电池的条件

生电流呢？是不是任何金属均可？是不是一定要金①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。

③两极相连形成闭合电路。

【板书】（4）原电池的原理：

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

【实践活动】课本P.37根据构成原电池的条件可知：利用水果如苹果、柑橘、柠檬或番茄等都可以制作原电池。

【小结】是不是所有化学反应都可以把化学能直接转化成电能呢？通过以上学习，我们知道了化学能是可以直接转化为电能的，知道了设计成原电池这样的装置就可以产生电流。掌握了

构成原电池的条件和原电池的工作原理。不过，并不是所有化学反应均可实现这种转化，一般只有氧化还原反应才能实现这种转化。希望大家努力学习，掌握更多的知识，设计出更好、更环保、更高效率的电池造福。

社会小故事：

在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸又掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底是什么呢？

聪明的同学们，请运用本节课学习的知识帮格林太太找出她的病因到底是什么呢？

布置作业

板书设计

P16

6，7，9 板书设计：

第二章 第二节

化学能与电能

一、

化学能与电能的相互转化

1、

原电池的原理

装置图

电极

电极反应

反应类型

正极Cu

2H++2e-= H2↑

还原反应

负极Zn

Zn-2e-= Zn2+

氧化反应

2、原电池的构成条件

课后反思

本节课通过实验了解了化学能与电能的转化关系，通过学生方进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，激发了学生学习化学的兴趣，通过小组活动提高学生与他人交流、合作的能力，教学效果较好，基本达到教学目标的

要求。